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反应物的温度T/℃18.实验次数反应后体系的温度T2/℃H,S),溶液NaOH溶液平均值125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g·mL,且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-·

计算实验测出的中和反应反应热△H=kJ·mol1

(4)实验过程中进行下列操作，评价该操作对反应物温度平均值与反应后体系温度的差值(△T)造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：选项实验操作评价①配制H2SO,溶液时，量筒量取浓硫酸时俯视读数②向H2SO,溶液中加碱时，分多次加人NaOH溶液③实验时使用的酸、碱溶液体积均为100ml④测完酸的温度计直接用来测量碱的温度⑤用铜制搅拌器搅拌(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液②稀硫酸、Ba(OH)2溶液③稀硫酸、氨水④醋酸溶液、氨水测得生成1olHO时的中和反应反应热△H由大到小的顺序为(填标号)

17.(15分)硫及其化合物在生产生活中扮演着极其重要的角色

(1)斜方硫(S,分子结构模型如图所示)在足量空气中燃烧：S(s)十8O2(g)一8$O2(g)△H,16gS(s)在O2中完全燃烧放出Xk能量，则△H=kJ·mol-l,若O一0键的键能为ak·mol1,S02的硫氧键键能（近似地认为1个SO2中存在2个硫氧键)为bkJ·mol-1,则断裂1molS一S键需要(填“吸收”或“放出”)的能量为(用含X、a、b的代数式表示)kJ

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下：0反应②.S02+H20S02太阳能→热能H,S0,分解S0,催化歧化S燃烧→热能→电能反应①反应③.02已知反应②：3SO2(g)+2H2O(g)—2H2SO,(1)+S(s)△H=-254kJ·mol-1反应③：S(s)+O2(g)一S02(g)△H=-297kJ·mol-1反应①的热化学方程式为,该反应中每生成0.2molO-O键时，能量变化值为kJ

(3)工业废气中的SO2可用碱液吸收，将11.2LSO2(g)(标准状况下)通入足量NaOH溶液中充分反应放出mkJ能量，已知过量SO2(g)通人100ml.1.0mol·L.-NaOH溶液中放出nk能量（忽略过量SO2溶解在溶液中发生的能量变化）

①SO2(g)+Na2SO3(aq)+H2O(I)一2NaHS),(aq)的△H=(用含m、n的代数式表示，下同)k·mol

②将0.2molSO2通人0.3molNaOH溶液中充分反应后，放出的能量为k,写出该反应的热化学方程式：【高二化学第5页（共6页）】·23-56B.5/6

金考汇教育 贵州省名校协作体2023-2024学年高三联考(三)3物理试卷答案第一部分

(4)绝大多数学生的实验结果显示,重力势能的减少量略大于动能的增加量,该误差D。A.属于偶然误差,可以通过多次测量取平均值的方法来减小B.属于系统误差,可以通过多次测量取平均值的方法来减小C.属于偶然误差,可以通过减小空气阻力和摩擦阻力来减小D.属于系统误差,可以通过减小空气阻力和摩擦阻力来减小

金考汇教育 贵州省名校协作体2023-2024学年高三联考(三)3物理试卷答案第二部分（待更新）

12.下列说法中正确的是PA.一块0^C的冰没有内能B.我们不敢大口地喝热气腾腾的汤,是因为汤含有的热量较多XC.炒瓜子时不断翻炒是通过做功方式改变瓜子内能的D.热机在使用时会产生大气和噪声污染