《2025 年 3 月 12 日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D C A C D A
题号 11 12 13 14
答案 C B A C
1．B
【详解】A．根据电离能数据可知，由于第六电离能远大于第五电离能，所以该元素的最外
层有 5个电子，A项正确；
B．该元素位于周期表 VA族，电负性低于同周期 VIA族，B项错误；
C．该元素位于 p区，C项正确；
D．该元素基态原子的价电子排布式为 ns2np3，所以 p轨道电子半充满，有 3个未成对电子，
D项正确；
故选 B。
2．C
【详解】A．3s轨道的伸展方向为 1，形状为球形，故 A正确；
B．四氯化钛是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成 TiO2·xH2O沉淀和盐酸，该反应为吸热反应，
升高温度和加水稀释，均使平衡向正反应方向移动，可促使水解趋于完全，故 B正确；
C．加入铜粉后，与盐酸反应产生氢气速率加快是因为锌与铜在盐酸中形成原电池，原电池
反应使反应速率加快，而不是作反应的催化剂，所以反应中反应的活化能不变，故 C错误；
D．焰火、霓虹灯光是原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，
都与电子跃迁有关，故 D正确；
故选 C。
3．A
A 2p 2p 1s22s2 1 2【详解】 ． x和 y能量相同， 2p x 1s 2s
22p1y 没有发生跃迁，不能原子光谱，A
选项正确；
B．Na+的价层电子全空，Mg+的价层电子排布式为 3s1，容易失去 1个电子形成稳定结构，
故镁的第二电离能小于钠的第二电离能，B选项错误；
C．同一原子中，s电子的能量不一定低于 p电子的能量，如 3s的能量比 2p高，C选项错
误；
D．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1过渡到 ns2np6，如第一周期是1s1到
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1s2，D选项错误；
故选 A。
4．B
【详解】A．Ca 2 和Cl 的核外电子排布是一样的，价层电子排布式均为3s23p6，则价层电
子排布图均为 ，A正确；
B． PH3的电子式为 ，B错误；
C．在Cl2中的共价键是由 2个氯原子各提供 1个未成对电子的 3p原子轨道重叠形成的 p pσ
键，形成的电子云图为： ，C
正确；
D．SO
1
2的孤电子对为 6 2 2 1，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，即2
，D正确；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．水的极性很大，CCl4使非极性分子，而O3形成极性键的原子为氧原子，使得
整个臭氧分子的极性较弱，所以，O3易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，A选项错
误；
B．BF
3 3 1 2
3中心原子 B有3 3个价层电子对，没有孤电子对，属于 sp 杂化，分子结2
构呈平面三角形键角为120o，NH3中心原子 N有3
5 3 1
=4个价层电子对，有 1个孤电
2
子对，属于 sp3杂化，分子结构呈三角锥形，键角约为107o ，所以键角：NH3＜BF3；PH3
和氨气结构类似，N电负性大于 P，导致成键电子偏向 N，增加了成键电子对间斥力，键角
变大，所以键角：PH3＜NH3，综上键角大小PH3＜NH3＜BF3，B选项错误；
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C． 可以形成分子间氢键，这种氢键增加了分子间的相互作用力，从
而提高了沸点；而 形成的是分子内氢键，这种氢键会降低分子的熔沸
点，所以沸点： ＜ ，C选项错误；
D．氟的电负性大于氯的电负性均大于氢的电负性，使 -CF3的极性大于 -CCl3的极性均大于
-CH3的极性，使三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性：三氟乙
酸＞三氯乙酸＞乙酸，D选项正确；
故选 D。
6．C
【详解】A．羟胺与氨气结构相似，因此预测羟胺易溶于液氨，A错误；
1
B．NH3中 N的价层电子对数目为：3 5 3 1 4，其VSEPR模型为四面体形；硝酸2
1
根中 N上的孤对电子数为： 5 1 3 2 0，没有孤对电子，价层电子对数目为3，所
2
以 VSEPR模型为平面三角形，B错误；
C．O的电负性大于 N，对电子吸引能力更强，因此O一H···O的氢键强于 N一H···N，C正
确；
D． NH3OH Cl和 NH 4Cl都是强酸弱碱盐，由于 NH3·H2O的电离常数比 NH2OH 的大，则
铵根的水解能力比 NH3OH 小，所以 pH 为 NH3OH Cl NH4Cl，D错误；
故选 C。
7．A
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与 Z是同一主族元素，Y能
形成 2个共价键，则 Y是 O元素、Z是 S元素；X能形成 3个共价键，X是 N元素；W形
成 1个共价键，W是 Cl元素。
【详解】A．根据分析可知，X、Y、Z分别为 N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电
离能呈现增大的趋势，但由于 N原子的 2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大
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于 O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的为 N，故 A正确；
B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，则电负性
最大的是：O元素，故 B错误；
