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试题答案

可水,正确的是上p09已知：O浸取“时，ZO.C0转化为[Zn(NH,),[CuNH),进人溶液，@25℃时，Ko(CuS)=6.4X106,K(ZnS)=1.6X102；(杂质离子)③深度除杂标准：溶液中，乙a用)+子2.0X10

(1)为了提高锌的浸出率，可以采取的措施是“操作a”的名称为(2)“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除用效果[除铜效果以反应后溶液中期辞n([Za(NH),表示]与“(NH,):S加人量”[以（实际用量）n(Cu)2(理论用量)100%表示]的关系如图所示

100.00-1099.95A锌的回收弃9990-◇899,856997599.7099.65装99.60995599500100101201301400NH),S加入量/%①当(NH),S加入人量≥]00%时，锌的最终回收率下降的原因是(用离了方程式表示)

②“深度除铜”时，(NH:)2S加入量最好应选A.100%B.1106(填标号)C.1206(49以HR表示茅取剂，HR茶取m*的反应为22HR一ZR2H*

其它条件相0.130%同时，不同幸取体系中，萃取剂浓度对锌元素萃取率的影响如图所示

604020406080则在反萃取步骤中最合适的反萃取试剂为苏别法安8A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C(填标号)

《5)另一研究团队也以该废维化剂为原料，采用下列实验操作方法也得到了Z:C.硫酸钠溶液D.稀硫酸溶液废催化得氢化核水Za(NH).眼Zn(NH).,沉淀一一次水解一三次水解→电解ZmS0,→Zm着

次水媚时产萄为D用，已取一次水解产物10.64g,经二次水解、干燥，得9.9gZm(OH)(假设各步均转化完全)，则-次水解产物的化学式为电都时多须及时数下阴位产物不然有司杂造设的大次限小可能的原国【高三9月大联考·化学第7页（共8项）】

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((3)若实验用重物的质量为1.00kg,重力加速度取g=9.80m/²,则可计算出从B点到C点g=9.80m/s^2,的过程中重物的动能增加了0.07的重力势能减少了J。(结果保留两位小数)

(2)对温度敏感的热敏电阻,它的阻值变化影响电路中的大小。当佩戴测温手环的人体温突然升高时,通过测温手环的电流会(选填“增大”“减水或“不变”)。==2