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试题答案

关系可知，A为氢、B为磷、C为碳、D为氯、E为钠或锂

H原子是周期表中原子半径最小的元素，故A正确；碳元素常温不活泼，故在自然界中既有游离态又有化合态，故B正确；氧化锂或氧化钠中只有离子键，故C错误；氯的非金属性强于磷，故氯的最高价含氧酸的酸性强于磷，故D正确

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是A.离子半径：X<Y<Z<wB.最简单气态氢化物的热稳定性：Z<WC.工业制Y往往采用电解熔融YW的方法D.常温下Y的单质能和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应【答案】B【解析】X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则X为N,Z为P,Y为A1,W为C1

核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径X>Y,Z>W,A错误；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性Z<W,B正确；工业制A1往往采用电解熔融Al2O3的方法，氯化铝在熔融状态下不导电，C错误：常温下A1的单质能和浓硝酸发生钝化，不会剧烈反应，D错误15.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶PH液浓度均为0.01mol·L的pH和原子半径大小的关系如图所示

下列有12关说法错误的是A.M元素一定位于第三周期第IA族B.X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键C.Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z<WD.W的氧化物可能具有还原性、氧化性XYZWM原子半径【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，25℃时，X、Z的0.01mol·L的最高价含氧酸的pH=2,都为一元强酸，结合X、Z的原子半径可知，X为N元素，Z为CI元素；Y的半径大于N,且酸性比硝酸弱，则Y为C元素；W的原子半径大于Cl,且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，则W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol·L1M的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则M为Na

分析可知：X、Y、Z、W、M分别为N,C、Cl、S、Na

Na元素一定位于第三周期第IA族，故A正确；X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物氯化铵中含有铵根离子与氯离子形成的离子键和N一H极性键，故B正确；非金属性CI>S,则最简单气态氢化物的热稳定性Z>W,故C错误；W的氧化物SO2中十4价的硫处于中间价态，可能具有还原性、氧化性，故D正确

16.现有短周期主族元素X、Y、Z、R的核电荷数依次增大

这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：血红色溶液FsC,@mQ溶液O1a9气体里润的红色石蒸试纸试纸变蓝色△gG于下列说法错误的是A.化合物Q是离子化合物B.原子半径：Y>Z>XC.最高价氧化物对应水化物酸性：Y<RD.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态【答案】D【解析】Q溶液遇氯化铁溶液显血红色，说明含有SCN,且与氢氧化钠溶液反应产生氨，则含有NH,Q为NH.SCN,由题意知是短周期元素，且核电荷数依次增大，故X、Y、Z、R依次是H、C、N、S

由分析知Q是NH,SCN,是离子化合物，故A正确；原子半径C>N>H,即Y>Z>X,故B正确；Y是C,最高价氧化物对应水化物是碳酸，R是S,最高价氧化物对应水化物是硫酸，酸性为碳酸<硫酸，故C正确；X是H,Y是C,X和Y组成的化合物是烃，在常温下可能是气态或液态或固体，故D错误

17.已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素

四种元素形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物

W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素

四种元素不在同一主族

下列说法正确的是·A.Y的氧化物形成的水化物是强酸由量B.化合物甲可以与化合物乙反应ZC.化合物丙的比例模型：O二，0D.化合物甲的沸点高于化合物丁·163·