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c(H+)>c(OH-),则根据电荷守恒分析，c(Na)十c(H+)=c(OH-)十c(A-),则有c(A-)c(A-)>c(N).C项错误：由N,Q点的坐标可以计算P点坐标为(0,4.75)，lg合=0，c(H)=1045mol·L1,根据电离平衡常数K,=c(A):H)分析，K,=1045,则室CChA)下，aA的水解平衡密致K兴“-9”=10，D项特误12.A【解题分析】由图甲可知，b点Kw=10-12,A项正确；由图乙可知，V(HA)=20L时，恰好反应生成BA溶液，此时pH=6,溶液呈酸性，则B发生水解反应导致溶液呈酸性，说明BOH是弱碱，B项错误；溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，C项错误；pH相同的一元酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，酸性：HCI大于CH3COOH,根据图知，曲线M代表的是盐酸，D项错误

13.D【解题分析】从图中可以看出，A、D、E三点都是25℃时水溶液中的c(H)、c(OH)对应的坐标，点，从数据可以看出，对应溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为E<A<D,A项正确；A、C、B三点对应的温度逐渐升高，水的离子积常数逐渐增大，所以对应的离子积常数由大到小的顺序为B>C>A,B项正确；A点对应温度下的Kw=1×10-14,pH=2的疏酸[c(H)=10-mol·L-1]与pH=10的NaOH溶液[c(OH-)=10-4mol·L1]等体积混合后，溶液显酸性，C项正确；从A点到C点，虽然Kw增大，溶液中c(H+)、c(OH)增大，但c(H+)=c(OH-),若温度不变时在水中加少量NaOH固体，则c(H+)<c(OH-),D项不正确

14.C【解题分析】0.1mol·L1的H2S溶液用pH计测定其pH约为3.9，弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，根据电离方程式H2S=H+十HS,c(H+)=10-3.9mol·L1,K1(H,S)=c(H)Xc(HS)≈103.9×10c(H2S)0.1-=106.8,A项正确；实验2中向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO2一3S￥十2H2O,氢硫酸消耗时溶液pH先增大，后亚硫酸过量，溶液pH减小，最终保持不变，B项正确；实验3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，氢硫酸没反应完，再加入硫酸锰溶液，又生成硫化锰沉淀，故沉淀量增加，不能说明发生沉淀转化，故不能说明K(CuS)>Kp(MnS),C项错误；实验1中溶液存在电荷守恒：c(H+)=c(HS)+2c(S2-)十c(OH-),D项正确

15.B分桥】由曲线I中a点知AG=lg《O己-7.5，则《OH己=10i5,K/c(c(OH-)=107.5,c2(OH)=106.5,Kb(I)=106.5/0.1=105.5,则Kb(I)的数量级约为106，A项结误：由面线U巾d点知AGk-45,K,()0,核曲线1对应碳的45·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUB】

[齐齐哈尔三模]2024届黑龙江齐齐哈尔市高三模拟4月联考物理试卷答案第一部分

(3)正确进行仪器选取、电路设计及接线后,先闭合S1、断开S2,调节虚线框内的仪器使电流表满偏,再闭合S2,调节电阻箱R1,使电流表的指针指到满偏值的处,记录此时电阻箱R1的阻值,可得金属丝的阻值Rx=(用题中所给相关物理量的符号表示);改变金属丝接入电路的长度L,重复上述实验操作,作出R1-L关系图线,若图线为直线,且斜率大小为k,,可得金属丝的电阻率=-(用相关物理量的符号表示)。若实验操作和读数均准确,金属丝电阻Rx的测量值(选填“大于”、“等于”或“小于”)真实值。

[齐齐哈尔三模]2024届黑龙江齐齐哈尔市高三模拟4月联考物理试卷答案第二部分（待更新）

2m8.如图所示,质量为的汽缸放在水平面上,质量为m的活塞将一定质量的理想气体封闭在汽缸中,第一次用水平向右的水平恒力F=p0S作用在活塞上,使汽缸与活塞共同向右运动;第二次用水平向左的水平恒力F=p0S作用在活塞上,使汽缸与活塞共同向左运动.p0为外界大气压强,S为活塞的横截面积,忽略一切摩擦,设气体的温度和质量不变.则下列说法正确的是A.第一次的加速度大3.第一次封闭气体的压强为C.第二次封闭气体的压强为5p035p3D.第一次与第二次封闭气体的体积比为5:1