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南昌市2023-2024学年度八年级(初二)第一学期期末测试卷物理试卷答案试卷答案
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(2)CO2(g)+CH,(g)=2CO(g)+2H2(g)始/(mol·L1)0.20.200转/(mol·L1)0.10.10.20.2平/(mol·L-1)0.10.10.20.2①0~5min内用H表示的反应速率为02mol,L-=0.04mol·L-1·min-1
5min②平衡时CH,的转化率为0号×100%=50%
0.2③保持容积不变，其他条件相同时，开始投入0.4molCO2和0.4molCH4,相当于加压，反应达到平衡后生成CO的物质的量<0.4mol
大氢气的浓度，C0的平衡转化率增大，x=,x越小，C0的平衡转化率越大，所以x②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素，所以随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近
③在x=,温度为T,容积恒定的密闭容器中投入1molC02时，初始压强为p
,经一段时间反应达到平衡，C02的转化率为50%，2CO2(g)+6H2(g)-CH3CH2OH(g)+3H2O(g)始/mol300转/mol0.510.250.75平/mol0.520.250.756AX(是A)月1平衡后总压强为0X3,5,447,该反应的压强平衡常数K
=3.54(g)厂×(8)月(4)根据图示，C02在铜电极得电子生成C2H4,电极反应式为2C02十12H+十12e-C2H4+4H2O;总反应为2C02十2H,0电解C,H4+30,2C0,电屏2CO十O2,电解后硫酸的物质的量不变，溶液pH不变
19.(14分)氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：(1)写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式：0(2)工业制备1,2-二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为CH2一CH2(g)十C2(g)一CICH2CH2CI(1)已知制备过程中还存在如下副反应：I.CH2-CH2(g)+2Cl2(g)=Cl2CHCH2CI(1)+HCI(g)AH=-108kJ.mol-Ⅱ.C1CH2CH2Cl(I)+C2(g)=Cl2CHCH2C1(I)+HCl(g)△H2=+72kJ·mol1①计算主反应的△H=kJ·mol-1
②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是,低温氯化法的主要不足之处是(3)Cl2也可以与NO反应：2NO(g)+Cl2(g)=2NOCI(g)△H<0
一定温穀100度下，用NO、Cl2和NOCl表示该反应的反应速率分别为v正=k正c2(NO)·-T90c(Cl2),v逆=k逆c2(NOCI)(k正、k递为速率常数)
向2L密闭容器中充入+T280T31.5molNO和1molCl2,测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，T、T2、T3大小关系为,判断理由是60T温度下是501.02.0c(NO)【答案】(1)2C+2H,0电解C,◆+H,↑+20Hc(CL)(2)①一180②主反应产率降低，且利于副反应进行，副产物增多反应速率较慢，生产效率低(3)T<T2<T3其他条件相同时，因为该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡时NOC1的物质的量分数减小2800·9·
南昌市2023-2024学年度八年级(初二)第一学期期末测试卷物理试卷答案第一部分
13.(11分)如图所示,导热性能良好的J形管开口向上竖直放置,两端口等高,左端开口、右端封闭,左端横截面积为右端的5倍,此时左端水银面到管口的距离L=20cm,,比右端水银面高h=12cm。,现用厚度不计的轻质活塞封闭左端端口并缓慢向下推动活塞,使两管水银面相平。已知外界大气压强恒为p0=76cmHg,封闭气体均可视为理想气体,环境温度保持不变,求:(1)两管水银面相平时右管封闭气体的压强(2)活塞向下推动的距离d。L
南昌市2023-2024学年度八年级(初二)第一学期期末测试卷物理试卷答案第二部分（待更新）
6.某一火警报警系统原理图如图所示,报警器末画出,理想变压器原线圈连理想交流电流表,副R1线圈连接定值电阻R和热敏电阻R,及理想交流电压表.原线圈接有电流有效值恒定的交流电源,当RT的电阻值随温度升高而减小时,下列说法正确的是1+KpA=A.电流表的示数将减小1&12=48=2&21AB.电流表的示数将增大17&12=2&212=12&5,2=12&112RC.电压表的示数将减小D.电路消耗的功率将减小PU2I2