C．X是 N元素，Z是 S元素，W是 Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO
均是弱酸，故 C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径
S2 >Cl >N3->O2-，故 D错误；
故答案选 A。
8．C
【详解】A．Mg是 12号元素，根据构造原理，可知基态Mg原子核外电子排布式是 1s22s22p63s2，
原子核外具有的轨道数是 1+1+3+1=6，原子核外有几个轨道，核外电子就有几种不同的空间
运动状态，故基态Mg核外电子有 6种不同的空间运动状态，A错误；
1 1
B．晶胞中含有的小白球数目是 8× +6× =4；含有的大黑球数目是 8个，大黑球与小白球
8 2
个数比是 8：4=2：1，所以大黑球表示Mg原子，小白球表示 Si原子。以上底部 Si原子为
研究对象，在该晶胞中有 4个Mg原子与其距离相等且最近；在通过该平面的上面的晶胞中
也存在 4个Mg原子与其距离相等且最近，故每个硅原子周围有 8个镁原子，B错误；
1
C．根据 Si、Mg的相对位置，可知Mg与 Si原子之间的最短距离为晶胞体对角线的 。晶
4
胞参数是 a nm，晶胞体对角线为 3 a nm，故晶胞中Mg与 Si 3原子之间的最短距离为 a nm，
4
C正确；
D．根据选项 B计算可知：在 1个晶胞中含有 8个Mg原子，4个 Si原子，晶胞参数为 a nm，
m = 8 24+4 28 304则晶胞的密度ρ= 3 3V N (a 10-7 )3 g/cm = N (a 10-7 )3 g/cm ，D错误；A A
答案选 C。
9．D
【详解】A．选项中未说明两种溶液是强电解质还是弱电解质，如 pH=2的醋酸和 pH=12的
NaOH等体积混合，充分反应后溶液的 pH<7，A错误；
B．0.1mol/L的硫酸与 0.1mol/L 的 NaOH等体积混合，反应后溶液呈酸性，c(H+)>10-7，B
错误；
C．将 pH=5的醋酸溶液稀释 100倍，所得溶液仍为酸性溶液不会变成中性溶液，c(H+)>10-7，
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C错误；
D．pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，与 c(OH-)=0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，
氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，c(H+)=10-7，D正确；
故答案选 D。
10．A
【详解】A．FeCl3溶液中，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加少量盐酸，会抑制 Fe3＋的水解，
从而较好地保存 FeCl3溶液，A正确；
B．所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，加盐酸不正确，B错误；
C．加热法不能除去 Fe3+，C错误；
D．氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，
D错误；
故选 A。
11．C
【详解】A. 25℃时，因为 Ksp[Mg(OH)2]
B. 25℃时，因为 Ksp[Mg(OH)2]
C. 25℃时，向浓度均为 0.1mol L-1的 NaOH和 NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因
为 Ksp[Mg(OH)2]
20mL 0.01 mol L-1氨水中的 Ksp与在 20mL 0.01 mol L-1NH4F溶液中的 Ksp相等，D错误。
故选 C。
12．B
【分析】浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液 B浓度大，Ag(2)
为正极，电极反应式为Ag e Ag，则 Ag(1)为负极，b极与负极相连，为阴极，发生还
原反应，电极反应式为 2H2O 2e
H2 2OH
，a极与正极相连，为阳极，发生氧化反应，
以此分析；
【详解】A．浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液 B浓度大，
Ag(2)为正极，电极反应式为Ag e Ag，A项错误；
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B．a极与正极相连，为阳极，水分子放电生成氧气和氢离子，电极反应为：
2H 2O 4e O
2 4H ，B项正确；
C．硫酸根离子透过交换膜 c进入阳极区，阳极区得到较浓的硫酸，故 c为阴离子交换膜，
钠离子透过交换膜 d进入阴极区，阴极得到较浓的氢氧化钠溶液，故 d为阳离子交换膜，C
项错误；
D．浓差电池中左右两边溶液中 Ag+浓度相同时，电池停止工作，溶液 A中
n Ag 1mol L 1 1L 1mol，溶液 B中 n Ag 1L 4mol L 1 4mol，放电时 A中 Ag+
+ 1mol 4mol增加，B中 Ag 减少，当 Ag+物质的量为 2.5mol时，停止放电，此时 B中 Ag+
2
减少 4mol-2.5mol=1.5mol，电路中转移电子数为 1.5mol，由 b极电极反应式：
2H2O 2e
H 2 2OH ，生成氢氧化钠 1.5mol，质量为1.5mol 40g mol 1 60g，D项错
误；
故选 B。
13．A
【详解】A．因为Ka1 H3PO4 >Ka1 H2 S >Ka2 H3PO4 ，三颈烧瓶内发生的反应主要是
2H3PO4 Na 2 S 2NaH 2PO4 H 2 S ，A错误；
B．进入加热装置的气体必须干燥，且H2 S是酸性气体，可选用P2O5，B正确；
C．Li2 S易水解，故需在丙、丁之间加一个干燥装置，C正确；
D．NaOH溶液和CuSO4溶液均能吸收H2 S，D正确；
故选 A。
14．C
n CH4
