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2024届高三诊断模拟考试(二)物理试卷答案试卷答案
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2.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCIs,发生反应PCl(g)一PCl(g)十C2(g),经一段时间后达到平衡
反应过程中测定的部分数据如表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PC13)=0.0032mol·L1·sB.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl)=0.11mol·L1,则反应的△H<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl,、0.20molPCI3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCI3、2.0molCla2,达到平衡时，PCl的物质的量大于0.4mol【答案】C【解析】由表中数据可知50s内，△n(PCl3)=0.16mol,则反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L1·s1,A错误；由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol,保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1,则n'(PCl3)=0.11mol·L-1×2L=0.22mol,说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H>0,B错误；对于可逆反应：PCl(g)PCl3(g)+Cl2(g)开始/(mol·L10.500变化/(mol·L-10.10.10.1平衡/(mol·L10.40.10.1所以平衡常数K=0.1X0.1=0.025,起始时向容器中充入1.0molPCl.、0.20molPCl,和0.20molCl2,起始时0.4PCL的浓度为0.5mol·L-1,PC,的浓度为0.1m0l.L.C的浓度为0.1mol·L-,Q=0.1X0.1=0.02,0.5Q.<K,说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前o(正)>v(逆)，C正确；等效为起始加入2.0molPCl,与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PC1,转化率较原平衡低，故平衡时PCL的物质的量小于0.4mol,D错误
3.某小组实验验证“Ag+(aq)+Fe+(aq)一Fe3+(aq)+Ag(s)”为可逆反应
实验I:将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO,溶液(pH=1)等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解
下列说法错误的是A.实验I中加人NaC1固体，平衡逆向移动B.实验I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液c(Fe)C.该反应平衡常数K=c(Ag)c(Fe+可D.实验Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应为可逆反应【答案】D【解析】实验I中加入NaCl固体，氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，银离子浓度降低，Ag(aq)+Fe+(aq)一Fe3+(aq)十Ag(s)平衡逆向移动，A正确；实验I中不能用Fe(NO)3溶液代替Fe2(SO4)g溶液，否则酸性条件下硝酸根离子会将亚铁离子氧化生成铁离子，使铁离子浓度增大，产生千扰，B正确；根据反应平衡常数的含义c(Fe3+)可知，该反应平衡常数K一c(Ag):Fe)C正确：实验Ⅱ中向少量Ag粉中加入0.0100molFe.(S0,)溶液(pH=1),固体完全溶解，硫酸铁过量，则加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能表明该化学反应为可逆反应，D错误
4.可逆反应mA(g)十nB(?)一C(g)十qD(?)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应C.若增大压强，平衡不移动，说明m十n一定等于p十qD.若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B是气体·25·
2024届高三诊断模拟考试(二)物理试卷答案第一部分
7.关于磁现象,下列说法中正确的是A.司南周围的磁感线真实存在且可见B.地磁场的磁感线是从地磁S极出发回到N极C.鱼形铁被磁化后制成的指南鱼只有一个磁极D.指南针能指南北是因为受到地磁场的作用
2024届高三诊断模拟考试(二)物理试卷答案第二部分（待更新）
9.如图所示,两个相通的容器P、Q间装有阀门K,P中充满气体,Q为真空,整个系统与外界没有热交换。打开阀门K后,气体进入Q中,最终达到平衡,则A.气体体积增大,内能不变B.气体分子势能减少,内能增加C.气体分子势能增加,压强可能不变D.Q中气体不能自发地全部退回到P中
