２０２５届高三部分重点中学３月联合测评
化学试题参考答案及多维细目表
题号 【 】１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 解析 OF２ 和SF２ 都是 V形分子
,由于S－F键
的极性强于 O－F键,故SF２ 分子的极性比 OF２
答案 D B C B A C D
的大,A符合题意;O 的原子半径比S小,O－H
题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 键的键长较短,故 O－H 键键能较大,H２O 的稳
答案 D A D C D B C 定性较强,B不符合题意;氧原子的电负性比硫
１．【答案】D 原子的大,导致 H２O 中σ键电子对更靠近中心
【解析】甘油作冷却剂与吸水性无关,A 项错误; 原子,σ键电子对间的排斥力更大,从而使 H２O
光敏材料见光易分解,聚四氟乙烯性质稳定,不 的键角更大,C不符合题意;分子间作用力越小,
能用作光敏胶片,B项错误;激发氧气发光是物 物质沸点越低,H２O 分子间存在氢键,导致其分
理变化,C项错误;氮化镓为新型无机非金属材 子间作用力更大,沸点更高,D不符合题意.
料,D项正确. ６．【答案】C
２．【答案】B 【解析】分子式为 C１１H８O７,A 项错误;分子中共
【解析】图中表示基态氮原子的轨道表示式,A 项 线 的 碳 原 子 最 多 有 ５ 个, 如 图:
错误;３,３Ｇ二甲基戊烷的键线式为 ,B项正确;
HF分子间形成氢键时,显负电性的氟原子在一 ,B项错误;与足
条 直 线 上 时 排 斥 力 最 小,可 表 示 为
,C项错误;图中表示 量的 H２ 反应后所得有机物的结构简式中的手
性 碳 原 子 如 图 所 示:
丙烷的球棍模型,D项错误.
３．【答案】C
【解析】 , 项正确;SO２ 转化为SO３,再用浓硫酸吸收,可制 C １mol
得硫酸,A不符合题意;铁强化酱油可以给人补
铁,B不符合题意;硅用作半导体材料,C符合题 该有机物最多可以消耗 NaOH 的物质的量为５
意;氯气与自来水中有机物反应生成的有机氯化 mol,D项错误.
物对人体有害,D不符合题意. ７．【答案】D
４．【答案】B 【解析】配合物内界的氯离子不易电离出来,反应
的离子方程式为Cl－ ＋Ag＋ AgCl↓,A 项错
【解析】P４( )在氧气中充分燃烧生成P４O１０, 误;碱性溶液中甲醇转化为 CO２－３ ,负极反应为
－ － ２－
１molP４ 断裂 P－P键的数目为６NA,A 项错 CH３OH－６e ＋８OH CO３ ＋６H２O,B项
２－ －
误;SO２－４ 中σ键个数是４,无孤电子对,即价层 错误;CO２ 过量时,CO３ 转化为 HCO３ ,C项错
电子对数是４,B项正确;Fe与水蒸气反应生成 误;硅橡胶单体的制备正确,D项正确.
８ ８．【答案】D
Fe３O４,１molFe反应转移的电子数是 NA,３ C 【解析】氯气与水发生反应:Cl２＋H２O HCl
项错误;没有给出溶液的体积,无法确定 Na＋ 的 ＋HClO,碳酸钙消耗盐酸,使平衡向生成 HClO
数目,D项错误. 的方向移动,制得较高浓度的次氯酸溶液,A 不
５．【答案】A 符合题意;MnO２ 可以催化过氧化氢分解,加快
化学试题 河南专版 参考答案 第１ 页 共６页
生成氧气的速率,B不符合题意;饱和碳酸钠溶 CH２T２ 代替CH４,由于 H－C键比 T－C键更
液可与乙酸反应,且可降低乙酸乙酯的溶解度,C
不符合题意;固体 NaOH 溶于水放热,需要冷却 易断开,导致生成 更快,相同时间氚
至室温后再转移到容量瓶中,且洗涤烧杯和玻璃
棒的洗涤液也转入容量瓶,再加水定容,D 符合 代甲 醇 的 产 量:CHT２OH＞CH２TOT,D 项
题意. 错误.