【详解】A． x n H O 越大，甲烷的转化率越小，相同温度下 x1甲烷的转化率大于 x2，2
则 x1＜x2，a、c甲烷的转化率相同，则平衡时平衡时H2O g 的浓度： a>c，故 A正确；
B．据 A的解析 x1＜x2，b甲烷的转化率大于 c，b、c都处于平衡态，则 vb正>vc正，故 B正
确；
C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向 H＞0，
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正向体积增大则 S＞0， G= H-T S＜0时 T较大，故该反应高温自发，故 C错误；
D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不
变时各组分含量不再变化，达到平衡，故 D正确；
故答案为：C。
15．(1) 激发态 发射
(2) 第三周期ⅦA族 d
(3) 8 18
(4) Al Cl
(5) Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 共价
【分析】根据信息可知 A为Na；C基态原子最外层 p轨道上有两个电子的自旋方向与其他
电子相反，则 C电子排布式：1s22s22p63s23p5，C为 Cl元素，根据原子序数逐渐增大，B基
态原子最外层电子排布式为 nsn 1npn 2，则 B为Al，最外层电子排布式为3s23p1；D基态原
子核外有 7个能级且最后填充的能级上有 6个电子，则 D为Fe，电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，最后填充3d能级；E基态原子核外有 35种不同运动状态的电子，
则 E为Br 。
【详解】（1）根据信息可知 A为 Na，焰色反应是电子从激发态跃迁回基态时释放特定波长
的光，属于发射光谱；
（2）C为 Cl，位于第三周期ⅦA族；D为Fe，最后填充3d能级，故 D位于元素周期表的
d区；
（3）E为Br ，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有 8个能级，故有 8种能量不同
的电子，占有轨道数为 1+1+3+1+3+5+1+3=18；
（4）Al的第一电离能大于 Na（同一周期中金属的电离能随核电荷增大而升高）；
Br的电负性大于 Cl（同主族从上到下非金属性减弱）；
（5）与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性，
则M为Be， Be OH 2与 NaOH反应的化学方程式为 Be OH Na Be OH 2+ 2NaOH = 2 4 。
Be与 Cl的电负性差为 1.5，小于 1.7，形成共价化合物（如 BeCl2）；
16．(1)B
(2) [Ar]3d9或 1s22s22p63s23p63d9 14
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(3)B
(4)C
(5) 共价 CuCl2=Cu2++2Cl-
(6) 2 sp3、sp2
(7) 易溶于水 抗坏血酸分子中羟基属于亲水基，能和水分子形成氢键
(8)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，100.0g 16%的硫酸铜溶液完
100.0g 16%
全反应生成氢氧化铜的质量为： 98g/mol160g/mol =9.8g，而此时沉淀质量为 12.9g，故
得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2
【详解】（1）以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O，Cu元素化合价由+2价下
降到+1价，被还原，则抗坏血酸在制备 Cu2O过程中所起的作用为还原剂，故选 B。
（2）铜为第 29号元素，失去 2个电子为 Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为：[Ar]3d9或
1s22s22p63s23p63d9，含有 14个含有电子的轨道，有 14种空间运动状态的电子。
（3）A．依据：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据氧化剂的氧化性大于氧化
产物，则氧化性 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故 A正确；
B．依据：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据还原剂的还原性大于还原产物，
则还原性 Fe＞Cu＞Fe2+，故 B错误；
C．由 A氧化性 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以可发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故 C正确；
D．由还原性 Fe＞Fe2+＞Cu，所以将铁、铜混合粉末放入 FeCl3溶液中，铁粉先溶解，故 D
正确．
故选 B。
1
（4）SO2-4 中心原子价层电子对数为 4+ 6 2 4 2 =4，没有孤电子对，空间构型为正四2
面体形，故选 C。
（5）铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，二者电负性差值为 3.0-1.9=1.1<1.7，氯化铜为
共价化合物，氯化铜在水溶液中完全电离产生铜离子和氯离子，电离方程式为
CuCl2=Cu2++2Cl-。
（6）
手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中含有 2个手性碳原子，如
答案第 8页，共 11页
{#{QQABTYQ45gCYkAYACQ6LE0UGCUkQkICRLQoOQUCeqAxiQRFIFAA=}#}
图所示： ，其中含有亚甲基和碳碳双键，碳原子的轨道杂化类型为
sp3、sp2。
