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(2)从能量利用的角度说明O2的作用是高温下甲醛在催化剂表面吸附;为了防防1太久被O2进一步氧化为甲酸,可采取的措施是

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(2)已知范特霍夫方程△G=-RT∩K(R.为常数、T为温度、K为平衡常数),图Ⅱ为不同温度下反应②和③达平衡后的关系,表示反应②的曲线是(填C1L2”)。

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6.一定温度下,在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,体系中各组分浓度随时间(l)的变化如表。下列说法正确的是A.060s,N1O1的平均反应速率为v=0.04molL^-1^-5B.升高温度,反应的化学平衡常数减小C.80s时,再充入NO2、N2O4各0.12mol,平衡不移动D.若压缩容器使压强增大,达新平衡后混合气体颜色比原平衡时浅