开州区德阳初中教育集团2025届九（下）第一次诊断测试
化 学 试 卷
（范围：1-8单元 时间：60分钟 分值：70分）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Ag-108 Al-27 Cu-64
一．选择题（本大题包括16个小题，共32分）
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ）
A．湿法炼铜 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．棉纱织布
2.空气成分中含量多的气体的是（ ）
A．N2 B．O2 C．稀有气体 D．CO2
3.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（ ）
A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大
C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多
4.家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
5.分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类正确的是（ ）
A．纯净物：赤铁矿、金刚石 B．混合物：天然气、大理石
C．单质：液氧、水 D．氧化物：五氧化二磷、铁锈
6.氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag，其中发生还原反应的物质是（ ）
A Zn B. Ag C. ZnO D. Ag2O
7.辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列有关辅酶Q10的说法正确的是（ ）
A.一个分子中含有2个氧气分子 B. 辅酶Q10由153个原子构成
C. 所含氢元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
8.氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子
9.生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A．煤炉火越扇越旺---增大可燃物浓度
B．煤粉比煤块燃烧更旺----增大与氧气的接触面积
C．油锅着火放入青菜后熄灭----降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭----隔绝空气
10.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
B. 在空气中灼烧铁丝：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
C. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色
D. 电解水：电极附近均产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1
11.“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（ ）
A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2
12.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素
13.SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2=SO3
14.下列常见物质除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 所用方法
A CuO（C） 隔绝空气加强热
B CO2（CO） 点燃
C 铁粉（铜粉） 加入足量盐酸
D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
15.在Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A．CuSO4溶液呈蓝色
B．滤渣中可能有铝
C．滤渣中一定有铁
D．滤液中一定有FeSO4和Al2（SO4）3
16.下列图像与其对应表述正确的个数有（ ）
分别向等质量锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 电解一定质量的水 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（4分）化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
(1)地壳中含量最多的金属元素 。 (2)三个氢氧根离子 。
(3)天然气的主要成分 。 (4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
18. （4分）金属和金属材料在生产生活中具有广泛的用途。
（1）我国自主研制的C919大型客机已完成试飞任务，标志着我国航空科技又有了新的突破。该飞机机体的主要材料是铝合金，铝合金的硬度________（填“＞”或“＜”）纯铝。
（2）金属材料中产量最大的是钢铁，钢铁制品容易生锈的条件是——-裸露的材质同时跟空气中的_______________________接触。
（3）金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和_____________。
（4）建造国家大剧院时，安装了两万块被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金板，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应的生成物是 ________________（相应物质用化学式表示）。
19. （4分）2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国六B乙醇汽油。与传统车用汽油相比，一氧化碳、氮氧化物（NO2）及细颗粒物的排放均大幅度下降。
（1）化石能源是目前使用最广泛的能源，包括煤、石油和___________。
（2）国六 B 乙醇汽油大面积推广实施后，可以缓解___________（填序号）。
A. 酸雨 B. 雾霾 C. 温室效应
（3）汽油的标号（如 92 号、95 号）和辛烷（C8H18）的含量有关，辛烷在空气中充分燃烧类似于甲烷的燃烧。请写出辛烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______________________________________。
（4）中科院大连物化研究所已成功将 CO2 转化为汽油。将 88g CO2 完全转化为辛烷（C8H18），若其他物质中不含碳元素，理论上可得到的辛烷质量为__________g。
20.（5分）“格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶（Sr) 元素属于 元素（填“金属”或者“非金属”）。
（2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质 。
（3）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子（牛肉馅），牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。
（4）钢铁作为航天设备中必不可少的金属材料；工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3)在高炉中得到铁的反应方程式为： 。
（5）天宫空间站，使用了大量的铝合金。向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是 （填序号）。
A.滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B.向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C.若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜
D.反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大
21.（4分）ZnO 在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3，还含有少量 FeO、SiO2）为原料制备高纯 ZnO 的流程如图：
已知：①。②。
③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。
（1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_________________。
（2）操作 X 的名称是________。
（3）写出加入 Zn 后溶液颜色发生改变的化学方程式___________________________。
（4）滤渣的成分为______________及SiO2。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. （5分）根据如图回答问题。
（1）写出仪器名称：a____________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______________________________ ；实验室制二氧化碳时，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的发生装置_________。乙炔（C2H2），俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体电石与水在常温下反应（反应非常剧烈）。制备乙炔，请从上述仪器中选择可产生平稳气流的制取装置组合______。（从A～F中选择）
（3）测定生成二氧化碳的体积可以选用G装置，若测定出来的气体体积明显小于理论值可能的原因有_________（填编号）。
①收集气体前G装置中植物油上方原本有空气 ②等气体平稳产生时才通入G中
③装置气密性不好
23.（6分）镍是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和能耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。同学们对金属镍（Ni）产生了兴趣，为确定镍、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如下探究。
[猜想与假设]猜想一：Fe > Cu > Ni . 猜想二：Fe >Ni > Cu . 猜想三：_____________________
[进行实验]取两片大小、形状完全相同且打磨好的镍片、铁片，设计实验方案如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①_______________________ 镍片上有细小的气泡产生 镍位于H之前
②将铁片加入到硝酸镍溶液中 铁片上有松散的银白色固体生成 金属活动性：铁________(填“>”“<”）镍
[实验结论]猜想___________（填“一”、“二”“三”）正确。
[实验反思]（1）同学们查阅资料可知，镍的化合价通常为+2，则操作①中反应的化学方程式为____________________________________.
(2)若要验证Zn、Ni、Ag的金属活动性顺序，下列各组试剂组一定不能达到目的的是___________(填字母编号）
Zn丝、 Ni丝、 Ni(NO3)2溶液 B.Ni丝、 Ag丝、 Zn(NO3)2溶液
C.Ni丝、 Zn(NO3)2溶液、 AgNO3溶液 D.Zn丝、 Ni丝、 Ag丝、 稀盐酸
四．计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g石灰石样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）回答下列问题：
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.0 68.9 77.8 86.7 96.7
（1）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为______________(用最简比表示）。
（2）10 g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是 _____ g。
该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
