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(6)碱式碳酸铜俗称铜绿，铜制品在空气中生锈生成铜绿的化学方程式为【答案】(1)提高斑铜矿浸取的速率十3(2)2CusFeS,+13MnO2+26H2SO,=10CuSO,+Fe2(SO)3+13MnSO:+8S+26H2O(3)AB(4)2Cu2++4HCO3-Cu(OH)2·CuC03+3CO2↑+H2O(5)NH3将溶液加热(6)2Cu+O2+H2O+CO2-Cuz(OH)2CO3【解析】(1)在酸浸过程中将斑铜矿粉碎处理的目的是增大接触面积，加快酸浸速率；在CuFS,中S显一2价，铜显十1，则Fe显十3价

（2)在反应中Mn0,作氧化剂，由M→Mn,斑铜矿中S和Cu元素被氧化，价态变化为CC品，S,S,根据得夫1十十2电子守恒和原子守恒，可写出反应的化学方程式为2Cu;FeS.4十13MnO2十26H2SO4—10CuSO4十Fe2(SO4)3+13MnSO4+8S↓+26H2O

(3)在除铁时，可加入CuO或Cu(OH)2消耗溶液中的H+,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；但不能加入NaOH,否则会引入杂质

(4)溶液中HCO与Cu+发生相互促进的水解反应，可以生成Cu(OH)2和CO2,而HCO电离出的CO则与Cu2+结合生成CuCO3,故对应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-Cu(OH)2·CuCO3+3CO2个+H2O

(5)通过流程图可知NH可循环利用，由于氨易挥发，“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热

(6)铜与空气中的CO2、O2、H2O反应生成铜绿的方程式为2Cu十O2+H20+CO2-Cu2(OH)2CO3

18.(14分)随着新能源电车的大力发展，锂电池的回收成为朝阳产业

某企业从废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为LiFεPO4,含少量炭黑、有机物和AI等杂质)中提取锂、铁等金属材料的工艺流程如图所示：NaOH溶液NaClO溶液Na2CO废旧正焙烧☐→碱浸☐→氧化→沉锂☐电解☐→LiOH极粉末滤液1FePO滤液2已知：①LiOH具有强碱性，溶于水；②FPO4难溶于水，易溶于硫酸

(1)将废旧正极材料粉碎后焙烧的目的是(2)滤液1中通入过量CO2,反应的离子方程式为(3)氧化过程中，反应的化学方程式为(4)要检验氧化过程中生成的Fe3+,是否全部变成FePO,沉淀，可以选用的试剂是(填字母)；要检验滤液2中的金属阳离子，可以采用的实验方法为0A.KSCN溶液B.KMnO4溶液C.K,[Fe(CN)6]溶液D.苯酚溶液(5)碳酸锂的溶解度随温度变化情况如图所示，“沉锂”应2.0采用的提纯方法为,洗涤，干燥

g1.51.541.43(6)已知：Kp(Li2CO3)=8.75×104,若溶液中c(Li计)=0.1mol·L1,在100mL溶液中加入5.83gNa2C03,则1.33124y1.151.070.991.0此时溶液中c(Li计)约为mol·L1,是否沉淀完全

[已知：c(L计)≤l0-5mol·L1时沉0.920.850.780.72淀完全，√17.5≈4.18]【答案】(1)增大与空气的接触面积，加快焙烧速率，完全102030405060708090100温度/℃除去有机物和炭黑(2)A1O2+CO2+2H2O—A1(OH)3￥+HCO3(3)NaClO+2LiFePO,+H2O-NaCl+2FePO,+2LiOH(4)AD焰色试验(5)蒸发浓缩，趁热过滤(6)0.042否【解析】()将锂电极材料粉碎，焙烧时可增大与空气的接触面积，使炭黑和有机物充分燃烧而除去

(2)滤液1的主要成分是NaA1O2,通入过量CO2反应的离子方程式为AIO2+CO2十2H2O—A1(OH)3↓十HCO

(3)加入NaClO将LiFePO4氧化为FePO4,反应的化学方程式为NaClO+2LiFePO4+H2O一NaCl十·44·

重庆康德2024年普通高等学校招生全国统一考试 高考模拟调研卷(二)2物理试卷答案第一部分

8.如图所示的电路中,电流表为理想电表,电源的电动势为E、内阻为,闭合开关S,当滑动变阻器R1的滑片向右滑动时,下列说法正确的是A.R3两端的电压增大B.R2的功率增大C.电流表的示数变大R1D.通过R的电流增大

重庆康德2024年普通高等学校招生全国统一考试 高考模拟调研卷(二)2物理试卷答案第二部分（待更新）

8.如图所示,图线OP、MN分别是做直线运动的质点A、B的位移一时间图像,其中OP为开口向下抛物线的一部分,P为图像上一点。PQ为过P点的切线,与x轴交于点Q则下列说法正确的是36A.t=4s时,质点A的速率为1m/sB.质点A的加速度大小为0.25m/s^2C.质点A的初速度大小为6m/sD.t=2s时A、B相遇第Ⅱ卷三、填空题:本题共4小题,每空2分,共20分。