（7）抗坏血酸分子中羟基属于亲水基，能和水分子形成氢键，所以抗坏血酸易溶于水。
（8）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，100.0g 16%的硫酸铜溶
100.0g 16%
液完全反应生成氢氧化铜的质量为： 98g/mol160g/mol =9.8g，而此时沉淀质量为 12.9g，
故得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2。
17．(1)粉碎矿石(或搅拌或延长浸取时间等合理答案均可)
(2)SiO2 (多写“CaSO4”不扣分)
(3)将Fe2 氧化为 Fe3
(4)S2 Cu2 CuS
(5)CaF2、MgF2
(6)9.15
(7)NiO(OH) e H2O Ni(OH)2 OH
【分析】铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁、硫酸镍和铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后加
入试剂 A硫酸，SiO2不与硫酸反应，滤渣 1为SiO2，加入 H2O 2 2和 Na2CO3，将Fe 氧化为
Fe3 ，转化为黄钠铁矾除去，试剂 B为Na 2+2S，和 Cu 反应生成。
【详解】（1）为提高镍的浸出率，可以采取增大接触面积的方法，因此可以用粉碎矿石或搅
拌或延长浸取时间等方法。
（2）SiO2与稀硫酸不反应，废渣 1的主要成分为SiO2。
（3）H2O2具有强氧化性，因此“除铁”时H2O2的作用是将Fe2 氧化为Fe3 。
（4）“除铜”时，所用的试剂 B为Na 2S，反应的离子方程式为：S2 Cu2 CuS 。
（5）加入 NaF除钙、镁离子，生成CaF2、MgF2难溶物形成废渣 3，废渣 3是CaF2、MgF2。
（6）
K Ni OH =c(Ni2+sp ) c
2 (OH- )=2.0 10-15，c(Ni2+ )=1.0 10 5mol/L，c(OH- )= 2.0 10 5mol/L
2
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c(H+ )= 2 10 9mol/L，pH=-lgc(H+ ) 9.15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 pH约为
2
9.15时，才刚好沉淀完全
（7）该新型电池放电时，关键判断 Al的氧化产物。由于 NaOH溶液的存在，Al被氧化生
成 NaAlO 2而不是 Al(OH)3，故电池反应的化学方程式为：
Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，极发生的电极反应为：
NiO(OH) e H2O Ni(OH)2 OH
。
18．(1)AD
(2) －361.22 ①
(3)AC
(4) Ⅱ 3.4
(5) a 2HSO - +3 +2e +4H =H2S2O4+2H2O
【详解】（1）A．由方程式可知，2mol氨分子转化为 1mol尿素时断裂 2molN－H键，则断
裂 6 mol N－H键的同时断裂 2 mol O－H键不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否
达到平衡，故 A选；
B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正
逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 B不选；
C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密
度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 C不选；
D．由三段式计算可知，
2NH3 g CO2 g CO NH 2 2 g H 2O l
始 / mol x x 0
变 / mol 2y y y
平 / mol x 2y x y y
x y
则二氧化碳的体积分数＝ 100% 50%2x 2y ，即恒为定值 50%，所以不能判断反应已达
到平衡，故 D选；
故选 AD；
（2）由图 2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=－
361.22kJ/mol；反应①的活化能为 149.6 kJ/mol，反应②的活化能为 108.22 kJ/mol，反应活
化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①，故
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{#{QQABTYQ45gCYkAYACQ6LE0UGCUkQkICRLQoOQUCeqAxiQRFIFAA=}#}
答案为：－361.22；①；
（3）A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故 A正确；
B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故 B错误；
C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故 C正确；
D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故 D错误；
故选 AC；
n(N2O)
（4）①由化学平衡移动原理可知， n(CO) 的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲
n(N
Ⅱ 2
O)
线 表示一氧化二氮的转化率随 n(CO) 的变化，故答案为：Ⅱ；
②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为 100kPa 的
n(N2O)
n(CO) =1的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为 50kPa，由图可知，温度为 T4
