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试题答案

14.在温度为T℃时，向某容积为11.的恒容密闭容器中充人2m01X和101Y,发生反应：Xg)十Y(g一Zs)+2W(g),5min时反应达到平衡，X的转化率为30%，该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示

下列说法正确的是温度/℃550650750K3.21.00.4A.650T<750B.平衡时，W的体积分数为40%C.0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1D.反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变15.常温时，分别向起始体积均为V

L的0.1mol·L次磷酸(H,P02,一元弱酸)溶液和0.1mol·L-1氟硼酸(HBF4)溶液中加蒸馏水稀释，稀释后溶液的体积均为VL,两溶液的pH随lg号的变化曲线如图所示

下列说法错误的是A.HPO2的电离平衡常数K

的数量级为一3B.NaBF4溶液中存在：c(Na+)=c(BFa)>c(OH)=c(H+)C.NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2PO2的电离程度大于其水解程度D.A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是C>B>A第Ⅱ卷（非选择题共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(13分)C0、H2、CHOH是工业上重要的化工原料

已知：①C0(g)+2H2(g)-CH,OH(I)△H=-128.1kJ·mol-1②2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=-566kJ·mol-1③2H20(I)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1请回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是(填标号)

(2)14gC0(g)完全燃烧放出的热量为(3)表示CH3OH(I)的燃烧热的热化学方程式为（④)1,5m由C0和（组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的熟餐为.9k灯，则混合气体中CO、H2的物质的量分别为mol、mol

(5)等质量的CO(g)、H2(g)、CHOH(1)完全燃烧，放热最多的是(填化学式)

.23-36B·扫描全能王创建

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(1)现有蓄电池、电流表(量程000.6A)、滑动变阻器(020Ω)、开关、导线若干,以及下面的器材:A.电压表(03V)B.电压表C.定值电阻(2Ω)D.定值电阻实验中电压表应选用;(0∼15V)(10Ω);R0应选用(填相应器材前的字母)

B6.如图所示,光滑绝缘水平面上有一菱形ABCD,,其中A=60^,,现将两电荷量均为+Q的点电荷固定在A、C两点,欲使放在B点的负的试探电荷q静止,则应在D点放置的电荷为A.电荷量为3Q的正电荷B.电荷量为3Q的负电荷C.电荷量为Q的正电荷D.电荷量为Q的负电荷