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已知：①M(s)+0,(g)一M0(s)△M②C,H,OH)+M0(s)一C,H,CH0(I)+H,0(g)+M(s)△H,2C,H,0H1)+0,(g)2C,H,CH0()+2H,0(g)△H=(用含△1△H,的式子表示)(2)某温度下，在密闭容器中投入2m0lC,H,OH和molCH,CO0CH,发生反应：DCH,COOCH,(1)+C.HOH(D)-CH,COOC,H(1)+CH,OH(1)已知：E=kE·(CH,C00CH,)·D(C,H,0H),”=ke:D(CH,C00C,H）·(CH,OH),其中，E为正、逆反应速率，k王k为正、逆反应速率常数，少为各组分的物质的量分数

测得平衡时CH,CO0OC,H,的物质的量分数与x的关系如图所示

↑pCH,C00C,H)07①下列有关k正、k逆的说法正确的是(填字母)

A.升高温度，k正增大，k速减小0.4B.升高温度，k正、k逆都增大但增大倍数不同单C.加入催化剂，k正k逆都增大但增大倍数不同01.02.03.04.0xmolD.加入催化剂，k正、k逆都增大且增大倍数相同k亚②当x=2.0时③当x>2.0时，随着x的增大而(CH,C00C,H3)降低的原因是【答案】(1)M(1分)2（△H,+△H2)(1分）(2)①BD(2分)②16(2分)③投料总量增大较快，n(CH,C00C6H3)增大较慢(2分)【解析】(1)观察图示知，M是总反应催化剂；根据盖斯定律，2×①+2×②得总反应焓变

(2)①升温时，物质的量分数不变，正、逆反应速率增大，平衡一定会移动，故正、逆反应速率常数都增大，但是增大倍数不同；加入催化剂，正、逆反应速率增大，但平衡不移动，说明正、逆反应速率增大倍数相同，故选BD

②该反应是等物质的量反应，平衡时总物质的量为4.0mol,此时各组分物质的量分数：CHC00CH3,C6H130H,CH,C00C6H13,CH0H分别为0.1、0.1、0.4、0.4，平衡常数K的计算过名有时E,反年等有大8用气-88子63x>2时，平衡移动有限度，即乙酸己酯的物质的量增大较慢，投料总量增大较快，其比值降低

20.(14分)镍广泛用于有机反应的催化剂

工业上，以硫化镍矿粉为原料制备镍的工艺如下：硫化镍矿一粉碎→酸浸一氧化→除铁一除镁→酸化一→电解一镍甲已知：①硫化镍矿（主要成分是NiS,含MgS、FS、SiO,等杂质）

②常温下，几种物质的溶度积如下：物质Fe(OH)3Ni(OH)2Mg(OH)24.0×10-82.0x10-52.0×10-1(1)“粉碎”硫化镍矿的目的是(2)“酸浸”时加人30%盐酸，硫化镍与盐酸反应的化学方程式为;浸出率与温度关系如图所示

解释“T,℃浸出率最高”：(已知：镍浸出率指一定时间内矿石中镍的溶解质量)40(用离子方(3)“氧化”中加人双氧水，其作用是程式表示)

双向达标·化学第33页（共56页）0k:0240/80/2202

贵州省高一黔南州2023-2024学年度第二学期期末质量监测物理试卷答案第一部分

(3)下表为该同学的实验结果:他发现表中的Ek与Ep,之间存在差异,造成的原因,下列分析正确的是A.存在空气阻力B.小球的质量没有测准C.小球的速度没有测准

贵州省高一黔南州2023-2024学年度第二学期期末质量监测物理试卷答案第二部分（待更新）

(1)先用多用电表测量,先将选择开关旋至欧姆挡“10^*的位置,按照正确的步骤操作,发现多用电表的指针偏转角过大,则应将选择开关旋至欧姆挡(选填“或“的位置,重新欧姆调零后测Rx的阻值,多用电表的示数如图(a)所示,则R1=