炎德英才大联考长郡中学2019届高三化学
难溶电解质的溶解
（1）溶解平衡：对于难溶电解质AmBn来说，存在平衡 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。
（2）溶度积常数：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)，其溶度积常数为Ksp＝[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，这里c(An+)与c(Bm—)为平衡浓度。
注意：Ksp与物质的浓度无关，与温度有关，与化学方程式的写法有关，例如：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)的溶度积为Ksp＝c(Cu2+)·c2(OH—)，而1/2Cu(OH)2(s) 1/2Cu2+(aq)+OH－(aq)的溶度积为Ksp2＝c1/2(Cu2+)·c(OH—)，显然Ksp＝(Ksp2)2。
（3）溶解平衡的特点：
①共性特点：动（动态平衡）、定（各微粒的含量保持不变）、等（溶解的速率等于电离的速率）、变（条件改变，平衡发生移动）。
②个性特点：溶解过程是吸热的；溶解程度都较小。
（4）溶度积规则：
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积），则Qc＝[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，这里c(An+)与c(Bm—)为任意浓度，不一定是平衡浓度。
①当Qc＞Ksp时，溶液达到过饱和状态，溶液中有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
②当Qc＝Ksp时，溶液达到饱和状态，沉淀与溶解处于平衡状态；
③当Qc＜Ksp时，溶液未饱和，溶液中无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和，达到新的平衡。
（5）外界条件对溶解平衡的影响：
溶解平衡主要受温度的影响，一般来说，温度升高，难溶电解质的溶解平衡向右移动，溶解与电离程度增大。