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则福要加人2.00mo·1Na0H溶液的体积最少为OH,X电极上O2得电子与H+反应生成羟基自由30.00mL基(，OH),电极反应为O2+2e+2H+一2·OH.(3)装置A中用KMnO,和浓盐酸反应制取氯气，反3/4明X电极为阴极，连接电源的负极：Y电极为阳极，应的离子方程式为2MnO:+16H++10CIHO解离产生的OH失电子产生羟基自由基，2Mn2++5Cl2↑+8H2O.·2·2023届高三第一次学业质量联合检测·化学·(4)由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCL,②由①可知平衡时各物质的物质的量：所以装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中混有n(CH)=1mol-0.5mol=0.5mol,的HC,另外制备三氯异氰尿酸时要向异氰尿酸三钠n(CO2)=2mol-0.5mol-xmol=1.4mol,溶液中缓缓通入C2,装置B的另一个作用为通过观n(CO)=1mol+rmol=1.1mol,察气泡冒出速率，调节氯气的产生速率

n(H2)=1mol-xmol=0.9mol,(5)为控制反应温度不超过20℃，最好将装置C置于副反应中各物质分压：p(C02)=1.4×10°Pa,p(H2)冰水浴中，当三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，关0.9×105Pa,p(C0)=1.1×105Pa,p(H20)=0.1×闭K,停止通入氯气

(6)装置D中的溶液x的作用为吸收多余的氯气，氯10P,周反应的平责常数K,-073

气与NaC1、CaCl2不反应，因氢氧化钙的溶解度较小，17.(1)提高Cu2+的萃取率(1分)则石灰水不能保证充分吸收氯气，故最好选用NaOH(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)溶液，答案为A

(3)反萃取(1分)(?)三氯异氰尿酸微溶于冷水，故实验室进行过滤操(4)5.6≤pH<8.3(2分)A(2分)作时，为减少产品损失，应选择在低温下过滤，并用冷(5)取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐水洗涤

酸酸化的BaC12溶液，若没有沉淀生成，则沉淀已洗16.I.1-40.02分)K,-1分)100K2分)净：否则没洗净(2分)(2)①1.12(2分)②不(1分)变小(1分)(6)4Cr(OH3+4Na,C0,+3O.高温4Na.CrO,+Ⅱ.(3)①0.1mol(2分)②0.0873(2分)4CO2+6H2O(2分)【解析】I.(1)根据键能与焓变关系可知：△H1=【解析】(1)“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的反应物键能之和一生成物键能之和=960kJ·mol1+2×目的是提高Cu2+的萃取率

463k·mol-1-436kJ·mol-1-2X745k·mol1=(2)由CuSO,溶液获得CuSO,·5H2O的操作为蒸发一40.0kJ·mol1:由盖斯定律可知反应m=反应i浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

反应1，则化学平衡常数K3与K1、K2的关系为(3)电解CuSO,溶液，阴极可得到Cu,阳极可得到O2,电解质溶液变为硫酸，可返回到反萃取工序循环K,-代：由盖斯定律可知△H,=△H:一4H利用

90.0kJ·mol-1-(-40kJ·mol-)=+130.0kJ·mol-:(4)调节溶液pH的目的是生成Cr(OH),沉淀，且G=△H-T△S<0时反应能自发进行，即130k·mol一Mg+不沉淀，为了使Cr+完全沉淀，此时，c(Cr3+)≤T×130×10-3kJ·mol1·K-1<0,解得T>10-3mol·L-1,根据K[Cr(OH)]=c(Cr3+)·1000Kc3(OH)=6.4×10-,可得c(OH)=4×10-9mol·L1,(2)①由反应CO(g)+H,O(g)CO2(g)+H(gpOH=8.4,则pH=14-pOH=5.6:水相中c(Mg+)=△H1=一40.0kJ·mol1可知，在恒温、恒压条件1.4mol·L-1,忽略溶液体积变化，根据下，反应的出气速率和进气速率相等，仍为K[Mg(OH)2]=c(Mg2+).c2(OH-)=5.6X10-12,c(OH-)=2×10-6mol·L1,p0H=5.7,则22.4L·s1,则v(H2)=(C0)=△tpH=14一pOH=8.3时，Mg2+开始沉淀，故pH的取22.4L·s1×5s×(25%-20%2=1.12L·81.值范围为5.6≤pH<8.3

若用NazCO3调溶液pH,5s由于水相中含有大量的Mg2+,会与NaCO3反应产②该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，达到生MgCO3沉淀，导致Cr(OH)3不纯；若用氨水调溶液平衡后，增大压强，平衡不移动；升高温度，平衡逆向pH,会与Mg+生成Mg(OH)2沉淀

故答案为A

移动，C0的平衡转化率变小

(5)Cr(OH),沉淀表面附着有SO,检验Cr(OH)Ⅱ.(3)①甲烷的转化率为50%，设副反应中生成HO是否洗涤干净的操作为取少许最后一次洗涤液于试的物质的量为xmol,则管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，若没有沉淀CH,(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)生成，则沉淀已洗净，否则没洗净

转化/mol0.50.51(6)“高温焙烧”时Cr(OH),转化为NazCrO,反应的CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)转化/molx化学方程式为4C(OH),十4NaCO,十3O,商温根据主副反应前后化学计量数关系，可计算出平衡时4NazCrO,+4CO2+6H2O.18.(1)15(1分)n(总)=4mol,H,0(g)的分压为千×4X10Pa=1×(2)基态N原子的2印电子排布是半充满的，较稳定，10Pa,x=0.1较难失去电子(2分)·化学·参考答案及解析0co19.(1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）(1分)(3)sp、sp3(2分)OC→Ni-C0或OC-NiC02)2C8o1+0.会2CS80coco2H2O(2分)(1分)(3)新制氢氧化铜（或银氨溶液）(1分)(4)7:1(1分)(4)氨基(1分)》(5)①B(1分)3(1分)②2.8×10(5)2(1分)N·,[或(6)消去反应(1分)288N(cX10-)](2分)(7)16(2分)oN-CCH,CI(或【解析】(1)Cu元素的原子序数为29，基态Cu原子的C1CH:N0.)2分)核外电子排布式为1s22s22p3s23p°3d04s,电子填充【解析】(1)A的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯

河北省卓越联盟2023-2024学年高二第二学期第一次月考(24-375B)物理试卷答案第一部分

2.如图所示的U-I图像中,直线a表示某电源的路端电压U与电流I的关系,直线b、c分别表示电阻R1、R2的电压U与电流I的关系。下列说法正确的是A.电阻R1、R2的阻值之比为4:3B.该电源的电动势为6V,,内阻为3ΩC.只将R1与该电源组成闭合电路时,电源的输出功率为6WD.只将R2与该电源组成闭合电路时,内、外电路消耗的电功率之比为1:1

河北省卓越联盟2023-2024学年高二第二学期第一次月考(24-375B)物理试卷答案第二部分（待更新）

2.如图(a)所示是流水线上的计数装置示意图。R1为光敏电阻,R2为定值电阻,a、b之间接示波器,S为激光源,产品通过时会挡住激光源发出的光线,示波器显示的电压随时间变化图像如图(b)所示。已知计数器电路中的电源电压为6V,,定值电阻R2=1k,水平传送带匀速前进,每次产品挡光时示波器电压为4V且计数一次,下列说法正确的是A.光敏电阻R1有光照时阻值增大B.无光照时光敏电阻R1的阻值1000ΩC.有光照时光敏电阻R1的阻值500ΩD.每小时通过的产品个数为3000