（3）1.2.1原子结构与元素周期表——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列粒子中，不影响水的电离平衡的是( )
A.false：false
B.false
C.false
D.false：
2.下列有关核外电子排布的式子不正确的是( )
A.基态false的电子排布式：false
B.基态false最外层电子的排布式：false
C.基态false的轨道表示式：
D.基态false的轨道表示式：
3.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A.false B.false C.false D.false
4.硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是( )
A.基态硒原子价电子层有2个未成对电子
B.基态硒原子电子排布式为false
C.基态硒的原子半径大于砷
D.硒的最高价氧化物对应的水化物为false
5.下列表述正确的是( )
A.基态false的电子排布式：false
B.false结构式：false
C.s轨道上电子的能量一定小于p轨道上电子的能量
D.轨道表示式（电子排布图）违反了洪特规则
6.下列关于原子结构的说法正确的是( )
A.基态砷(As)原子的价电子排布式为false
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多
C.某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理
D.前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同
7.下列各项叙述错误的是( )
A.铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理
B.若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则
C.若基态false的电子排布式为false，则违反了构造原理
D.原子的电子排布式由false，则能释放特定能量产生发射光谱
8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.原子核外价电子排布式为false的X原子与原子核外价电子排布式为false的Y原子
D.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
9.下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A.K层是能量最低的电子层
B.原子达到稳定结构时，最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)
C.N电子层为次外层时，最多能容纳的电子数为18
D.核外电子总是优先从原子最外电子层排起
10.下列各基态原子的价电子排布图正确的是( )
选项
原子
价电子排布图
A
N
B
O
C
C
D
Li
A.A B.B C.C D.D
11.某基态原子的false能级上有1个电子，下列说法正确的是( )
A.该元素原子核外有3个电子层
B.该元素基态原子的最外层有3个电子
C.该元素基态原子的M层上有8个电子
D.该元素基态原子的价电子排布式为false
12.某基态原子的核外电子排布式为false。下列说法错误的是( )
A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B.该元素原子的最高能层符号为N
C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D.该元素原子价电子排布式为false
13.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )
X
Y
Z
R
T
原子半径/pm
160
143
102
89
74
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
A.R中有4种不同空间运动状态的电子
B.T原子的轨道表示式：
C.false是离子化合物
D.Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同
14.下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是( )
A.：false B.false：false
C.F： D.false：
15.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外p电子数比s电子数少3
B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
C元素基态原子p轨道有3个未成对电子
D原子核外所有p轨道全满或半满
E在该周期中未成对电子数最多
F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物
（1）画出A基态原子的核外电子排布图_______。
（2）C的基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背_______。
（3）D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向，原子轨道呈_______形。
（4）写出C原子的电子排布式_______；写出E原子的电子简化排布式_______。
（5）请写出F元素价电子排布式_______。
（6）写出微粒的核外电子排布式：false_______；false_______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.根据false：false，可推知false为false，为强碱的阳离子，不会发生水解，不影响水的电离平衡，A符合题意；
答案选A。
2.答案：D
解析：A.基态false的电子排布式：false，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，故A正确；
B.基态K原子核外有19个电子，电子排布式为false，最外层电子的排布式：false，故B正确；
C.基态false的轨道表示式：，故C正确；
D.基态false的轨道表示式：，故D错误；
故选D。
3.答案：C
解析：A.最外层电子排布式为false，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
B.最外层电子排布式为false，处于第四周期ⅢA族，故B不符合；
C.最外层电子数为的false元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合；
D.最外层电子排布式为false，处于第三周期ⅦA族，故D不符合。
答案选C。
4.答案：A
解析：A.基态false原子核外有34个电子，电子排布式为false，价电子层有2个未成对电子，A正确；
B.基态false原子核外有34个电子，电子排布式为false，B错误；
C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，基态硒的原子半径小于砷，C错误；
D.硒原子最外层6个电子，最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为false，D错误；
故答案为：A。
5.答案：A
