2024—2025 学年第二学期高中调研考试
高一年级化学参考答案
1．【答案】B
【解析】A．SiO2不导电，因 SiO2具有优良光学特性，故 SiO2可用来生产光导纤维，故 A
错误；B．氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点，常被用作高温结构陶瓷，B正
确；C．二氧化硫有杀菌、抗氧化等作用，红酒中常加入微量的 SO2，但不是利用其漂白
性，C不正确；D．SiO2是酸性氧化物，D不正确。故答案选 B。
2．【答案】A
A BaSO【解析】 ． 4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A
错误；B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯
视，B正确；C．Hg有毒且易挥发，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使 Hg转化为难挥发的
HgS，C正确；D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。故选A。
3．【答案】C
SO
【解析】A．CO2与水反应生成 H2CO3，A能实现；B． 2与水反应生成 H2SO3，B能实
现；C．SiO2与水不反应，C不能实现；D．N2O5与水反应生成HNO3，D能实现。故选 C。
4．【答案】B
【解析】A．SO3可以被浓硫酸吸收，SO2不与浓硫酸反应，A不符合题意；B．已知
3NO2+H2O=2HNO3+NO，故 NO2气体混有少量 NO不能用水来除杂，B符合题意；C．氧
气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，C不合题意；D．H2S具有还
原性，可以与酸性高锰酸钾反应，D不合题意；故答案为 B。
5．【答案】B
【解析】A．0.2mol硝酸与足量铜反应，若只发生转化 4HNO3(浓)——2NO2，则转移电子
0.1mol，若只发生转化 8HNO3(稀)——2NO，则转移电子 0.15mol，随着反应的进行，即
便起初是浓硝酸，也会转化为稀硝酸，所以转移电子数不是 0.1NA，A错误；B．铜与硫
反应生成 Cu2S，0.1molCu与足量 S粉加热充分反应后转移电子 0.1mol，个数为 0.1NA，B
正确；C．常温下，铁片遇到浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移的电子数，若再
3+
加热条件下，铁片投入足量浓硝酸中，铁才能转化为 Fe ，0.1mol Fe反应后转移电子 0.3mol，
0.3N
个数为 A，故题干说法不对，C错误；D．0.5mol NO和 0.5mol O2反应时，氧气过量
0.25mol，反应后生成 0.5molNO2，若考虑 NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致气体的物
质的量减小，所得的混合气体的物质的量小于 0.75mol，不考虑平衡存在，混合气体的物
质的量是 0.75mol，故 D错误。答案选 B。
6．【答案】D
【解析】A．反应①是 SiO2+2C Si+2CO↑，反应中 Si元素的化合价降低，氧化剂与还
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原剂的物质的量之比为 1：2 ，A正确；B．硅是半导体，可以制成太阳能电池，B正确；
C．反应①是 SiO2+2C Si+2CO↑，反应②是 Si+3HCl SiHCl3+H2，③是
SiHCl3+H2 Si+3HCl，都有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D．①③
两反应的还原剂不可以互换，③如用碳，硅中会有碳杂质，D错误。答案选 D。
7．【答案】C
【解析】A．石墨的能量小于金刚石，金刚石转化为石墨的反应为放热反应，故 A错误；
B．石墨和金刚石互为同素异形体，故 B错误；C．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳
定，故 C正确；D．金刚石的能量高，等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量金刚石
比石墨多，故 D错误。故选 C。
8．【答案】D
【解析】A．HClO 能氧化 HSO3 ，A选项错误；B．向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是
弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．氢硫酸为弱酸，
+
不能拆开，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的 H 优先和 NaOH溶液反应，同浓度同体
积的 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应
方程式应为：H++OH =H2O，D选项正确。答案选 D。
9．【答案】B
【解析】A．NO不易溶于水，也不与 NaOH反应，故不能用氢氧化钠进行吸收，A错误；
B．氯化铵受热分解为氯化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部生成氯化铵固体，B正确；
C．氨气与氯化钙反应生成CaCl 8NH ，故不能用氯化钙干燥氨气，且气体进入干燥管2 3
的方向错误，C错误；D．氨气与稀硫酸反应不能防止倒吸，D错误。故答案选 B。
10．【答案】C
【解析】A．a和 b用导线连接，则整个装置构成原电池，原电池电解质溶液中的阴离子
2
向负极移动，故 SO4 移向铁片，A正确；B．a和 b用导线连接，装置构成原电池，铜
