微专题2 溶解度图表的分析与应用
类型1 溶解度曲线
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线：
1.解读溶解度曲线
（1）曲线上的点：t1 ℃时，丙物质的溶解度是 g。
（2）曲线交点：P点的含义为 。
（3）溶解度比较：t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。
点拨：比较溶解度大小时，必须指明温度。
（4）变化趋势：甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而 ，且乙物质受温度的影响较 。丙物质的溶解度随温度的升高而 。
2.判断溶液是否饱和（填“饱和”或“不饱和”）
（1）M点表示t2 ℃时甲物质的 溶液，乙的 溶液；P点表示t2 ℃丙物质的 溶液。
（2）t2 ℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的是 溶液。
（3）将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃，得到的是 溶液。
归纳总结：记加入溶液的固体试剂质量为m。若＜，则为不饱和溶液；若=，则为饱和溶液；若＞，则为饱和溶液，且有未溶解的固体试剂。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。
（2）将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。
（3）将N点表示的甲溶液转化为P点表示的甲溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质。
4.物质提纯或结晶的方法
（1）当甲中含有少量的乙时，可采用加水溶解后 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（2）当乙中含有少量的甲时，可采用加水溶解后 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
归纳总结：
溶解度曲线升降 结晶或提纯方法
陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液
缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂
下降型（如丙） 蒸发结晶或加热
5.溶质质量分数的计算与比较
（1）t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。
（2）t1 ℃时将50 g丙加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）t4 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
6.改变温度时溶液中各种量的变化
（1）将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的是 。
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃，所得溶液的质量关系为 。
归纳总结：改变温度时饱和溶液各种量的变化如下：
温度升高 温度降低
上升型 下降型 上升型 下降型
溶解度 增大 减小 减小 增大
溶质质量 不变 减小 减小 不变
溶液质量 不变 减小 减小 不变
溶质质量分数 不变 减小 减小 不变
类型2 溶解度表
下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
由表可知，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 ℃。溶解度相等时的溶解度范围为 g。
类型3 与溶解度有关的操作流程图
室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解。
1.溶质质量变化：乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量 ；丁→戊的过程中，溶质质量 。（填“增加”“减少”或“不变”）
2.判断溶液是否饱和：乙和丙烧杯中一定是 溶液，丁烧杯中 （填“可能”“一定”或“不可能”，下同）是饱和溶液，戊烧杯中 是不饱和溶液。
1.（2023毕节7题3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( )
A．t1 ℃的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t2 ℃，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2 ℃的100 g甲饱和溶液降温至t1 ℃，析出甲（b-a）g
D．t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
2.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，若甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水，则下列说法正确的是 ( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
3.（2024黔西南州9题3分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t3 ℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 。
（2）t2 ℃时，甲和丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
（3）P点对应的混合物中，甲、乙、丙三种物质处于不饱和状态的是 。
4.（2024重庆中考）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验。（固体M不含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发）
（1）丁中溶液的质量为 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）；
②丙中溶质与溶剂的质量比为 ；
③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙的过程中溶液质量的变化量
5.［2024贵阳10（3）题4分］水常用作物质溶解的溶剂。
图1 图2 图3
（1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。
（3）10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，要将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是 。微专题2 溶解度图表的分析与应用
类型1 溶解度曲线
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线：
1.解读溶解度曲线
（1）曲线上的点：t1 ℃时，丙物质的溶解度是50g。
（2）曲线交点：P点的含义为t2 ℃时，甲、丙的溶解度相等，均为25 g。
（3）溶解度比较：t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲。
点拨：比较溶解度大小时，必须指明温度。
（4）变化趋势：甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且乙物质受温度的影响较小。丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
2.判断溶液是否饱和（填“饱和”或“不饱和”）
（1）M点表示t2 ℃时甲物质的饱和溶液，乙的不饱和溶液；P点表示t2 ℃丙物质的饱和溶液。
（2）t2 ℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的是饱和溶液。
（3）将t1 ℃时甲的饱和溶液升温至t2 ℃，得到的是不饱和溶液。
归纳总结：记加入溶液的固体试剂质量为m。若＜，则为不饱和溶液；若=，则为饱和溶液；若＞，则为饱和溶液，且有未溶解的固体试剂。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。
（2）将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有升高温度、增加溶质、蒸发溶剂。
（3）将N点表示的甲溶液转化为P点表示的甲溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质。
4.物质提纯或结晶的方法
（1）当甲中含有少量的乙时，可采用加水溶解后降温（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（2）当乙中含有少量的甲时，可采用加水溶解后蒸发（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
归纳总结：
溶解度曲线升降 结晶或提纯方法
陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液
缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂
下降型（如丙） 蒸发结晶或加热
5.溶质质量分数的计算与比较
（1）t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。
（2）t1 ℃时将50 g丙加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）。
（3）t4 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲>乙>丙。
6.改变温度时溶液中各种量的变化
（1）将甲的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，溶质质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的是甲。
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。
（4）将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4 ℃降温到t2 ℃，所得溶液的质量关系为丙>乙>甲。
归纳总结：改变温度时饱和溶液各种量的变化如下：
温度升高 温度降低
上升型 下降型 上升型 下降型
溶解度 增大 减小 减小 增大
溶质质量 不变 减小 减小 不变
溶液质量 不变 减小 减小 不变
溶质质量分数 不变 减小 减小 不变
类型2 溶解度表
下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
由表可知，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20~30℃。溶解度相等时的溶解度范围为34.0~37.0g。
类型3 与溶解度有关的操作流程图
室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解。
1.溶质质量变化：乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量增加；丁→戊的过程中，溶质质量不变。（填“增加”“减少”或“不变”）
2.判断溶液是否饱和：乙和丙烧杯中一定是饱和溶液，丁烧杯中可能（填“可能”“一定”或“不可能”，下同）是饱和溶液，戊烧杯中一定是不饱和溶液。
1.（2023毕节7题3分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 （ D ）
A．t1 ℃的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t2 ℃，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2 ℃的100 g甲饱和溶液降温至t1 ℃，析出甲（b-a）g
D．t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
2.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，若甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水，则下列说法正确的是 （ D ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60 ℃降温到20 ℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
3.（2024黔西南州9题3分）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t3 ℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是丙<甲<乙。
（2）t2 ℃时，甲和丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是相等。
（3）P点对应的混合物中，甲、乙、丙三种物质处于不饱和状态的是乙。
4.（2024重庆中考）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验。（固体M不含结晶水，忽略实验过程中溶剂的蒸发）
（1）丁中溶液的质量为66g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是t1（填“t1”或“t2”）；
②丙中溶质与溶剂的质量比为11∶10；
③乙中的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④0～t2时间内，下列说法正确的是AB（填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙的过程中溶液质量的变化量
5.［2024贵阳10（3）题4分］水常用作物质溶解的溶剂。
图1 图2 图3
（1）KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
（2）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是加水溶解，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液。
（3）10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，要将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是降低温度到50 ℃以下，同时加溶质或蒸发溶剂。