时，一氧化二氮的转化率为 65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压
都为 50kPa－50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为 50kPa×65%=32.5kPa，则反
0.325 0.325
应的标准平衡常数 Kθ= ≈3.4，故答案为：3.4。
0.175 0.175
（5）有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与 a相连的电极 S由+4降低为+3价，
则该极为阴极，故直流电源的负极为 a；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为 H2S2O4，电极
反应式为 2HSO 3 +2e
-+4H+=H2S2O4+2H2O。
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{#{QQABTYQ45gCYkAYACQ6LE0UGCUkQkICRLQoOQUCeqAxiQRFIFAA=}#}铜陵市第三中学高二级部 3 月份月考
化学试题
（卷面分值：100 分 考试时间：75 分钟 命题： ）
注 意 事 项：
1.本试卷共 8 页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号写在答卷的密封区内。
2.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将
答案写在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。
3.考试结束后，请将答卷和答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 Ni:59 Ag:108
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分）
一、选择题（本大题共 14 题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中只有一项是
最符合题目要求的）
1．下表为一种短周期元素 A 的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是（ ）
I1 I I2 3 I4 I5 I6
电离能 / kJ mol 1 1402 2856 4579 7476 9446 53273
A．该元素的价电子数为 5 B．该元素的电负性比同周期相邻元素高
C．该元素位于周期表 p 区 D．该元素基态原子的未成对电子数为 3
2．下列说法错误的是（ ）
A．3 s轨道形状为球形
B．用TiCl4 制备TiO2 的反应为：TiCl4 x 2 H2O TiO2 xH2O 4HCl，在制备时加入大
量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
C．锌与盐酸反应时，加入铜粉产生氢气速率加快，原因是铜降低了反应的活化能
D．焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关
3．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是（ ）
A．1s2 2s2 2p 1 2 2 1x 1s 2s 2py 过程中不能形成发射光谱
B．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能
C．同一原子中，s 电子的能量总是低于 p 电子的能量
D．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1过渡到 ns2np6
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4．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．Ca 2 和Cl 的价层电子排布图均为：
B．PH3和H2S的电子式分别为： 和
C．Cl2 分子中 键的形成：
D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
5．下列比较正确的是（ ）
A．O3 在水中的溶解度比在CCl4 中的大 B．键角大小： NH3 PH3 BF3
C．沸点： D．酸性强弱：三氟乙酸 三氯乙酸 乙酸
6．羟胺( NH2OH )以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶
液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺( NH3OH Cl )广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说
法正确的是（ ）
( 5 9已知 25℃时，Kb NH3 H 2O 1.8 10 ，Kb NH2OH 8.7 10 )
A．预测羟胺难溶于液氨
B NH ． 3和 NO3 的 VSEPR 模型相同
C．羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N
D．25℃同浓度水溶液 pH： NH3OH Cl NH4Cl
7．2022 年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成
难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击
反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，
其中 X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与 Z
