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(2)化合物中酸如氨化氢)碱（如氢氧化钠）盐如碳酸钠)都是电解质；化合物中非金属氧化物如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质：单质如铜)和混合物如氨水)既不是电解质.也不是非电解质

能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、澄清石灰水）

(3)得电子的物质为氧化剂.如NaCIO.失电子的物质为还原剂：氧化剂被还原，还原剂被氧化，如F:氧化剂得到电子变为还原产物.如NaCl,还原剂失去电子变为氧化产物

15.（19分)(1)B0H)2+2HC一=B:aCL2+2H,03分)离子浓度2分)离子所带电荷数(2分)(2)A(2分)（3)BaCl,(2分)(4)2分)(5)B2·+20H+C0,==BC0↓+L,03分)(6)BaC0+2H'=Ba2·+H,0+C0,↑(3分)【解析1)BaOH),溶液和稀盐酸反应的化学方程式为BOH),+2HCI=BaCL,+2H,0.溶液的导电性由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定

(2)A.AB段溶液的导电能力减弱.开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，A项错误：B.根据离子方程式，Ba2·没有参加反应，数目不变，B项正确：C.随氢离子的加入，OH~与之反应生成水，OH~的数日不断减小.C项正确：D.发生的离子反应是H+OHH,0,D项正确

(3)B点时，BOH),溶液和稀盐酸恰好完全中和l,生成bC,和H,U,bCL,为可溶性盐.溶液中的溶质是BCl,

(4)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+S0+Ba2·+20H=BaS0↓+2H,0最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方

（5)向Ba(OH,溶液中通人C0,生成BaC0沉淀的离子方程式为B2·+20H~+C0,=BaC0,↓+H,0（6)用X射线检肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐俊反应生成可溶性的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象

用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因为BaCO3+2H'一=Ba2·+H,0+C02↑

16.(19分)(1)①2分)②2Na,02+2H0=4Na°+40H°+02↑(2分)(2)①反应过程中生成漂白性物质H,0,使溶液红色褪去(2分)②溶液先变红，后褪色(2分)溶液变红，不褪色(2分)③作催化剂.将产生的H,0,催化分解2分)化学答案第3页（共4页）

2024年河北省普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二)物理试卷答案第一部分

(1)该实验小组设计的电路如图甲所示,为尽量准确测量,图中虚线框内的电流表A1.A2”))应选(填“A”或“A”),为了将另一个电流表改装成量程为2V的电压表,虚线框内的电阻箱的阻值应调为对

2024年河北省普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(二)物理试卷答案第二部分（待更新）

(选填“放大”(4)小宁同学把蜡烛移动到A处,移动光屏,找到清晰的像,此时光屏上的像应该是倒立大镜”“投影仪”或“照相机填“放大”或“缩小”)的实像,利用这个成像原理人们制成了(选填“放机”).若蜡烛燃烧变短了,其在光屏上像的位置将(选填“升