常见的盐
题型一 常见的盐
1．【新考向】（2024·安徽池州·三模）“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2
C．碳酸钙能溶于水并放出热量
D．碳酸钙可与盐酸发生复分解反应
【新情境】（2024·广东佛山·二模）碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成下面小题。
2．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是
A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”
C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾
3．有关和说法不正确的是
A．广泛用于玻璃、洗涤剂等 B．用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分和 D．侯德榜为制备作出了杰出的贡献
4．【新考法】（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是
A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用
B．低钠盐中的钠指的是钠元素
C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为
D．氯化钾可以替代氯化钠使用
题型二 复分解反应
5．【新考向】（2024·贵州黔东南·一模）下列离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是
A．Ba2+ 、 Na+ 、OH-、 B．Ba2+、、Cl-、Mg2+
C．K+、Na+、、 D．、Ca2+、Na+、Cl-
6．（2024 广东湛江 模拟预测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3
7．（2023·江苏镇江·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．A B．B C．C D．D
8．【新考向】（2024·江苏宿迁·二模）复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是
A．Ag+、Cl- B．Ag+、 C．Na+、Cl- D．Na+、
9．（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙
10．（2024·广西南宁·一模）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。
进行实验验证：
实验① 实验② 实验③ 实验④
物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 _______
(1)根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。
(2)实验③中不发生变化的离子是 (填离子符号)。
(3)实验④中可观察到的现象是 。
(4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，说明实验①的反应确实发生。
(5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡 (将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。
11．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。
(2)上图四个实验中不会发生复分解反应的是 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(3)丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是 ，其物质类别是 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是 (写出实验操作步骤、现象和结论)。
(5)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是 (填化学式)。
12．【新考向】（2024·安徽·一模）某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
(1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)M点时电导率几乎为零的原因是 。
(3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。
①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和
【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
(4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。
【结论】
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。
【拓展与反思】
(6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。
(7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。
题型三 化肥
13．（24-25九年级下·辽宁·单元测试）某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A． B． C． D．
14．（2024·河北石家庄·模拟预测）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是
A． B． C． D．
1．某同学利用如图装置完成塑料小球“浮浮沉沉”的实验，烧杯Ⅰ中放入硫酸铜的不饱和溶液，烧杯Ⅱ中放入氯化铜的饱和溶液。下列实验（忽略加入固体后溶液体积的变化）中所对应的实验现象不正确的是
A．向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，充分搅拌后发现小球上浮
B．向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，充分反应后发现小球上浮
C．向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，充分反应后发现小球下沉
D．向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，充分搅拌后发现小球位置不变
2．一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
3．如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是
A．OH- B． C．Cl- D．NO3
4．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
(1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；
(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；
(3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。
5．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
(1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。
【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。
【实验探究】
(3)为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立
【讨论交流】
(4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸
(5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。
【反思拓展】
(6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
(7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。
1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱
2．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
3．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
4．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5.（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
6．（2024·山东威海·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ；
(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ；
(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。
8．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①俗称小苏打，俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
(6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
9．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料]溶液的约为8.2。
[实验分析]
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
[实验结论]
(5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
10．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
答案和解析
题型一 常见的盐
1．【新考向】（2024·安徽池州·三模）“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2
C．碳酸钙能溶于水并放出热量
D．碳酸钙可与盐酸发生复分解反应
【答案】C
【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确；
B、碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2，故选项说法正确；
C、碳酸钙难溶于水，故选项说法不正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水（碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水），该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。
故选C。
【新情境】（2024·广东佛山·二模）碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成下面小题。
2．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是
A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”
C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾
3．有关和说法不正确的是
A．广泛用于玻璃、洗涤剂等 B．用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分和 D．侯德榜为制备作出了杰出的贡献
【答案】2．B 3．C
【解析】2．A、“苏打水”中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显弱碱性，故“苏打水”呈弱碱性，选项正确；
B、碳酸氢钠俗称“小苏打”，碳酸钠俗称“苏打”，选项错误；
C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，所以氯化钾在饮料中以K+和Cl-存在，选项正确；
D、由表中图标可知，“苏打水”瓶属于可回收垃圾，选项正确；
3．A、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，选项正确；