是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z 第一电离能最大的为 X
B．X、Y、Z 和 W 电负性最大的为 W
C．X、Z、W 氧化物对应的水化物均为强酸
D．简单离子半径：W>Z>Y>X
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8．Mg2Si 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为
a nm。下列叙述正确的是（ ）
A．基态 Mg 核外电子有 3 种不同的空间运动状态
B．每个硅原子周围有 4 个镁原子
C Mg Si 3． 与 之间的最近距离为 a nm
4
76
D．Mg2Si
-3
的密度计算式为 N (a 10-7 )3
g cm
A
9 －．常温下，下列各组溶液的 c(H+)一定等于 1×10 7 mol/L 的是（ ）
A．pH=2 和 pH=12 的两种溶液以等体积混合
B．0.10 mol/L H2SO4溶液与 0.10 mol/L NaOH 溶液等体积混合
C．将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍
D．pH=1 的 H2SO4 与 c(OH－)=0.10 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合
10．下列说法正确的是（ ）
A．为抑制 Fe3 的水解，较好地保存FeCl3 溶液，应加少量盐酸
B．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的Fe3
D．将AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
11．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12 －，Ksp(MgF2)＝10 10。下列说法正确的是（ ）
A．25 ＋℃时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4F 固体，c(Mg2 )减小
B．25℃时，饱和 Mg(OH) ＋2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2 )大
C．25℃时，向浓度均为 0.1mol L-1 的 NaOH 和 NaF 的混合溶液中逐滴滴加 MgCl2溶液，先
生成 Mg(OH)2沉淀
D．25℃时，Mg(OH)2固体在 20mL 0.01 mol L-1 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01 mol L-1NH4F 溶
液中的 Ksp 小
12．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相
同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如
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图所示（a、b 电极均为石墨电极，已知：溶液 A 为 1L1mol·L-1 AgNO3溶液；溶液 B 为
1L4mol· L 1 AgNO3溶液）。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电过程中Ag （2）为负极
B ．a 电极为电解池阳极，电极反应式为 2H2O 4e O2 4H
C．d 是阴离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成80gNaOH
13．Li2 S是制作电池固态电解质的关键材料。Li2CO3粉末与H2S在600 700℃条件下制备
Li2 S (易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。
已知：Ka1 H3PO4 >Ka1 H2 S >Ka2 H3PO4 。下列叙述错误的是（ ）
A．三颈烧瓶内发生的反应主要是H3PO4 +Na2S=Na2HPO4 +H2S
B．装置乙内盛装的试剂可以是P2O5 ，用于干燥H2S
C．实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置
D．X 可能是 NaOH 或CuSO4
14．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4 和一定量的H2O ，发生反应：
CH4
n CH
g H 2O g CO g 3H2 g 。CH4 的平衡转化率按不同投料比 x x
4 随温度
n H 2O
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的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时H2O g 的浓度： a>c
B．b、c 两点的正反应速率： vb >vc
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
二、填空题
15．A、B、C、D、E 是元素周期表第 3、4 周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如
下表：
元素 相关信息
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层电子排布式为 nsn-1npn-2
C 基态原子最外层 p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
D 基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子
E 基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子
完成下列填空：