９．【答案】A １２．【答案】D
【解析】根据双极膜中 H O 解离生成的 H＋ 、【解析】由图１知晶胞所含
１
Mo的个数为８×８＋
２
OH－ 的迁移方向,可以判断石墨 M 是阳极、石
１＝２,所以有ρ (
９６×２
a×１０－１２m)３＝ g,可得ρ 墨 N是阴极,电流方向:m→M→N→n,A项错NA
误;石墨 M 的电极反应式:２Cl－ －２e－ Cl２↑,
２×９６×１０３６
＝ ３ /
３, 符合题意;原子 和原 ２＋
a N g m A ３ B项错误;Ⅱ 室 中 发 生 转 化:Ni ＋A
( )
子４处于面对角线的关系,其连线长度是 ２a ２CH３COCH２COCH３ NiCH３COCHCOCH３ ２
＋２H＋ ,水解离出的 OH－ 与 H＋pm,B不符合题意;原子２位于晶胞的体心,其分 反应
,促进
Ni２＋ 的转化,C项错误;导线中通过１mol电子
数坐标是(１,１,１),C不符合题意;晶胞体对２ ２ ２ 时,Ⅰ室中有１molCl－ 转化为 Cl２,同时０．５
角线上的３个钼原子相切,３a＝４r,钼原子的 molNi２＋ 和Co２＋ 穿过阳膜进入Ⅱ室,减少的质
４ ３ 量约为 ５９
３πr ×２
３５．５
４r g
＋ g＝６５g;Ⅲ室中１molH＋ 转
空间利用率＝ ３ ,
２
将
a a＝
代入,可得空
３ 化为 H２,同时有１molH＋ 进入Ⅲ室,Ⅲ室溶液
３π 质量不变;因此,两室溶液质量变化之差约为间利用率为 ,D不符合题意.８ ６５g,D项正确.
１０．【答案】D １３．【答案】B
【解析】由结构简式可推知,A、B、C、D、E分别是 【解析】由聚合物 A 的结构片段可推知,M 为
C、N、O、F、S.第一电离能:F＞N＞O＞C,A
不符合题意;NH３、H２O、H２S分子的 VSEPR 、 P 为
模型都是四面体形,B不符合题意;该化合物中
C、N、O、F元素原子最外层都是８个电子,C不
符合题意;Al３＋ 与S２－ 在溶液中发生相互促进 ,M
的水解反应,生成 Al(OH)３ 和 H２S,D 符合
题意.
的名称为１,４Ｇ丁二酸,A不符合题意;聚合物 A
１１．【答案】C
通过先升温使化学键断开形成单体,再在低温
【解析】反应:CH４＋FeO＋ CH３OH＋Fe＋ 的
时单体重新聚合形成新的聚合物,实现回收和
ΔH＝(e－a)kJ mol－１,A 项错误;CHT３ 发
重塑,B符合题意;缩聚反应生成 P的同时,生
生上 述 反 应,生 成 的 氚 代 甲 醇 有 CT３OH、
成(２n－１)个 H２O,C不符合题意;交联剂 Q与
CHT２OT两种,B项错误;该反应放热,升高温
P发生 DA 反应,故交联剂 Q 的结构简式为
度平衡逆向移动,即正反应速率的增大程度小
于 逆 反 应 速 率 的 增 大 程 度,C 项 正 确;
,D不符
转 化 为 过 程 中,若 用
合题意.
化学试题 河南专版 参考答案 第２ 页 共６页
１４．【答案】C 子,因此Sc３＋ 的配位数为６,Sc(OH)３在过量强
【解析】由图可知,pH 越小,[Fe(CO )]－２ ４ ２ 的物 碱中溶解,生成六羟基合钪酸钠Na３[Sc(OH)６],体
质的量分数越大,A 不符合题意;由图可知,在 现其酸性.