2+
片为正极，正极上 Cu +2e =Cu，B正确；C．a和 b用导线连接，装置构成原电池，电
子不能通过电解质溶液，C不正确；D．无论 a和 b是否连接，该装置的总反应都是
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确。故答案选 C。
11．【答案】B
【解析】A．反应 I是黄铁矿和空气中的 O2在加热条件下发生反应，生成 SO2和 Fe3O4，
△
催化剂
3FeS2+8O2 Fe O 化学方程式： 3 4+6SO2，故A正确；B．2SO2 +O2 2SO3为
450℃
可逆反应，2mol的 SO2与 1molO2在题给条件下生成的 SO3小于 2mol，故 B错误；C．将
Fe O
黄铁矿换成硫黄，则不再产生 3 4，即可以减少废渣产生，故 C正确；D．硫酸工业
SO SO
产生的尾气为 2、 3，可以用碱液吸收，故 D正确。故选 B。
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12．【答案】C
【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有
氧化铜，或者开始反应温度低，故 A项说法错误；B．由于装置内有空气，铜和稀 HNO3
反应生成的 NO迅速被氧气氧化为红棕色的 NO2，产生的 NO2浓度逐渐增加，气体颜色
逐渐变深，故 B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的 NO2量逐渐达到最大
值，同时装置内的 NO2能与溶液中的 H2O反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，
故 C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的 NO无法排出，逐渐将锥形瓶内
液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故 D项说法错误。答案选 C。
13．【答案】D
【解析】A．HCl气体溶于水显酸性，但没有漂白性，石蕊溶液先变红后褪色，能证明
MnO2 H SO与浓盐酸反应生成氯气，A正确；B．NaCl固体与浓 2 4反应生成 HCl，HCl
易挥发，可以让紫色石蕊溶液变红，而硫酸是非挥发性酸，不会进入 b装置，所以可以
证明产生了氯化氢气体，B正确；C．木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，
二氧化碳无漂白性，只有二氧化硫有漂白性，可以证明产生了二氧化硫气体，C正确；
D 的．二氧化氮和硝酸都有氧化性，浓硝酸具有挥发性，挥发出 硝酸也能与碘化钾溶液
发生氧化还原反应，生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能证明浓
硝酸分解生成二氧化氮，D错误。故选 D。
14．【答案】A
【解析】将一定质量的铜溶于 100mL 11mol/L的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成硝酸铜、
NO、NO +2，待铜完全溶解后，生成 0.4mol NO2和 NO的混合气体，并测得溶液中 H 的
浓度为 2mol/L，说明反应剩余硝酸的物质的量为 2mol/L×0.1L=0.2mol，根据 N元素守恒，
反应生成硝酸铜的物质的量为 (11mol/L×0.1L-0.4mol-0.2mol)÷2=0.25，设生成的 NO为
xmol，生成的 NO2为 ymol，则 x+y=0.4，根据得失电子守恒，3x+y=0.25×2=0.5，解得
x=0.05，y=0.35，故生成 NO标准状况下的体积为 0.05mol×22.4L/mol=1.12L，选 A。
15．（14分，除标注外，每空 2分）
【答案】
（1）B
（2）催化剂（1分） 变小（1分）
- -
（3）①OH + H2S = HS + H2O
② 2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O
③ 2∶1
（4）C
（5）A
【解析】
（1）A．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，
SO
说明气体具有还原性，A错误；B． 2有毒，其含量是空气污染程度指标之一，B正
确；C．单质硫无法被氧气氧化为 SO3，C错误；D中硫的化合价升高，表现还原性，
D错误，故选 B。
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（2）空气中粉尘可能在过程①中起到催化剂作用，收集一定量的酸雨，二氧化硫溶于水形
pH 2H SO +O =2H SO
成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强， 值一直在变小，反应为： 2 3 2 2 4。
- -
3 NaOH H S NaHS（ ）①当 吸收了过量 2 时，溶质为 ，其离子方程式为：OH + H2S = HS + H2O。
②H2S的水溶液与氧气反应的方程式为 2H2S + O2 = 2S↓+ 2H2O。
③2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2∶1。
4 FeS2 H2S2 FeSO4 H2S2 H2S S H（ ）稀硫酸与 可生成 和 ， 分解生成 和 ， 2S2 = H2S+S，不能生
FeS
成 ，故选 C。
（5）化石能源的开采与使用量的不断增长，可以由图可知，硫循环中的过程①加剧。
16．（14分，除标注外，每空 2分）
【答案】
（1）吸收（1分） 放出（1分）
（2）A
（3）化学（1分） 热（1分）
2+
（4）①Mg 2e =Mg
②铝棒 H2
