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陕西省汉中市普通高中二年级新高考适应性考试(24-587B)物理试卷答案试卷答案

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MnSO,7H.O上页碱石灰一弹簧夹滴定次数滴定前/mL滴定后/mL选择题第二次1.5630.30热电偶强热题栏第三次0.2226.34浓硫酸NaOHi溶液(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂

向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,预测12SO?转变为S0?,设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管①C装置中吸收的气体为13中②实验自始至终均需通入N2,其目的是14③若起始时，在装置A中加人83.1gMnSO4·7H2O,充分反应后，测得装置C质量增加6.4g,则Mn.O,的化学式为*硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·15H2O(三盐基硫酸铅)等

工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FS16等杂质)制备PbSO,的工艺流程如图所示

23.(15分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H20)(夹持仪器:17略)，总反应为2Na2S十Na2CO3+4SO2一3Na2S2O3十CO2

已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊

18MnO冰水稀硫酸→滤液70%硫酸pH计方铅矿→浸取一→调→沉淀→沉淀转化19滤渣1滤渣2酸性溶液深年深(含Na*、Mn2*、C等)20已知：①PbCL2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCI(aq)△H>0

NaSO,固体③Kp(PbS04)=1.08×10-8,Kp(PbC12)=1.6×10-5回答下列问题：(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2、S等物质，(1)仪器A的名称为,烧瓶B中制备SO2的化学方程式为反应的化学方程式为;该步骤中FeS2和MnO2,A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是颗粒可以组成两个原电池，如图所示：-H、Fe2(2)Na2S2O3的制备：先组装好仪器，然后检查装置的气密性，将所需药品加入各Mn仪器装置；打开K2,关闭K,调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，MnOpH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，需要立即打开K,关闭K1FeK2,原因是(用离子方程式解释)

(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体

准确称取其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池生成的硫覆盖在FeS2颗粒表7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以面，导致溶解速率变慢

淀粉作指示剂，用0.10mol·L1标准碘溶液滴定

已知：2S2O?+12(aq)①MnO2原电池中，每消耗3molMnO2,生成molFe3+-S40(无色)十2I(aq)

②FeS2原电池负极上的电极反应式为①标准碘溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中

(2)“滤渣2”的主要成分是②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗标准碘溶液(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是的体积为(4)上述流程中可循环利用的物质是(填名称)mL

(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1LH2S04溶液转化10mol的PbC12,则H2SO,溶液的最初浓度不得低于(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50~60℃反应可以制备三盐基硫酸铅，该反应的离子方程式为③重复上述操作三次，记录另外两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O,·5H2O(M=248g·mol-1)的质量分数为%(保留两位有效数字)

化学·周测卷（八）第7页（共8页）化学·周测卷（八）第8页（共8页）

陕西省汉中市普通高中二年级新高考适应性考试(24-587B)物理试卷答案第一部分

13.(10分)如图所示,质量m=210^-3的带电小球用绝缘细线悬挂于O点,并处在水平向右的匀强电场中,若施加一个方向沿水平向右、大小为E=10^4V/m的匀强电场,小球静止时细线与竖直方向夹角为=37^,,重力加速度大小为g^,求:(1)带电小球带正电还是负电?带电小球所带的电量q的大小;(2)在图示位置,若将细线突然剪断,小球将做何种性质的运动?求加速度a的大小.

陕西省汉中市普通高中二年级新高考适应性考试(24-587B)物理试卷答案第二部分（待更新）

(2)实验中保持托盘和砝码的总质量m不变,改变小车(含砝码)的总质量M,进行实验打出纸带,算出相应的加速度a,数据如下表所示,请在图乙中根据描出的点作出a-1M图像;由图像可得出的结论是:。