B、NaHCO3可用于于焙制糕点，还能治疗胃酸过多，选项正确；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生氯化钠、水、和二氧化碳，所以加入盐酸产生现象相同，无法鉴别，选项错误；
D、侯德榜发明了联合制减法，为制备Na2CO3作出了杰出的贡献，选项正确；
故选C。
4．【新考法】（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是
A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用
B．低钠盐中的钠指的是钠元素
C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为
D．氯化钾可以替代氯化钠使用
【答案】B
【详解】A、日常生活中每人每天约需食盐，不可以大量使用低钠盐，说法错误；
B、低钠盐中的钠指的是钠元素，说法正确；
C、若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素的质量= ，说法错误；
D、钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起到重要作用，氯化钾不能替代氯化钠使用，说法错误；
故选：B。
题型二 复分解反应
5．【新考向】（2024·贵州黔东南·一模）下列离子能在pH=3 的溶液中大量共存的是
A．Ba2+ 、 Na+ 、OH-、 B．Ba2+、、Cl-、Mg2+
C．K+、Na+、、 D．、Ca2+、Na+、Cl-
【答案】B
【分析】pH=3的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、钡离子、硝酸根离子、氯离子、镁离子、氢离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
6．（2024 广东湛江 模拟预测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是
A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaCl
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl3
【答案】B
【详解】A、Na2CO3、CaCl2会发生反应，生成白色沉淀CaCO3，错误；
B、各物质的离子不会发生反应，可以大量共存，且溶液无色、透明，正确；
C、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，错误；
D、CaCl2、KNO3、FeCl3能大量共存，但FeCl3溶液为黄色，错误。
故选B。
7．（2023·江苏镇江·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CH4 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 检验 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
8．【新考向】（2024·江苏宿迁·二模）复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是
A．Ag+、Cl- B．Ag+、 C．Na+、Cl- D．Na+、
【答案】A
【详解】酸和碱的反应属于复分解反应，复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，由图可知，氯化钠和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。故选A。
9．（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙
【答案】C
【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。
10．（2024·广西南宁·一模）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。
进行实验验证：
实验① 实验② 实验③ 实验④
物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液
能否反应 能 不能 能 能
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 _______
(1)根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。
(2)实验③中不发生变化的离子是 (填离子符号)。
(3)实验④中可观察到的现象是 。
(4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，说明实验①的反应确实发生。
(5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡 (将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。
【答案】(1)水
(2)K+和
(3)产生白色沉淀
(4)溶液仍为无色
(5)产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生
【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有水生成，故填：水；
（2）碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则该反应中不发生变化的离子是钾离子和硫酸根离子，故填：K+和；
（3）稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀；
（4）酚酞遇酸不变色，遇碱变红。则向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，无明显现象，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到溶液仍为无色，说明滴入的氢氧化钠消失了，进而说明实验①的反应确实发生，故填：溶液仍为无色；
（5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明含有硫酸根离子），充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明含有氯离子），证明反应没有发生，故填：产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生。
11．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是 。
(2)上图四个实验中不会发生复分解反应的是 (填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(3)丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是 ，其物质类别是 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是 (写出实验操作步骤、现象和结论)。
(5)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)溶液由红色变为无色
(2)乙
(3) 纯碱/苏打 盐
(4)取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量
(5)NaCl、NaOH
【详解】（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱，而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；
（2）复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分后有水、气体、沉淀生成，甲中稀硫酸和氢氧化钠结合生成水，乙中稀硫酸和氯化钠互相交换成分无水、气体、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸钠化学交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故上图四个实验中不会发生复分解反应的是乙；
（3）Na2CO3溶液中的溶质是碳酸钠，其俗名是纯碱、苏打；
碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类；
（4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，若检验稀硫酸是否过量，应利用稀硫酸的特性，即硫酸根离子和钡离子可以结合成沉淀，故可取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量；
（5）溶液a显红色，且加入过量氯化钡溶液后，溶液b仍为红色，说明溶液a中一定有氢氧化钠，反应过程中钠离子和氯离子始终存在于溶液中，因此溶液a中一定含有氢氧化钠和氯化钠，化学式为NaCl、NaOH。
12．【新考向】（2024·安徽·一模）某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
(1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。
(2)M点时电导率几乎为零的原因是 。
(3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。
①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和
【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
(4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。
【结论】
(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。
【拓展与反思】
(6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。
(7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。
【答案】(1)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零（合理即可）
(3)①
(4)易溶于水
(5)减小
(6)先减小后增大
(7)乙；两者反应生成可溶于水的硫酸钠，离子浓度较大，所以电导率较大
【详解】（1）Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（2）M点时二者恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，离子浓度几乎为零，所以电导率几乎为零；
（3）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，所以M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故说法正确；
②M点后是继续加入稀硫酸，溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，故说法错误；
故选①；
（4）硫酸钠和氢氧化钡反应后的产物除了难溶性的硫酸钡以外，还有易溶于水的氢氧化钠，所以N点处离子的浓度明显大于M点；
（5）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子个数减少，导致其浓度减小；
（6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，钙离子个数减少，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子个数又增多，钙离子的浓度逐渐增大；
（7）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全时，溶液中含有硫酸钠，此时溶液中含有钠离子和硫酸根离子，离子浓度较大，所以电导率较大，故乙曲线符合。
题型三 化肥
13．（24-25九年级下·辽宁·单元测试）某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥；
A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误；
B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确；
C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误；
故选B。
14．（2024·河北石家庄·模拟预测）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】A、中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误；