pH 小于６时,Fe(Ⅲ)以配离子的形式存在,即 (４)已知K [Fe(OH)]＝２．８×１０－３９sp ３ ,pH＝３
完全浸出;在pH 大于８．２时,Fe(Ⅲ)以Fe２O３ 时,c(H＋ )＝１０－３ mol/L,因 此c(OH－ )＝
的形式存在,即完全沉淀,B不符合题意;由图 １０－１１ mol/L.根据溶度积公式 K ＝c(Fe３＋sp )
可知,在 pH＝a时,c(HCO－２ ４ )＝c(C２O２－４ ),
c３(OH－ ),
K
代入数值计算c(Fe３＋ )＝ sp
３－ c３(OH－ )
K ＝１０－a
c{[; Fe
(C２O４)３] }
a２ K ＝c{[Fe(C２O４)２]－} c(CO２－２ ４ )
,
＝２．８×１０－６ mol/L.
当pH＝b时,c{[Fe(C ３－２O４)３] }＝c{[Fe(C２O ) －４ ２]}, (５)萃取率 E ＝ (D V有机 )/(D V有机 ＋V水 )
１ －b, ; ×１００％
.代入 D＝１０,V水 ＝１０００L,V有机 ＝
K＝c(CO２－ ≠１０ C
符合题意 pH＝a时,
２ ４ ) ５００L,得 E ＝ (１０×５００)/(１０×５００＋１０００)
根据 CO２－２ ４ 原子团守恒可得:c(HC －２O４ )＋ ＝５０００/(５０００＋１０００)＝５０００/６０００≈８３．３％.
c(C ２－２O４ )＋３c{[Fe(CO )]３－２ ４ ３ }＝５．２２mol/L, 提高萃取率可通过增大 D(如调节pH 或换萃
即:２c(C２O２－４ )＋３×１．１４mol/L＝５．２２mol/L, 取剂)、增大有机相体积或多级萃取.
解得:c(CO２－２ ４ )＝０．９mol/L,D不符合题意. (６)格氏试剂 RMgX 在乙醚中以二聚体存在,
１５．【答案】(１)３d２４s２(２分) 乙醚氧原子与镁配位,镁的配位数为４,两个
(２)提供配体,生成稳定的配离子[TiO(H ２＋２O２)] RMgX单元通过氯桥连接,形成环状结构.
进入水层,便于分离出钛(２分) １６．【答案】(１)恒压滴液漏斗(１分) B(２分)
(３)Sc(OH)３＋３NaOH Na３[Sc(OH)６](２ (２)C６H１２O６ ＋２Cu(
△
OH)２ ＋ NaOH →
分)
HOCH２(CHOH)４COONa＋Cu２O↓＋３H２O
(４)２．８×１０－６(２分) (２分)
(５)８３．３％(２分) 提高分配比 D(如更换萃 (３)倾析法(将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容
取剂或调节pH)/增大相比 V(增加有机相体 器中,使沉淀物与溶液分离等意思即可)(２分)
积)/增加萃取级数(如进行二级三级萃取)(２ 加入过量盐酸充分溶解,滴加 BaCl２溶液,若有
分) 白色沉淀(２分)
(４)AB(２分)(６)
(５)碱式(２分) 偏高(２分)
(不区分立体结构)(２分) 【解析】(１)c仪器名称为恒压滴液漏斗.
【解析】(１)钛(Ti)的原子序数为２２,核外电子 N２H４ H２O 、乙醛、维生素 C 溶液都有还原
排布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d２４s２.价电子指参 性,可用来还原Cu(OH)２ 悬浊液.
与化学反应的外层电子,对过渡金属包括最外 (２)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液的化学方程式
层的４s和次外层的３d轨道电子,因此价电子 △为 C６H１２O６ ＋ ２Cu (OH)２ ＋ NaOH →
排布式为３d２４s２. HOCH２(CHOH)４COONa＋Cu２O↓＋３H２O.
(２)H２O２ 作为配体,与 Ti４＋ 形成稳定的配离子 (３)离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是
[TiO(H O )]２＋２ ２ .该配离子易溶于水,使钛元 倾析法;检验是否含有 Cu２(OH)２SO４ 的操作
素进入水层,从而实现与有机层的分离. 为:取少量样品于试管中,加入过量盐酸充分溶
(３)Sc(OH)３与 Al(OH)３ 类似,具有两性. 解,滴 加 BaCl２ 溶 液,若 有 白 色 沉 淀,则
Al(OH)３ 在 过 量 强 碱 中 会 溶 解 生 成 含Cu２(OH)２SO４.
