高一年级下学期阶段性测试一
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B A A D C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 C AD D BC AB
16． 第三周期第VIIA族 ⑧ ⑤ ⑦
17．(1)
(2) ae
(3)②
(4)bd
18．(1)①
(2) 混合物 纯碱 石灰石 石英 SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O
(3) 化合 Si3N4
19．(1) 正 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 负 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 负
(2) 2Zn-4e－=2Zn2＋ O2+4H++4e－=2H2O 1mol
20． H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4 p3-> s2-> Cl- HClO4 < GaCl3 +3NH3 H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1 d d
答案第1页，共2页高一年级下学期阶段性测试一
化 学 试 题
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共20分，每题只有一个正确选项，每题2分）
1．下列实验操作中不正确的是
A．新制的氯水、浓氨水、浓硝酸等装在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液、KOH溶液、水玻璃等装在带橡皮塞的无色试剂瓶中
C．制NO可以用Cu和稀HNO3反应，用排水法收集
D．分离溶液中的Fe3+和Al3+，可以在溶液中加入过量的氨水然后过滤
2．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A．通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定
B．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应
C．N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量
D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．的形成过程：
B．钙原子结构示意图：
C．的电子式：
D．铁离子：Fe2+
4．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．和是两种不同的核素
5．下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐
6．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是
选项 工业体系 操作
A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C 淡水工业：制备蒸馏水 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水
D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
8．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子半径：X>W
B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白
9．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B．单质沸点：Y> Z >W
C．离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－ D．结合H＋的能力： X2－ ＞W－
10．下列实验方案设计、现象、结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁
D 分别取与溶液于试管中，加入足量溶液 氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解 镁的金属性更强
A．A B．B C．C D．D
二、多选题（共20分，每题有1或2个选项为答案，全部答对得4分，选对但不全的得2分，有错不得分）
11．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是
A．H2和H3互为同位素 B．中不含化学键
C．C60中含有共价键 D．中含有离子键
12．四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，W元素形成的单质可用于铝热反应的引燃剂，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，以下说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＜Z
B．X与另外三种元素形成的二元化合物只存在共价键
C．由四种元素形成的盐只有两种
D．原子半径：X＜Z＜Y＜W
13．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中
14．下列说法正确的是
A．构成物质的分子中一定含有化学键
B．转化为时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C．和分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在、晶体中，阳离子与阴离子个数比相同
15．科学家设计出质子(H+)膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图所示。(注：质子膜只允许H+ 通过)下列说法不正确的是
A．外电路中电流方向由电极a→b
B．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗标准状况下22.4L H2S
C．电极b上发生的电极反应：
D．H+ 经质子膜进入正极区
第II卷（非选择题）
三、填空题
16．（8分）(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是
(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是 ；含有非极性共价键的离子化合物是 。最外层均满足8电子结构的共价化合物是 。
17．（10分）阅读短文，回答问题。
氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
(1)N的原子结构示意图是 。
(2)合成氨反应的化学方程式为 ，该反应的化学反应类型属于 (填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
(3)如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有 。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
(4)下列说法中，正确的是 。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
18．(12分)材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填写序号)
①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于 (填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料 、 、 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式
(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的 反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为 。
19．（15分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e－=Cu2＋，还原反应为2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：
(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池 ，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是 极，电极反应式为 ；Zn是 极，电极反应式为 。放电时，电解质溶液中OH-移向 极。
(2)有人以化学反应：2Zn+O2+4H＋=2Zn2＋+2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ,正极的电极反应式为 若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应，则转移电子的物质的量为 。
20．（15分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” ) H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．Co3O
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