C、K2CO3中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误；
D、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故D错误；
故选A。
1．某同学利用如图装置完成塑料小球“浮浮沉沉”的实验，烧杯Ⅰ中放入硫酸铜的不饱和溶液，烧杯Ⅱ中放入氯化铜的饱和溶液。下列实验（忽略加入固体后溶液体积的变化）中所对应的实验现象不正确的是
A．向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，充分搅拌后发现小球上浮
B．向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，充分反应后发现小球上浮
C．向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，充分反应后发现小球下沉
D．向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，充分搅拌后发现小球位置不变
【答案】B
【分析】小球受到的浮力为F=ρ溶液V排g，若溶液密度增大，则小球受到的浮力增大；若溶液密度减小，则小球受到的浮力减小。
【详解】A、烧杯Ⅰ中是硫酸铜的不饱和溶液，向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，这部分硫酸铜固体溶解，溶质增多，导致溶液密度增大，小球受到的浮力增大，充分搅拌后将会发现小球上浮，A正确；
B、向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶质减少，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，充分反应后将会发现小球下沉，B错误；
C、烧杯Ⅱ中是氯化铜的饱和溶液，向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，镁粉与氯化铜反应生成铜单质、氯化镁，化学方程式为，每135份质量的氯化铜转化为95份质量的氯化镁，溶质质量减小，溶液密度减小，小球受到的浮力减小，充分反应后将会发现小球下沉，C正确；
D、向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，氯化铜固体不能溶解，溶质质量不变，溶液密度不变，充分搅拌后将会发现小球位置不变，D正确。
故选：B。
2．一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
【答案】D
【详解】A.过程Ⅰ中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合价为0价，H3PO4中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确；
B.过程Ⅱ中，H3PO4与Ca（OH）2反应生成Ca3（PO4）2和水，属于复分解反应，该选项说法正确；
C.过程Ⅲ中，Ca3（PO4）2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反应的化学方程式为，该选项正确；
D.由于在过程Ⅰ中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确，
故选D。
3．如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是
A．OH- B． C．Cl- D．NO3
【答案】D
【分析】离子之间两两结合不生成沉淀、气体、水则可以共存。
【详解】A、氢氧根离子和钠离子、钙离子共存。
B、碳酸根离子和铵根离子、钠离子共存。
C、氯离子和钠离子、铵根离子、镁离子、钙离子共存。
D、硝酸根离子和所有阳离子都共存。
故选：D。
4．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
(1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）；
(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ；
(3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。
【答案】(1)、NaCl
(2)
(3)五/5
【分析】将白色粉末加足量的水，得到无色溶液和白色沉淀，铜离子形成的溶液和沉淀呈蓝色，所以原白色粉末中不含硫酸铜；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中同时含有硫酸钡和碳酸钡两种，其中碳酸钡能溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，所以向无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀，说明无色溶液A中不含氯化钠。由此得出白色粉末一定不含硫酸铜、氯化钠，一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
【详解】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl；
（2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。
若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠；
若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡；
若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠；
若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。
5．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
(1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是 。
【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(2)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和 。
【实验探究】
(3)为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 猜想2成立
【讨论交流】
(4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸
(5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。
【反思拓展】
(6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
(7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量 去除涩味。
【答案】(1)氢氧化钠/NaOH
(2)碳酸钠/Na2CO3
(3) 3 有白色沉淀产生
(4)cd
(5)、
(6)红
(7)食醋
【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。
（2）根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
（3）操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，猜想3不成立；
操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。
（4）a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意；
c、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意；
d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。
故选cd。
（5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、。
（6）溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
（7）食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。
1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱
【答案】A
【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意；
故选A。
2．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
故选C。
3．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
4．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
5.（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
6．（2024·山东威海·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意；
B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意；
C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意；
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意；
故选D
7．（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ；
(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ；
(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。
【答案】(1)过滤
(2)化合反应、复分解反应
(3)或、或、
【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。
【详解】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。
8．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①俗称小苏打，俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
(4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
(6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。
【答案】(1)纯碱/苏打
(2)
(3)强
(4)的持续时间过长，会导致胃部不适
(5)实验没有模拟人体的温度
(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
（2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；
（4）由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；
（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；
（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
9．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
[查阅资料]溶液的约为8.2。
[实验分析]
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
[实验结论]
(5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
【答案】(1)红色
(2)稀盐酸体积
(3)减小
(4)HCl、NaCl
(5)
【详解】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。
10．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】(1) 18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；
计算过程见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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