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回答下列问题：(1)实验前先将废催化剂粉碎的目的为」(2)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式为(3)实验室模拟制备T的流程中进行“焙烧操作时，需要的主要硅酸盐仪器是一，此仪器（填“能”或“不能”）用于煅烧碱性物质

(4)写出流程中生成四氯化钛的化学方程式过(5)取23.4gNH.VO,固体“加热”时，固体减少的质量(：)随温度的变化曲线如图所示

加热到200℃时，得到的固体化学式为300~360℃放出的气态物质的化学式为△m/g6.0884.0日2.01.0(分务用.03是小人健中部细0200400600800一T/℃原西愈西(6)流程中用V20治炼单质V通常采用的方法是（填字母），碳金合6○-g,(@)A.电解法B.铝热法:派C热分解法D盐的水溶液与活泼金属置换法S18.(14分)温和条件下将C0转化为高能量密度燃料和高附加值碳产品是降低大气中C02浓度、储存间歇性可再生能源、实现碳中和的重要途径之一

r.0(1)工业上常用C0和H为原料合成甲醇(CH,0H田)，过程中发生如下两个反应：反应1：C02(g)+H2(g)÷CO(g)+H20(g)△H=+41kJmo.0反应I:C02(g)+3H(g)÷CH,OH(g)+H20(g)△H2=-51kJ-mol-8.0①若反应I逆反应活化能E(逆)为124kJmo,则该反应的E.(正)活化能为kJ-mol-②恒压条件下，C0和H,起始量相同时，发生反应生成CH,0H(g)和H,0(g):测得在三种不同催化剂作用下反应相同时间C0,的转化率随温度变化如图所示

下列说法错误的是

一·方清经此新…图由80.00、多骄阅@5：00@66.67催化剂I60.00催化剂Ⅱ催化剂皿TT五温度(K)A催化剂I、Ⅱ、Ⅲ可以降低反应活化能，加快合成甲醇速率B.向体系中充入一定量的He,平衡向正向移动，CO转化率增大C.T,到段C0转化率降低的原因：a点反应达到平衡，温度升高，反应逆向移动D,T到血段，三种催化剂的曲线重合的原因是a点反应达到平衡后，催化剂不影响平衡移动高三化学第6页（共8页）》6/8

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(2)通过以上测荐到电流的内阻Rn=100,.用电流表G和电阻箱&改装量程为的电压表,应将电箱与电流表中暖后将电用箱的阻值调到

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23.如图10所示是“探究焦耳定律”的实验装置。通电一段时间后,发现右(选填“左”或“右”)侧容器连接的形管液面高度差较大,若将R3拆下,R1换成10Ω的电阻,此装置还能探究电流产生的热量与电阻的关系。