解析：A.false为17号元素，有三个电子层，电子排布式为false，基态false的电子排布式:false，故A正确；
B.false结构式:false，故B错误；
C.同一电子层的s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量，不同电子层无法比较，故C错误；
D.根据泡利不相容原理，每个轨道的两个电子自旋状态是不同的，违反了泡利不相容原理，故D错误；
故选A。
6.答案：D
解析：A.基态砷(As)原子的价电子排布式为false，A错误；
B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，B错误；
C.某基态原子3d能级电子排布为，违反了洪特规则，正确的电子排布应该为C错误；
D.前4周期元素中，第一周期中H元素有1个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的有C、O两种元素，第三周期中有3个未成对电子的是P元素，第四周期中有四个未成对电子的有Fe，共有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同，D正确；
故选D。
7.答案：B
解析：A.铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理，A正确；
B.相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，N的轨道表示式应为，若N的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理，B错误；
C.因为4s轨道的能量比3d轨道的能量低，所以基态false的电子排布式为false，违反了构造原理，应该为false，C正确；
D.3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由false，原子由激发态转化为基态，能量降低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确；
答案选B。
8.答案：D
解析：A.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但IB族元素最外层也只有一个电子，主族与副族元素性质有很大区别，A错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca，Mg和Ca在不同主族，性质不相同，B错误；
C.原子核外价电子排布式为false的原子为Al原子，原子核外电子排布式为false的原子为C，Al为金属元素，C为非金属元素，二者化学性质不同，C错误；
D.X原子是C原子，Y原子为Si原子，二者位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，D项正确；答案选D。
9.答案：D
解析：A.K层离核最近，能量最低，A正确；
B.原子达到稳定结构时，最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)，此时原子不容易得失电子，B正确；
C.N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，C正确；
D.核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，而不是总是优先从原子最外电子层排起，D错误；
故选D。
10.答案：C
解析：A.此价电子排布图违反洪特规则，基态N原子价电子排布式为false，电子排布图为: ，故A错误；B.此价电子违反泡利不相容原理，0原子的价电子排布图为，故B错误；C.C的价电子排布式为false，排布图为，故C正确;D.Li的价电子排布式为false，排布图为，故D错误;故选:C。
11.答案：D
解析：某基态原子的3d能级上有1个电子，则依据基态核外电子排布规律可知，该原子价电子排布式为:false，A.依据价电子排布式可知，该元素原子核外有4个电子层，故A错误；B.该元素基态原子的最外层为第4层，有2个电子，故B错误；C.该元素基态原子的M层上电子排布式为: false，有9个电子，故C错误；D.该元素基态原子的价电子排布式为false，故D正确；故选:D。
12.答案：D
解析：Ar原子核外有18个电子，故该元素的核外电子数=18+（10+2+4）=34，为Se元素，核外有34个电子，共有34个运动状态不同的电子，A正确；该元素原子有4个电子层，能层符号依次为K、L、M、N，B正确；空间运动状态指的是原子轨道数，基态Se原子的核外电子占据了1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，s能级上有1个原子轨道，p能级上有3个原子轨道，d能级上有5个原子轨道，共有18个原子轨道，即有18种空间运动状态，C正确；Se元素位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，价层电子排布式为false，D错误。
13.答案：C
解析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，由题表中主要化合价可知，X与R为同主族元素，由原子半径关系，可确定R为Be，为Mg，结合原子半径关系和主要化合价可确定Y是A1，是ST是0。空间运动状态个数=容纳电子的轨道数基态Be原子的电子排布式为false原子核外共有2个轨道容纳电子，所以有2种不同空间运动状态的电子，A错误；T为0元素，基态0原子电子排布式为false，则该原1s2s2p子的轨道表示式为，B错误；false的化学式为false，它由false和false构成，是离子化合物，C正确：0无最高正化合价，D错误
14.答案：B
解析：本题考查原子或离子的核外电子排布式或排布图。false为26号元素，其原子失去2个电子形成false，由能量最低原理可知，false的核外电子排布式为false，故A项符合能量最低原理；false为29号元素，若按照构造原理，false原子的核外电子排布式为false，但实际上false原子的核外电子排布式为false，这是因为false能级为全充满状态（即false能级填充10个电子）时，能量相对较低，故B项不符合能量最低原理；F原子的最外电子层为第二电子层，有7个电子，外围电子排布式为false，由能量最低原理、泡利不相容原理与洪特规则可知，外围电子排布图为，故C项符合能量最低原理；false的最外电子层为第二电子层，有8个电子，外围电子排布式为false，由能量最低原理、泡利不相容原理与洪特规则可知，false的外围电子排布图为，故D项符合能量最低原理。
15.答案：（1）
（2）洪特规则
（3）3；哑铃
（4）false；false
（5）false
（6）false；false
解析：（1）由分析可知，A为B元素，其基态原子的核外电子排布图：；
（2）C为氮元素，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则题给基态原子的核外电子排布图违反了洪特规则；
（3）D为P元素，基态P原子的核外电子排布式为，3p能级上电子能量最高，3p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形
（4）C为氮原子，为7号元素，氮原子的电子排布式为；E为24号铬元素，铬原子的电子简化排布式；
（5）F为Cu元素，Cu原子电子排布式为[Ar]，价电子排布式为；
（6）false为28号元素镍，则核外电子排布式为false；false为26号元素铁原子失去2个电子后形成的亚铁离子，则核外电子排布式为false。
