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(6)对比实验Ⅱ和实验川可知，升高温度，c(CO)升高，故升高温度向逆反应方向移动，CO的转化率减小：升高温度，CO的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热，正反应为放热反应，故△H<0:(7)编号1实验中，反应达平衡时，C0(g)的转化率为50%，则参加反应的CO(g)为0.5molL1,列三段式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始1300转化0.50.50.50.5平衡0.52.50.50.5该反应气体分子数不变，战平衡总压=开始总压=3MPa,530℃时该反应的平衡常数0.50.54八4K0.2

0.5.4八418.【答案】（每空2分，共12分）(1)(①H2CH4②1：2(2)C2H8N2(0)+2N2O4(1)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)4H=-2550kJ/mol(3)0.33(2a+b)80【解析】(1)①根据题干所给热化学方程式，可分别计算：若质量均为1g的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：1g×571.6kJ÷2mol、2g/mol1g×890.3kJ÷1mol、1g16g/mol×393.5kJ÷1mol,计算得分别为：142.9k、55.64k12g/mol32.79kJ

因此等质量H2、CH4、C完全燃烧放出热量最多的是H2:若物质的量均为1mol的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：285.8kJ、890.3kJ、393.5kJ,即CH4完全燃烧放出的热量最多

故答案为：H2;CH4②设H2、CH4物质的量分别为x、yol,则x+y=3

二者混合物燃烧放出的总热量为2066.4kJ,则有：285.8x+890.3y=2066.4

联立.两式解得：x=1,y=2

因此n(H2):n(CH4)1:2

故答案为：1：2(2)10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，则1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的热量为60gx425J=2550k1,则热化学方程式为：C2HsN,0+2N,0a0-3N2g+2C02(g+4H,0(g10g△H=-2550kJ/mol;(3)假设两个反应分别为①、②，由①×2+②得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02(g)△H=-(2a+b)kJ/mol,反应中转移电子为8e；因此若用0.l5molC0还原还原NO2至N2高二化学参考答策第6页（共8页）

宜荆荆恩2025届高三9月起点考试(2024.9)物理试卷答案第一部分

1.我国某品牌的电动汽车使用磷酸铁锂电池,其续航里程可达400公里。已知某节磷酸铁锂电池放电电压为2.5V,容量为300Ah,则该节电池储存的电能约为()A.750kW·hB.75kW·hC.7.5kW·hD.0.75kW·h

宜荆荆恩2025届高三9月起点考试(2024.9)物理试卷答案第二部分（待更新）

9.某同学用甲、乙两个物块来模拟研究汽车相遇规律问题,下图是他根据运动规律绘制的甲、乙两个物块直线运动的位置时间图线.已知甲物块的运动图线为一条顶点为(0,x0)的抛物线,乙的运动图线为一过原点的直线.两物块在t1时刻相遇,位置均为x1,.则下列说法正确的是A.t1时刻甲物块速度为x1t1B.甲物块在做加速度为x1-x0t1^2的匀加速直线运动C.图中甲、乙两个物块再次相遇时刻为t2=x0t1x1-x0D.如果两个物块只相遇一次,则必有x1=2x0