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(6)Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
(7)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
解析　(1)海水淡化可以采用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等。
(2)先加水溶解粗盐,然后过滤除去粗盐中难溶性杂质,过程ⅰ采用的操作是过滤;过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)粗盐中可溶性的杂质离子有S、Mg2+、Ca2+。用BaCl2溶液除S,用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+,用盐酸除过量的NaOH和Na2CO3,其中Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+及过量的Ba2+。
(4)从海水中提取溴单质,步骤④中用SO2水溶液吸收溴蒸气,化学方程式为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,SO2中S元素化合价升高,SO2作还原剂。
(5)经过步骤①②已获得含Br2的海水,不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“热空气吹出、SO2水溶液吸收、通入氯气”后再蒸馏,其目的是富集Br2。

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