（5）电极甲
【解析】
（1）转化Ⅰ、Ⅱ化学键断裂，要吸收能量，转化Ⅲ是化学键生成，要放出能量。
（2）如图可知，断开化学键吸收的总能量为154kJ/mol+ 436kJ/mol =529×05k6J/5mkJo/lm，o形l=-成54化0k学J/m键ol
放出的总能量=2×565kJ/mol=1130kJ/mol，放出的总能量大于吸收的总能量，所以是放
热反应，故选 A。
（3）H2在 O2中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。
（4）镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液 M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，镁是负
极、铝是正极。
2+
①根据图示，电子由 X流出，X是负极，则电极 X的电极反应式为Mg 2e =Mg 。
②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，该电极产物W是 H2。
（5）氧气得电子，所以为正极。
17．（14分，除标注外，每空 2分）
【答案】
（1）SO2
（2）升高温度、适当增大硫酸的浓度、将“焙烧”后的固体粉碎（写出一条即可）
（3）c
（4）作氧化剂 温度过高会导致 H2O2分解
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6）121m1/40或 3.025m1
【解析】
（1）“焙烧”时，其中的 CuS与空气中的 O2反应生成 CuO和 SO2，反应的化学方程式为：
2CuS+3O2 2CuO+2SO2，故答案为：SO2。
高一年级化学参考答案 第 4 页（共 5 页）
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（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有升高温度、适当增大硫酸的浓度、将“焙
烧”后的固体粉碎。
（3）硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以为减少 Cu的损失，淘洗 Cu用稀硫
酸；故答案为：c。
（4）“反应”为 20%的 HNO3溶液和 10%的 H2O2溶液溶解 Cu，反应过程中无红棕色气体生成，
反应为：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，H2O2在上述反应中起到氧化剂的作用；加
热可以提高反应速率，但温度过高会导致 H2O2分解，因此温度不宜过高。
（5）得到含结晶水的晶体，故操作包括：蒸发浓缩 、 冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
0.8m
6 1 ×242kg（ ）生成产品质量为 ，即 121m1/40 kg，或者 3.025m1kg。
64
18．（16分，除标注外，每空 2分）
【答案】
（1）①分液漏斗（1分） 除去气体中含有的水蒸气（或干燥气体）（1分）
②
△
2NH4Cl+Ca③ (OH) CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O2
④使气体混合均匀
（2）AD（选不全 1分，选错不得分）
△
（3）CD 1 Cu + 2H2SO (浓) CuSO +SO（选不全 分，选错不得分） 4 4 2 ↑ +2H2O
4Ce3+ + 2NO+ 4H+ = 4Ce4+ +N + 2H O
（4） 2 2
【解析】
（1）①根据装置图，装稀硝酸的仪器名称是分液漏斗。氨气和一氧化氮中均含有水蒸气，
所以碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气（或干燥气体）
②根据氧化还原反应的规律，氮氧化物和氨气发生归中反应生成氮气，氮气的电子式
为 。
③装置 A中氯化铵和氢氧化钙受热生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为
△
2NH4Cl+Ca (OH) CaCl +2NH ↑ +2H O。2 2 3 2
④C控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及吸收硝酸蒸汽。
（2）NO不能与Na2CO3溶液反应，NO2能与碳酸钠溶液完全反应，根据（Ⅰ）可知 NO、NO2
的之比为 1:1时能被完全吸收，即 1.5≤x≤2 NO时能被完全吸收，当 被Na2CO3溶液完x
全吸收时，x的值不可能是 1.4、3，故选 AD。
（3）实验室以 Cu与浓硫酸反应制备并收集 SO2，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成 SO2，
SO2在水中溶解度大且能与水反应、密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集 SO2，
△
Cu + 2H SO (浓) CuSO +SO ↑ +2H O
应选择的装置是 CD。反应的方程式为 2 4 4 2 2 。
4Ce3+4 + 2NO+ 4H+ = 4Ce4+ +N + 2H O（ ）由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为 2 2 。
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{#{QQABDYSUggiAABAAAAgCAwHCCEGQkBEAAaoOwEAcoAAAwBNABAA=}#}朝端菌（长形
2.01
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