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2023-2024年度河南省高三一轮复习阶段性检测（五）物理试卷答案试卷答案
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C项错误
MnO2不溶于水，要从MnSO4溶液中分离出来，需要通过过滤操作，D项正确
16.某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产
其主要生产工艺如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)：下列叙述正确的是烧碱A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应H,合成→甲醇B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1食盐水一电解coC.“氯化”时反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO+6C钛铁矿氯化→TiC,Mg,ArTm800℃2FeCl+2TiCL4+6CO(条件省略)(FeTiO,)焦炭FeCL,D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替【答案】C【解析】饱和食盐水电解得到氢气、氯气和氢氧化钠，氯气和钛铁矿、焦炭反应生成FCl3、TiCL4和CO,TiCl4和Mg在Ar的氛围中反应生成Ti,CO和氢气反应合成甲醇
该流程中TiCl4变为Ti涉及氧化还原反应，故A错误；“合成”反应CO十2H2=CHOH中，CO化合价降低，得到电子，作氧化剂，氢气作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；“氯化”时根据图中信息得到C2、FeTiO3和C反应生成FeCl3、TiCl,和CO,其反应的化学方程式为7Cl2十2FeTiO3+6C一2FeCl十2TiCl4+6CO(条件省略)，故C正确；因镁和氨气反应生成氨化镁，因此题千流程中“Mg,A”不可用“Mg,N2”代替，故D错误
*某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4,某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：0.5mol·L-H,S0滤液1③粗皓矾废催化剂浸出1.0molL-1H2S04、6%H202速液回⑧粗蓝矾①滤渣1加热浸出②+滤渣2下列说法正确的是A.滤渣2的主要成分H2SiOB.检验滤液1中是否含有Fe+,可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加人1.0mol·L-1H2SO4D.步骤③④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤【答案】D【解析】某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4,加入硫酸后，发生反应ZnS十H,SO,一ZnSO4十H2S忄、FeO4十4H2SO4-FeSO4+Fe2(SO4)3十4H2,得到的滤液1中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,滤渣1中含SiO2、CuS,向滤渣1中加入H2SO,和H2O2溶液，会得到CuSO4、S,则滤液2中含CuSO4,滤渣2中含S、SiO2
滤渣2的主要成分为S、SiO2,故A错误；Cl2能够氧化Fe2+,滤液1中同时含有Fe2+、Fe3+,不能使用KSCN和新制的氯水来检验溶液中的Fe2+,故B错误；H2O2在酸性条件下才能氧化CuS,所以应该先加入硫酸，再加入H2O2,故C错误；步骤③④均为从溶液到晶体的过程，操作正确，故D正确
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17.(15分)碱式碳酸铜可做颜料，也可做中药，具有退翳，祛腐敛疮，杀虫，吐风痰之功效
工业上以斑铜矿(CusFeS4,含有少量SiO2杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：MnO2H,SOXNH,HCO,NH,斑铜矿一酸浸了→除铁一→沉锰→赶氮一→Cu,O川，C0,滤渣IFe(OH,MnCO,滤液Ⅱ回答下列问题：(1)酸浸过程中将斑铜矿粉碎处理的目的是;在CusFeS4中Fe的价态为(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品
写出酸浸过程中反应的化学方程式：(3)常温下除铁时，加入的试剂X可以选用下列的(填字母)
A.CuoB.Cu(OH)2C.NaOH(4)在“赶氨”过程中随着溶液pH的变化，加人的NH4HCO,与溶液中CuSO4反应生成碱式碳酸铜，写出该反应的离子方程式：(5)上述流程中，可循环利用的物质是,“赶氨”时，最适宜的操作方法是
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2023-2024年度河南省高三一轮复习阶段性检测（五）物理试卷答案第一部分
(3)该同学对实验的系统误差进行了分析,正确的是B(多选)。A.系统误差主要是由电压表的分流引起的B.系统误差主要是由电流表的分压引起的C.电动势的测量值小于真实值D.内阻的测量值大于真实值
2023-2024年度河南省高三一轮复习阶段性检测（五）物理试卷答案第二部分（待更新）
15.(16分)如图所示的电路中,电容器的电容C-510^12F.定值电阻R1-1,R水=2.R3=3,Ri=6,,电源的电动势E=3V1,内电阻r-0.75Ω,,电表均为理想电表.求:(1)电键K1闭合、K2断开时,电容器所带的电荷量;(2)电键K1、K2闭合且电路稳定后,电流表的示数:(3)电键K1闭合后,当电键Kz由断开到闭合后稳定时,电容器的电量变化量.
