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河南省2024年考前适应性评估(一)[6L]物理试卷答案试卷答案

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硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B错误；设d~之间某一点加入氢氧化钠溶液体积为xmL,由题意可得溶液中c(Na+)十c(S0g)=0.1mol,L1×0.02L+0.1mol·L1×0.001xL=0.02L+0.001xL0.1mo1·L1(0.02L十0.001xL)=0.1m0l·L1,故C错误；硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终0.02L+0.001xL存在物料守恒关系c(SO)=c(NH)十c(NH3·H2O),则溶液中c(SO)>c(NH);pH为7的中性溶液中c(OH)=c(H+),由电荷守恒关系c(Na+)十c(NH时)十c(Ht)=2c(SO)+c(OH)可得c(Na+)+c(NHt)=2c(SO?),由溶液中c(SO)>c(NH对)可知，溶液中c(Na+)>c(SO?),则溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO?)>c(NH)>c(OH)=c(H+),故D正确

14.在常温下，将VmL1m0l·L的HX加水稀释至体积为mL,pH随-g兰的变化如pH图所示：已知109≈8

下列说法错误的是（23.1A.HX的电离程度：c点大于b点B.HX的电离常数：K.(HX)=6.4×1065C.与足量锌粉反应，产生V(H2):a=bD,当-g义-3时，升高温度，则指大【答案】BV【解析】弱酸随着浓度减小，电离程度增大，故c点HX的电离程度大于6点，A项正确；当一1g立

=2，即稀释100倍，溶液的浓度为0.01mol·L-1,溶液的pH=3.1,则c(H)=10-3.1mol·L1=10.9×10-4mol·L-1≈8×10-4mol·L1,根据电离方程式HK一H+X,K,(HX=cH)X)=(8X10)2c(HX0.01-8X10≈6.4×105，B项错误；一定量的HX在稀释过程中，与锌粉反应消耗的锌粉n(Z)不变，故产生氢气的量不变，C项正确；升高温度，弱酸的电离程度增大，溶液中c(H)增大，(HX)减小，收歌增大，D项正确

l5.已知：Kp(CuS)<Kp(ZnS),在室温下CuS和ZnS的饱和溶液中存在平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)十S2-(aq)、ZnS(s)→Zn2+(aq)+S2-(aq)

若溶液中Cu2+、Zn2+用R2+表示，pS=-lgc(S2-),pR=-lgc(R2+)

pS和pR的关系如图所示

下列说法错误的是pSA.Ⅱ代表CuS的沉淀溶解平衡曲线B.加热CuS饱和溶液可由y点移向x点C.由图可知Kp(CuS)=1.0X10-bD.向ZnS饱和溶液加入Na2S,可实现由x点到之点cabpR【答案】D【解析】x点和之点c(S2-)相等，因K(CuS)<Kp(ZS),故Ⅱ代表CuS沉淀溶解平衡曲线，A项正确；加热CuS饱和溶液，溶度积增大，c(S2-)和c(Cu2+)均增大，y点沿yx向x移动，B项正确；当pS=0,即c(S2-)=1mol·L1时，pCu=b,故Kp(CuS)=1.0X10-b,C项正确；在ZnS饱和溶液中加入Na2S,c(S2-)增大，c(Zn2+)减小，但应该仍在直线I上，D项错误

16.常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中1.0含铁微粒FeO?、HFeO4、H2FeO4、HFeO的物质的量分数6(X)随pOH的变化如图所示

下列说法正确的是0.6A.Ⅱ代表H2FeO,的变化曲线0.4B.a、b、c三点水的电离程度相等0.2C.:c(Na+)+c(H+)+c(H;FeO:)=c(OH-)+2c(FeO)+0210c(HFeO)165.2pOHD.25℃时，FeO+3H2O一H3FeO+3OH的平衡常数K=10-14.1·16

河南省2024年考前适应性评估(一)[6L]物理试卷答案第一部分

13.如图所示,通电后,电炉丝热得发红,而用手触摸与念接的导线不觉得烫手,这是因为ACA.通过电炉丝的电流大B.电炉丝的电阻大C.电炉丝两端的电压大D.电炉丝比热容小

河南省2024年考前适应性评估(一)[6L]物理试卷答案第二部分（待更新）

4.如图所示,某同学正推着“擦窗神器”在竖直玻璃窗上匀速向上运动,推力的大小为F、方向与竖直方向的夹角为(0^<<90^),,若“擦窗神器”受到的阻力与“擦窗神器”对窗的压力成正比,则下列说法正确的是A.“擦窗神器”受到3个力的作用B.“擦窗神器”对窗的压力与窗对“擦窗神器”的支持力是一对平衡力C.窗对“擦窗神器”的摩擦力大小等于FcosaD.若α角减小,则推力F一定减小