[Al(OH)４]－ ,已知Sc３＋ 易形成八面体的配离 (４)步骤１制备纳米 Cu２O 使用氢氧化铜悬浊
化学试题 河南专版 参考答案 第３ 页 共６页
液代替硫酸铜溶液可能的原因是氢氧化铜悬浊
液中Cu２＋ 浓度小,反应速率慢,Cu２＋ 在碱性条件 的方 程 式 为 ＋２NH３ H２O
下比酸性条件下氧化性弱,A、B正确;Cu(OH)２
不能循环使用,原子利用率低,C错误.
(５)①Na２S２O３ 标准液应使用碱式滴定管. → ＋NH４Cl＋２H２O.
②若水样中含有 Fe３＋ ,则会氧化I— 为I２,消耗
Na２S２O３ 溶液变多,则测定水样中含氧量会 (６)先确定碳骨架和硝基的位置,再确定苯环的
偏高.
１７．【答案】(１)氨基、羧基(２分) 位置.① 、② 、
(２)邻硝基苯甲酸(或２Ｇ硝基苯甲酸)(２分)
③ 、 ④ 、 ⑤
(３) (２分)
() ( ) ,共 种.４ A２分 １９
由峰面积比可知,该结构中一定有甲基,故为
(５) ＋２NH３ H２O →
、 、 .
＋NH４Cl＋２H２O(２分) １８．【答案】(１)－(a＋２c)kJ mol－１(２分) 任何
温度(２分)
(６)１９(３分) (２)C(２分)
(３)①b(２分) T２至 T３间,以反应Ⅱ为主,
ΔH２＞０,随温度升高,平衡正向移动,乙酸乙酯
、 、 的转化率增大,百分含量S 减小(２分)
(任写一种,２分) ②３３．３％(２分) ０．０１(２分)
【解析】(１)L１中官能团的名称为氨基、羧基. 【解 析 】(１)恒 压 条 件 下,对 于 反 应 Ⅰ:
(２)L０的化学名称为邻硝基苯甲酸或２Ｇ硝基苯 CH３COOCH２CH３(g)＋５O２(g) ４CO２(g)
甲酸. ＋４H２O(g),等比投料即可得到等效平衡,故实
(３)参考L０到L１的反应条件下硝基被还原为 验①、③为等效平衡,但“一边倒”之后,实验①
氨基,故由L５到L６也是硝基还原为氨基.再 的投料方式为实验③的２倍,故:ΔH１＝－(a＋
由 L８ 的 结 构 倒 推 可 得 L７ 的 结 构 ２c)kJ/mol,因反应Ⅰ的ΔS＞０,则该反应在任
何温度下自发进行.
(２)恒温、恒容条件下,只发生反应Ⅱ:
为 .
CH３COOCH２CH３ (g) ＋ H２O (g)
CH３COOH (g) ＋ CH３CH２OH (g),且
(４)L６到L７为氨基和羧基脱水成酰胺基的过
n(CH３COOCH２CH３)＝１ mol,n (H２O)＝
程,用SOCl２ 可以与生成的水反应,促进反应正 ２mol.混合气体的平均相对分子质量的数值
向进行.
等于混合气体的平均摩尔质量M 的数值,但M
(５)L４到L５发生取代反应,L４中的Cl原子被 m(g)
, 、 , ,气体的质量和物质的量不变,故 为－NH２ 取代 最终生成 L５ NH４Cl和水 反应 ＝n( Mg)
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恒量,不能说明反应达平衡状态,A 错误;混合 ( ) ４×１×７．５％n CH３COOH ＝ ２ ＝０．１５mol
,
m(g)气体的密度ρ＝ (),气体的质量和体积不变,V g ( ４×１×２．５％n C２H５OH)＝ ２ ＝０．０５mol
.
