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河南省2023-2024学年新乡市高三第二次模拟考试(24-372C)物理试卷答案试卷答案
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(6)碱式碳酸铜俗称铜绿，铜制品在空气中生锈生成铜绿的化学方程式为【答案】(1)提高斑铜矿浸取的速率十3(2)2CusFeS,+13MnO2+26H2SO,=10CuSO,+Fe2(SO)3+13MnSO:+8S+26H2O(3)AB(4)2Cu2++4HCO3-Cu(OH)2·CuC03+3CO2↑+H2O(5)NH3将溶液加热(6)2Cu+O2+H2O+CO2-Cuz(OH)2CO3【解析】(1)在酸浸过程中将斑铜矿粉碎处理的目的是增大接触面积，加快酸浸速率；在CuFS,中S显一2价，铜显十1，则Fe显十3价
（2)在反应中Mn0,作氧化剂，由M→Mn,斑铜矿中S和Cu元素被氧化，价态变化为CC品，S,S,根据得夫1十十2电子守恒和原子守恒，可写出反应的化学方程式为2Cu;FeS.4十13MnO2十26H2SO4—10CuSO4十Fe2(SO4)3+13MnSO4+8S↓+26H2O
(3)在除铁时，可加入CuO或Cu(OH)2消耗溶液中的H+,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；但不能加入NaOH,否则会引入杂质
(4)溶液中HCO与Cu+发生相互促进的水解反应，可以生成Cu(OH)2和CO2,而HCO电离出的CO则与Cu2+结合生成CuCO3,故对应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-Cu(OH)2·CuCO3+3CO2个+H2O
(5)通过流程图可知NH可循环利用，由于氨易挥发，“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热
(6)铜与空气中的CO2、O2、H2O反应生成铜绿的方程式为2Cu十O2+H20+CO2-Cu2(OH)2CO3
18.(14分)随着新能源电车的大力发展，锂电池的回收成为朝阳产业
某企业从废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为LiFεPO4,含少量炭黑、有机物和AI等杂质)中提取锂、铁等金属材料的工艺流程如图所示：NaOH溶液NaClO溶液Na2CO废旧正焙烧☐→碱浸☐→氧化→沉锂☐电解☐→LiOH极粉末滤液1FePO滤液2已知：①LiOH具有强碱性，溶于水；②FPO4难溶于水，易溶于硫酸
(1)将废旧正极材料粉碎后焙烧的目的是(2)滤液1中通入过量CO2,反应的离子方程式为(3)氧化过程中，反应的化学方程式为(4)要检验氧化过程中生成的Fe3+,是否全部变成FePO,沉淀，可以选用的试剂是(填字母)；要检验滤液2中的金属阳离子，可以采用的实验方法为0A.KSCN溶液B.KMnO4溶液C.K,[Fe(CN)6]溶液D.苯酚溶液(5)碳酸锂的溶解度随温度变化情况如图所示，“沉锂”应2.0采用的提纯方法为,洗涤，干燥
g1.51.541.43(6)已知：Kp(Li2CO3)=8.75×104,若溶液中c(Li计)=0.1mol·L1,在100mL溶液中加入5.83gNa2C03,则1.33124y1.151.070.991.0此时溶液中c(Li计)约为mol·L1,是否沉淀完全
[已知：c(L计)≤l0-5mol·L1时沉0.920.850.780.72淀完全，√17.5≈4.18]【答案】(1)增大与空气的接触面积，加快焙烧速率，完全102030405060708090100温度/℃除去有机物和炭黑(2)A1O2+CO2+2H2O—A1(OH)3￥+HCO3(3)NaClO+2LiFePO,+H2O-NaCl+2FePO,+2LiOH(4)AD焰色试验(5)蒸发浓缩，趁热过滤(6)0.042否【解析】()将锂电极材料粉碎，焙烧时可增大与空气的接触面积，使炭黑和有机物充分燃烧而除去
(2)滤液1的主要成分是NaA1O2,通入过量CO2反应的离子方程式为AIO2+CO2十2H2O—A1(OH)3↓十HCO
(3)加入NaClO将LiFePO4氧化为FePO4,反应的化学方程式为NaClO+2LiFePO4+H2O一NaCl十·44·
河南省2023-2024学年新乡市高三第二次模拟考试(24-372C)物理试卷答案第一部分
A.闭合开关间,生也有强烈的电击感B著变压器未放置铁心,断开开关S时学生们电击感减弱C.若线圈匝数减半、学生电击感变化不明显D.断开开关间,通过学生的电流大小瞬间增大,但方向不变
河南省2023-2024学年新乡市高三第二次模拟考试(24-372C)物理试卷答案第二部分（待更新）
(3)为了更精确地测量金属丝的电阻率,实验室提供了下列器材:A.电流表(量程0∼300mA,,内阻约.0.1Ω)B.电流表(量程0∼3.0A,内阻约.0.02Ω)C.保护电阻R0=10D.保护电阻R0=100E.电源(电动势E=3.0V,,内阻不计)F.刻度尺、开关S、导线若干
