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【解析】根据X的生成量可计算出反应①和反应②中的其他几个物质的相关变化量

从图中可以看出P、Q的初始量均为0.6mol·L1,据此分析知，0=2P)-X,ta=P)巴则号会-签得为定焦，0m时，由图可知，△x(X=0.12mol·L-1,△c(Q)=0.3mol·L-1=△c(X)+△c(Y),则△c(Y)=(0.3-0.12)mol·1=018n,即器-8器-号湘同条件下反应①的建率小于反应@，所以反应①的活化能大于反应②，A正确；0~20min内，Z的变化量与Q的变化量相同，所以△c(Z)=△c(Q)=0.3mol·L-1,Z的平均反应速率为△c(2_0.30oL-0.015m0lL1·min,B错误；-念始终为定值，即0=号，C正确；45min20minU2ka时，Q的浓度约为0.2mol·L-1,△c(Q)=△c(X)+△c(Y)=(0.6-0.2)mol·L1=0.4mol·L,根据%U2△c(X=2,8》-号可得Y的浓度为0.4molL1×0.24molL-,D正角

二、非选择题：本题共3小题，共40分

21.(13分)科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)十2C0(g)=N2(g)+2C02(g)

(1)若将3molNO和2molC0通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发点c(mol·L)生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示

，0.3A①图中曲线A表示（填“NO”“CO”“N2”或“CO2”,下同）的浓度变0.2化，曲线C表示的是的浓度变化

合所B②在04min内NO的平均反应速率v(NO)=」,4min末N2的浓0.1C度为D2345678t/min③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是(填甲字母)

A.升高体系的温度B.充入一定量的O2C.将容器体积变为5LD.充入一定量氦气(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率

为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T

K时，某同学设计了以下三组实验：NO的初始浓度CO的初始浓度实验编号T/K催化剂的比表面积/(mol·L-1)/(mol·L-1)/(m2·g1)IT1.20×10-33.80×10-375T1.20×10-33.80×10-350Ⅲ1.20×10-33.80×10-3100在图乙中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲4cN0)/(×10-3mol·L-)线，并标明各条曲线的实验编号

1.20【答案】(1)①N0C02/②0.025mol·L1·min10.05mol·L-1③AC4cN0)×10-3mol·L-0.301.205(2))乙0.30-好)【解析】(1)①将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3mol·L-1,C0的起始浓度为0.2mol·L1,因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO2浓度变化

②在0~4min内N0的平均反应速率u(NO)=0.3mol,L1-0.2mol·L二4min示0.025mol·L-1·min-1;·38·

衡水金卷先享题·月考卷·2024-2025学年度上学期高三年级一调考试物理试卷答案第一部分

③改变所挂钩码的数量,多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据画出如图丙所示的a-F关系图线,图线的AB段明显偏离直线,造成此误差的主要原因是。A.小车与轨道之间存在摩擦B.导轨保持了水平状态C.所挂钩码的总质量太大D.所用小车的质量太大

衡水金卷先享题·月考卷·2024-2025学年度上学期高三年级一调考试物理试卷答案第二部分（待更新）

(2)该同学还将此简易弹簧测力计改装为竖直方向的加速度测量仪,在此弹簧下端挂载一质量m=500g的钩码,当测量仪指则量仪指针位置如图丙所示时,该测量仪所测的加速度大小为2.5m/5.3kg1.23))上述加速度测量仪的零刻度应标4cm位置,1.25×10²125