[琢名小渔]2024-2025高二10月月考数学答案!于2024年10月10日发布开考，目前2024炎德英才试卷答案网已经汇总了[琢名小渔]2024-2025高二10月月考数学答案!的各科答案和试卷，更多2024炎德英才大联考试卷答案请关注本网站。
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（5）同周期元素从左到右电负性增强，原子吸引电子能力增强，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3＞CH4。
8．C
【详解】C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。
9．C
【详解】A．碳原子个数越多，沸点越高，支链越多，沸点越低，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞异丁烷，对羟基苯甲酸( )形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸( )形成分子内氢键，形成分子内氢键使得物质沸点降低，故沸点：对羟基苯甲酸( )＞邻羟基苯甲酸( )，氟化氢(HF)分子间可形成氢键，因此沸点：HF＞HCl，A错误；
B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，所成键的极性也越大，但分子极性与电负性无关，BCl3为非极性分子，分子的极性小于NCl3，B错误；
C．NH3中N周围有1对孤电子对，H2O中O周围有2对孤电子对，由于孤电子对对孤电子对的排斥作用大于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致键角：NH3＞H2O；NH3、PH3的中心原子都是sp3杂化，均形成3对共用电子对和一对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，且原子半径：P＞N， 键长：P-H＞N-H，则成键电子对之间的排斥力由强到弱的顺序为NH3＞PH3，所以这三种物质的键角由大到小的顺序为NH3＞PH3，同理，[Cu(NH3)4]2+的配体NH3不含有孤电子对，故键角：[Cu(NH3)4]2+的配体NH3＞＞NH3分子，C正确；
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