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1、【热荐】2025届新高三学情摸底考（新课标卷）化学选择部分

(4)为测定含Fe^2-*和Fe^3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000molL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液2000mL。已知:2Fe^3++2I^-2Fe^2++I2、2S2O3^2-+I22I^-+S4O6^2-溶液中铁元素的总含量为gL^-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2、【热荐】2025届新高三学情摸底考（新课标卷）化学非选择题部分

(3)写出第二步反应的离子方程式:Mn2++2HCO3=CO2+MnCO34+H2,实验发现,若用相同物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,则得到的MnCO3中会混有较多的杂质,该杂质可能是Mn1OH)(填化学式)。

3、【热荐】2025届新高三学情摸底考（新课标卷）化学实验题部分

K反应I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJmol^-1K1反应Ⅱ;:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90.3kJmol^-1K2反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.0kJmol^-1))AH,=-41.0kJ·mol-K3①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图2所示,表示K1、K2、K3的曲线分别是c、平、。②研究表明,反应Ⅲ的速率方程为v=k[x(CO)x(H2O)-x(CO2)x(H2)Kp],x,,x表示相应气体的物质的量分数,Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算),k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下,反应速率随温度的变化如图3所示。根据速率方程分析数T>Tm时,v逐渐下降的原因是