绵阳南山中学2025年春季高2023级3月月考
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Ti 48 Sr 88
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是
A．肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同
B．热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底
C．H2O的沸点比H2S的高：因为H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有氢键
D．人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶
2．下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是
A．质谱法 B．红外光谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱
3．下列化学用语或图示正确的是
A．p—p π键电子云轮廓图
B．基态磷原子的轨道表示式：
C．PH3的空间结构模型：
D．价层电子对互斥()模型：
4．下列对化学原理的理解和应用不正确的是
A．洪特规则可以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子
B．春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释
C．乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ键不如π键稳定
D．多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿
5．当物质状态、结构等改变时，某些性质、结构、能量等也会改变，下列判断不正确的是
A．液态水结冰后密度减小，熵也减小
B．1s22s2sp2变成1s22s1sp3时，能量会降低
C．正戊烷与新戊烷相比，正戊烷的极性强，故正戊烷的沸点比新戊烷更高
D．当H2O结合质子形成H3O+时，键角变化为：H2O
A．密度：冰<水 B．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
C．比易液化 D．稳定性：
7．下列规律与判断的叙述正确的是
A．同周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大
B．第ⅤA元素（从上至下），形成的简单气态氢化物的沸点依次升高
C．某分子的中心原子采取为sp2杂化，该分子的空间结构可能为平面三角形
D．共价晶体有高熔点的特点，共价晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点
8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60gSiO2晶体中含共价键数目为4NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4所含共价键数目为4NA
C．1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NA
D．18gH2O中含氢键的数目为2NA
9．常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是
A．二者均含有相同类型和数目的σ键
B．山梨醇在水中的溶解度较大
C．二者碳原子均采用杂化
D．二者均含手性碳原子
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，M的低价离子是构成人体红细胞的必要离子。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z
B．制备W单质可以采用电解W的氯化物
C．简单氢化物沸点：Y>Z
D．M能够形成两种常见离子，其中低价离子更稳定
11．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。
元素 元素性质或原子结构
X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y Y电离能……578181727451157514830……
Z 前四周期元素中第一电离能最小
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
N 次外层电子数为最外层电子数的7倍
下列说法不正确的是
A．Y的第一电离能小于同周期相邻元素
B．基态N原子价电子排布图（轨道表示式）为：3d64s2
C．向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色
D．N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得
12．下列关于含氯微粒的说法不正确的是
A．ClO的空间构型为V形 B．ClO2属于共价化合物
C．ClO的键角为120° D．ClO中心原子为sp3杂化
13．下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是
A．H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键
B．NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构
C．1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子
D．H－O与O－O形成的键角（如图∠①）小于109°28′
14．天然气水合物（笼状化合物）的结构如图，下列判断不正确的是
A． CH4和H2O分子中心原子杂化方式相同
B． CH4与H2O分子组成的笼子之间存在氢键和范德华力
C．水分子构成的笼子的腔径大于CH4分子的粒径
D．该天然气水合物笼状物质中存在共价键、氢键、范德华力
15．下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3 +H2O + CuSO4 =[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
B．镁条在干冰中燃烧：生成黑白两种固体
C．往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清：
D．向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶质极性发生改变
16．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A. 合成反应中，氧化剂是N2
B．CN22-与CO2结构相似，中心原子C的价层电子对互斥模型为直线形
C. 每个CN22-周围与它最近且距离相等的Li+构成一个六面体
D. 晶胞中含Li+个数为8
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)e的原子结构示意图为 ，f的元素名称为 ，基态c原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。
(2)元素f位于周期表 区。g在元素周期表中的位置 ，基态g2+和g3+离子中未成对电子数之比为 。
(3)a和c的简单氢化物的沸点 （填化学式）更高，原因 。周期表中b、d、e三种元素原子的半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。
18．铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个,请回答下列问题：
(1)在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为 。单个AlCl3分子的键角为 ，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取 杂化。
(2)甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 。
② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
(3)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有 (序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键
(4)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
③请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 。
④由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与 、 有关。
结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu2+配位的能力： 更强(填“NH3或OH-）。
19．为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
(1)基态Al原子和Mg原子相比第一电离能 更大，原因是 。
(2)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于 区，C3H8中碳原子 杂化， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 （用相应分子式表示）。
(3)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为 ，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是 。
(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上右图所示。
①该复合型物质的化学式为 。
②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为 pm（用含NA和ρ表达式表示）。
金属铟()广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是ZnS，还有等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下数据如下：
物质 In(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
1.4×10-33 8.0×10-16 4.0×10-38
(1)基态Cu的价电子排布图（轨道表示式） ，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合价为 ，H2SO4中SO42-的杂化轨道模型为 （用文字描述）。
(2)上清液中钴以Co2+存在，“除钴”时Na2S2O8作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为 ，上述流程可循环利用的物质除铜外有 （填化学式）。
(3)写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式 ；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是 。绵阳南山中学2025年春季高2023级3月月考
化学参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1-5：DBACB 6-10:DCAAC 11-15:BCABD 16:D
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.【共10分】
(1) （1分） 锰（1分） 哑铃（1分）
(2)d （1分） 第四周期第VIII族 （1分） 4：5（1分）
(3)NH3 （1分） NH3分子间有氢键，而CH4分子间没有氢键，故NH3高（2分） K>Na>Cl（1分）
18.【共15分】
(1)
（2分） 120°（1分） sp3（1分）
① [Fe(SCN)]2+ （2分） ② FeCl3+5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]+3KCl （2分）
(3)C（2分）
(4)③Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分，合理即可）
④配体的种类 （1分） 配体的浓度 （1分） NH3 （1分）
19.【15分】
(1) Mg（1分） 基态Al原子失去3p1上的电子，该能级电子能量比Mg原子3s能级上的电子能量高（2分）
(2)d （1分） sp3 （1分） H2O＞NH3＞CH4（2分）
(3)4 （2分） O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位 （2分）
(4)SrTiO3 （2分） ×1010（2分）
20.【共12分】
(1)
(1分） +3(1分） 正四面体形(1分）
(2)氧化剂 (1分） 1.5h (2分，无单位扣1分） H2SO4、SO2(2分，写名称不给分 ）
(3)12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2 In3++6 Fe2++3SO42-+6H2O (2分）
Fe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，将Fe由+3价还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分离(2分）
