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Mg(OH2受热分解，Mg(OH2三MgO+HO,因此蒸发结晶后得到MgO,B正确；C.工业上常用电解熔融的MgCl2制备金属Mg,MgO熔点很高，不易熔融电解，C错误；D.根据分析，四乙二醇二乙醚与Mg+配位沉淀，可溶性杂质留在溶液中，D正确；故选C

8.工业中制取高铁酸钾(K,FO4),是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾

湿法制备Na,FeO4,的主要反应为：2Fe(OH),+3CIO-+40H-=2FeO+3C1-+5H,O干法制备Na,FeO4,的主要反应为：2FeSO+6Na,O,=2Na,FeO+2Na,SO+2Na,O+O,T.下列有关说法不正确的是A.湿法和千法制备中，生成质量相同的Na,FeO,转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na,O2既是氧化剂又是还原剂D.K,FeOa处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(CH

胶体还能吸附水中的悬浮杂质【答案】A【解析】【详解】A.根据Fe元素守恒，在湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH3参加反应，Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol;在干法中每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应，Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol,同时还有0.5mol氧气生成，又转移1mol电子，所以生成1molNa2FeO4转移电子数目不相同，A错误；B.在低温下，高铁酸钾容易变成固体析出，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确：C.反应中N2O2中O元素的化合价既升高又降低，因此在干法制备高铁酸钾的主要反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确：D.K2FO4具有强氧化性，所以可利用其强氧化性能杀菌消毒，同时生成的还原产物铁离子水解生成的F(OD3胶体表面积大，具有强吸附性，能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀析出，从而可净化水，D正确：故合理选项是A9.下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、第5页/共19页

金考卷·百校联盟(新高考卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试 预测卷(一)1物理试卷答案第一部分

8.射水鱼能将嘴探出水面向空中射水,捕猎昆虫.如图所示,树枝上有一蚱蜢,离水面的高度为0.8m,离鱼嘴的水平距离为0.6m.已知重力加速度g=10m/s^2,不计空气阻力,要击中蚱

金考卷·百校联盟(新高考卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试 预测卷(一)1物理试卷答案第二部分（待更新）

7.催化燃烧式气体传感器可以检测一氧化碳气体,当气体达到一定的浓度,传感器中的检测片燃烧,使检测片温度上升、检测片的电阻增加.如图所示电路中,R为催化燃烧式气体传感器的检测片,当环境中一氧化碳气体达到一定浓度,会发现A.电压表、电流表示数均减小B.电压表、电流表示数均增大C.电压表示数减小,电流表示数增大D.电压表示数增大,电流表示数减小【高三11月质量检测·物理第2页(共6页)】W-G