第一节 酸及其性质
知识点1 常见的酸
1．(山东德州禹城市开学)日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是( A )
A.食醋 B．酒
C．牛奶 D．食盐
2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( A )
A．HNO3 B．MgO
C．O2 D．NaCl
3．(山东青岛中考)提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( A )
浓硫酸具有腐蚀性，在浓硫酸试剂瓶的标签上，必须明确标注其为“腐蚀性物质”。
4．(山东滨州博兴县月考)下列有关浓盐酸的叙述错误的是( B )
A．浓盐酸是一种无色刺激性气味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．浓盐酸中的溶质是HCl
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生。
5．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( B )
A．H2O B．H2SO4
C．HCl D．NaCl
6．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( B )
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍平衡 D．无法判断
7．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__小木棍变黑__。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热__。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量的水冲洗__，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、__量取__、溶解(混匀)、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是__浓硫酸__，a的作用是__搅拌、散热、降温__。
知识点2 酸的化学性质
8．(山东泰安泰山区期末)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是( D )
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，D图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( C )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
10．化学反应中的颜色变化极具美感！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
(1)①中溶液的颜色是__红色__。
(2)②中溶液的溶质一定含有__氯化亚铁__(填名称)。
(3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(1)①中溶液的颜色是红色。(2)②中溶液的溶质一定含有铁和盐酸反应生成的氯化亚铁。(3)稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
11．(山东东营广饶县期中)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，会用到__紫色石蕊__试液。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到__蓝__色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__铁__。
(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
(5)将一枚生锈的铁钉(主要成分是Fe2O3)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现__铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色__，后来又发现__产生气泡__的现象，其中发生的反应为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__、__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__(用化学方程式表示)。
(1)①中稀硫酸使紫色石蕊试液变红。(2)稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以反应后溶液呈蓝色。(3)浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是铁。(4)选用BaCl2溶液实现⑤，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。(5)铁锈的主要成分Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发现铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色，铁锈完全反应后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又发现产生气泡的现象，发生反应的方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
12．(重庆中考B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( C )
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，A正确；稀硫酸和稀盐酸都显酸性，均能使石蕊变红色，B正确；稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，C不正确；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，D正确。
13．(四川达州模拟)某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化，如图所示。
下列判断错误的是( D )
A．①反应中的指示剂是紫色石蕊试液
B．②反应中的金属单质是铁
C．③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁
D．④中的反应现象只能是“产生白色沉淀”
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，则①反应中的指示剂是紫色石蕊试液，A正确；亚铁盐的水溶液显浅绿色，②反应中的金属单质是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B正确；铁盐的水溶液显黄色，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁，C正确；④中的反应现象不是只能是“产生白色沉淀”，也可能是产生气泡，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误。
14．(四川泸州龙马潭区期末)在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象，判断下列说法错误的是( A )
A．溶液变成黄色的原因：Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O
B．加热后产生的大量气泡可能是氢气
C．升高温度可以加快化学反应的速率
D．可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，A错误；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，加热后产生的大量气泡可能是氢气，B正确；升高温度可以加快化学反应的速率，C正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈，D正确。
15．图1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答下列问题。
(1)该浓盐酸的溶质是__HCl__(填化学式)；打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生__白雾__。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸__10__ g。
(3)将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图2)正确的是__乙__(填“甲”或“乙”)，质量发生变化的主要原因是__浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少__。
16．化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②③处各填入一种物质：
②__铁(或Fe)__；③__氧化铜(或CuO)__。
(2)__盐酸(或稀硝酸等)__(填一种)也具有与稀硫酸相似的化学性质，两者中阳离子的符号是__H＋__，该物质与③反应的化学方程式为__CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(合理即可)__。
(3)根据图示可以总结出稀硫酸的三个化学性质，请你写出编号①处稀硫酸的化学性质：__可使紫色石蕊试液变红__。
(4)反应②中除了溶液的颜色发生变化以外，还会伴随的实验现象为__冒气泡__，该反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
17．(四川达州渠县期末)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：
(1)取一支洁净试管，倒入3～5 mL待测溶液，滴加2～3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈__酸性__(填“酸性”或“碱性”)。