故ρ 为恒量,不能说明反应达平衡状态,B 错
误;乙酸乙酯、水蒸气初始量为１mol、２mol,而 由三段式法可得:
, CH３COOCH２CH３(g)＋H２O(g)两物质以１∶１反应 故乙酸乙酯与水蒸气的物
CH３COOH(g)＋C２H５OH(g)
始 １ １ O O
质的量之比保持不变,能说明反应已达平衡状
Δn ０．８ ０．８ ０．８ ０．８
态,C正确;反应的焓变与是否平衡无关,故不 平 ０．２ ３．７５ ０．１５ ０．０５
能说明反应已达平衡状态,D错误. CH３COOH(g)＋２O２(g) ２CO２(g)＋２H２O(g)
(３)①反应Ⅰ的ΔH１＜０,反应Ⅱ的ΔH２＞０,温度升 始 ０ ５ ０ １
高,反应Ⅰ的平衡逆移,S(CHCOOCHCH )减小, Δn ０．６５ １．３ １．３ １．３３ ２ ３
, ( ) 平 ０．１５ １．４５ ２．８ ３．７５反应Ⅱ的平衡正移 S CH３COOCH２CH３ 增
CH３CH２OH(g)＋３O２(g) ２CO２(g)＋３H２O(g)
大,故S(CH３COOCH２CH３)受两个反应共同 始 ０ ５ ０ １
影响,故代表S(CH３COOCH２CH３)随温度的 Δn ０．７５ ２．２５ １．５ ２．２５
变化曲线为b,且其百分含量S 在温度T２ 至 平 ０．０５ １．４５ ２．８ ３．７５
T３ 间变化的原因为:T２ 至T３,以反应Ⅱ为主, n(总)＝０．２＋３．７５＋０．１５＋０．０５＋１．４５＋２．８＝
ΔH２＞０,随温度升高,平衡正向移动,乙酸乙酯 ８．４mol,
的转化率增大,S 减小.
CO２ 的体积分数是
２．８
×１００％≈３３．３％;
②温度为T２ 时,a 代表S(CO２)随温度的变化 ８．４
曲线,设投入了１mol乙酸乙酯,故 反应Ⅱ的平衡常数
０．１５×０．０５
Kp＝０．２×３．７５＝０．０１
.
( ) ４×１×７０％n CO２ ＝ ,１ ＝２．８mol
( ) ４×１×２０％nCH２COOCH２CH３ ＝ ４ ＝０２．mol
,
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多维细目表
学科素养 关键能力 预估难度
宏 变 证 科 科
观 化 据 学 学 获 描 综
辨 观 推 探 态 取 述 合
题号 题型 分值 必备知识 识 念 理 究 度 解 现 分 实 识 计
与 与 与 与 与 读 象 析 验 记 算 易 中 难
微 平 模 创 社 信 阐 问 能 能 能
观 衡 型 新 会 息 释 题 力 力 力
探 思 认 意 责 能 原 能
析 想 知 识 任 力 理 力
１ 选择题 ３ 化学与生活、生产 √ √ √ √ √ √
２ 选择题 ３ 化学用语与图示 √ √ √ √
３ 选择题 ３ 元素及其化合物 √ √ √ √ √ √
４ 选择题 ３ 阿伏加德罗常数 √ √ √ √ √ √ √ √ √
５ 选择题 ３ 非金属元素的性质 √ √ √ √ √ √ √
６ 选择题 ３ 有机物结构与性质 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
７ 选择题 ３ 方程式书写 √ √ √ √ √ √ √ √
８ 选择题 ３ 实验过程与目的 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
９ 选择题 ３ 晶胞结构与计算 √ √ √ √ √ √ √ √ √
１０ 选择题 ３ 元素推断 √ √ √ √ √ √
１１ 选择题 ３ 反应原理 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
１２ 选择题 ３ 电化学 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
１３ 选择题 ３ 聚合物的合成与回收 √ √ √ √ √ √ √ √ √
１４ 选择题 ３ 水溶液中的离子平衡 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
１５ 非选择题 １４ 无机化工流程 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
１６ 非选择题 １５ 化学实验与计算 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
１７ 非选择题 １５ 有机合成与推断 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
１８ 非选择题 １４ 化学反应原理 √ √ √ √ √ √ √ √ √
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