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.01分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：2M0,十5H,C,0,十6H一→2Mm+十10C0,+8H0
用4nmL0.001mol·L-1KMn0,溶液与2ml0.01mol·L1H,C,0,溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响
改变的条件如下表所示
19.(11分)将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)一2C(g)十D(g)△H<0
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol
A溶(1)用C表示的前10s内的平均反应速率为(2)反应前A的物质的量浓度是B溶液组别(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为10%硫酸体积/ml5温度/℃220其他物质(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）？编号、020改变的条件10滴饱和MnSO,溶液生成D的速率30压缩容器体积20(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验1mL蒸馏水增大B的浓度果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和(用I~W表示，下同)；如恒压下充人He(不参与体系反应)(2)对比实验I和N,可以研究恒容下充人Ne(不参与体系反应)是对化学反应速率的影响，实验V中加人1mL蒸馏水的目的20.12分)化学能与热能的转化是当今化学研究的热点
回答下列问题：(3)实验I、Ⅲ、V中，反应初期，相同时间内针筒中所得CO,的体积由大到小的关系是」(1)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示
(用实验序号表示)
(4)若实验I前5min内收集到0.224mL(标准状况下)C02,则5min末c(Mn0,)60o562-2Mg(s)+F:(g)健农要自mol·L1
40018.(10分)已知：-320.5Mg(S)+CL(g)200-10Mg(s)+Br,(g)反应I:2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H=-566k·mol;Mg(s)+]1.(g)反应Ⅱ：Na02(s)+C0(g)—NaC0,(s)+20,(g)△H=-226k·molP.①写出该温度下MgF,(s)分解的热化学方程式：反应进程回答下列问题：②比较热稳定性：MgBr,一（填“>”或“<”）MgC2
(1)能否通过反应I判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？(填“能”或“不能”)
③反应Mgl,(9)+Br(g)MgBr,(s)+l(g)△H=是kmol-1(2)CO的燃烧热△H=kJ·mol-1
为，0《2)氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：(3)下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是(填字母)
HF(aq)一Ht(aq)+F(aq)△H=-10.4k·mol-1；0aa能量1能量能量能量反应物反应物H*(aq)+0H(aq)—H,0(1)△H=-57.3kJ·molK'
1天生成物生成物生成物则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为」反应物反应物生成物,氢氟反应过程反应过程反应过程反应过程酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol一1的原因可能是DA(3)H,与F,在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H,(g)十F2(g)一2HF(g)(4)依据反应Ⅱ，2Na2O2(s)+2CO2(s)一2NaC0(s)+O2(g)△H(填“>”“<”或△H=一546.6k·mo1,查阅文献，断裂1mol化学键所需的能量数据如下：“=”)-452k·mol1
化学键H-H(5)CO(g)与NaO,(s)反应生成NaCO,(s),当反应放出509k热量时，转移电子数约为F-HE/k]436565则F(g)—2F(g)△H=k.mol1
【高二强基联盟大联考·化学第5页（共6页）】【高二强基联盟大联考·化学第6页（共6页）】
2023-2024学年辽宁省高三考试试卷1月联考(24-260C)物理试卷答案第一部分
(3)在满足第(2)问的前提下,光电门G1记录的挡光时间为t1,,滑块B、A先后通过光电GG2时,G2记录的挡光时间分别为t2、t3,,已知两挡光片宽度相同,若m1、m2、t1、t2、t3满足(写出关系式,用m1、m2、t1、t2、t3表示),则可验证动量守恒定律;若t1、t2、t3还满足另一个关系式(仅用t1、t2、t3表示),则说明A、B发生的是弹性碰撞。
2023-2024学年辽宁省高三考试试卷1月联考(24-260C)物理试卷答案第二部分（待更新）
13.(6分)某研究性学习小组设计了如图所示装置来测量滑块B与水平桌面间的动摩擦因数0,已知滑块A、B的质量均为M,用绕过光滑定滑轮的轻绳连接、滑块A上装有质量不计的遮光片,另有6个质量均为m