(2)另取一支洁净试管，倒入3～5 mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是__酸__溶液。
(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤 现象 实验结论
__取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)__ __产生白色沉淀(或无现象)__ __该溶液是稀硫酸(或稀盐酸)__
(1)加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊试液遇酸变红的性质，可知溶液显酸性。(2)加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液。(3)硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸。
18．(山东济宁梁山县二模)类比推理是学习化学的基本方法。已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据下列事实，作出推断。
A.磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；
B.醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；
C.硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
(1)由上述资料可以分析得出的结论是：一般地说，__强酸__(填“强酸”或“弱酸”，下同)可以和__含有弱酸根离子的__盐发生反应而生成酸，反之则不能。
(2)用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因__CO2对应的酸为碳酸，碳酸酸性比盐酸弱__。
(3)已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述三种酸中的位置，排出正确的顺序__磷酸、醋酸、碳酸、硼酸__。
(1)已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，通过A、B、C中的信息可知，强酸可以和含有弱酸根离子的盐发生反应而生成弱酸，反之弱酸不能和含有强酸根离子的盐发生反应。(2)因为CO2对应的酸为碳酸，碳酸酸性比盐酸弱，所以，二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成。(3)醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应，可推知，碳酸的酸性介于醋酸和硼酸之间，故可排列为磷酸、醋酸、碳酸、硼酸。第一节 酸及其性质
知识点1 常见的酸
1．(山东德州禹城市开学)日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是( )
A.食醋 B．酒
C．牛奶 D．食盐
2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )
A．HNO3 B．MgO
C．O2 D．NaCl
3．(山东青岛中考)提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是( )
4．(山东滨州博兴县月考)下列有关浓盐酸的叙述错误的是( )
A．浓盐酸是一种无色刺激性气味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．浓盐酸中的溶质是HCl
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
5．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A．H2O B．H2SO4
C．HCl D．NaCl
6．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍平衡 D．无法判断
7．实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__ __。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__ __。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__ __，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、__ __、溶解(混匀)、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是__ __，a的作用是__ __。
知识点2 酸的化学性质
8．(山东泰安泰山区期末)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是( )
9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
10．化学反应中的颜色变化极具美感！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答：
(1)①中溶液的颜色是__ __。
(2)②中溶液的溶质一定含有__ __(填名称)。
(3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式__ __。
11．(山东东营广饶县期中)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，会用到__ __试液。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到__ __色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__ __。
(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为__ __。
(5)将一枚生锈的铁钉(主要成分是Fe2O3)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现__ __，后来又发现__ __的现象，其中发生的反应为__ __、__ __(用化学方程式表示)。
12．(重庆中考B卷)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
13．(四川达州模拟)某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化，如图所示。
下列判断错误的是( )
A．①反应中的指示剂是紫色石蕊试液
B．②反应中的金属单质是铁
C．③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁
D．④中的反应现象只能是“产生白色沉淀”
14．(四川泸州龙马潭区期末)在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象，判断下列说法错误的是( )
A．溶液变成黄色的原因：Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O
B．加热后产生的大量气泡可能是氢气
C．升高温度可以加快化学反应的速率
D．可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈
15．图1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答下列问题。
(1)该浓盐酸的溶质是__ __(填化学式)；打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生__ __。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸__ __ g。
(3)将该浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图2)正确的是__ __(填“甲”或“乙”)，质量发生变化的主要原因是__ __。
16．化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②③处各填入一种物质：
②__ __；③__ __。
(2)__ __(填一种)也具有与稀硫酸相似的化学性质，两者中阳离子的符号是__ __，该物质与③反应的化学方程式为__ __。
(3)根据图示可以总结出稀硫酸的三个化学性质，请你写出编号①处稀硫酸的化学性质：__ __。
(4)反应②中除了溶液的颜色发生变化以外，还会伴随的实验现象为__ __，该反应的化学方程式为__ __。
17．(四川达州渠县期末)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：
(1)取一支洁净试管，倒入3～5 mL待测溶液，滴加2～3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈__ __(填“酸性”或“碱性”)。
(2)另取一支洁净试管，倒入3～5 mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是__ __溶液。
(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤 现象 实验结论
__ __ __ __ __ __
18．(山东济宁梁山县二模)类比推理是学习化学的基本方法。已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据下列事实，作出推断。
A.磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；
B.醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；
C.硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
(1)由上述资料可以分析得出的结论是：一般地说，__ __(填“强酸”或“弱酸”，下同)可以和__ __盐发生反应而生成酸，反之则不能。
(2)用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因__ __。
(3)已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述三种酸中的位置，排出正确的顺序__ __。