(1)A 元素的焰色为黄色，这是由于 A 元素的核外电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁
到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素 C 在元素周期表中的位置是 ，元素 D 位于元素周期表的
区。
(3)基态 E 原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。
(4)A、B 中第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，C、E 中电负性较大的
是 。
(5)与 B 元素成“对角线规则”关系的某短周期元素 M 的最高价氧化物对应水化物具有两性，写出
该两性化合物与 A 元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程
式： ，已知 M 元素和 C 元素的电负性分别为
1.5 和 3.0，则它们形成的化合物最可能是 (填“离子”或“共价”)化合物。
16．以CuSO4 、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O，进而应用于太阳能电池领域。
(1)推测抗坏血酸在制备Cu2O过程中所起的作用为 。
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A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂
(2)Cu2+基态核外电子排布式为 ，有 种
空间运动状态的电子。
(3)已知：Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+ 和 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu 2+ ，则下列判断不正确的是 。
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 氧化性依次减弱 B．Fe、Fe2+ 、Cu 还原性依次减弱
C．可发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．将铁铜混合粉末放入FeCl3 溶液中，铁粉先溶解
(4)SO2-4 的空间构型为_______。
A．平面四边形 B．三角锥形 C．正四面体形 D．正八面体形
(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，抗坏血酸分子中有 个手性碳原子；分子中碳原子的轨
道杂化类型为 。
(6)推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难溶于水”或“易溶于水”)，请分析溶解性
的原因 。
17．铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁
镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备
高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为提高镍的浸出率，可采取的措施有 。（任写一种）
(2)“酸溶”时，所加入的试剂 A 是硫酸，“废渣 1”的主要成分的化学式为 。
(3)“除铁”时H2O2 的作用是 。
(4)“除铜”时，所用的试剂 B 为 Na 2S，反应的离子方程式
为 。
(5)“除钙、镁”过程中形成的“废渣 3”的化学式为 。
(6)已知常温下Ksp Ni OH 2.0 10
15
2 ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 pH 约为
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时， Ni2 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10-5mol/L， lg 2 0.30 )。
18．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为：2NH3 g CO2 g CO NH2 g H2O l2 ，若向某恒温且恒容的密闭
容器中加入等物质的量的 NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状
态的是___________(填标号)。
A．断裂 6molN—H 键的同时断裂 2molO—H 键 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
(2)CO 用于处理大气污染物N O的反应为CO g N O g CO g N g 。在 Zn 2 2 2 2 作用下该
反应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示。
总反应：CO g N2O g CO2 g N2 g H kJ mol 1；该总反应的决
速步是反应 (填“①”或“②”)
(3)已知：CO g N2O g CO2 g N2 g 的速率方程为 v k c N2O ，k 为速率常数，只与
温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
A．升温 B．恒容时，再充入 CO
C．恒容时，再充入 N2O D．恒压时，再充入 N2
(4)在总压为 100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的CO g 和N2O g 发生上述反应，在不同
n N2O n N O
条件下达到平衡时，在T 2
1
1K时 N2O的转化率与 1 N On CO ，在 n CO 时 2 的转化率与 的T
变化曲线如图 3 所示：
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n N2O ①表示 N2O的转化率随 n CO 的变化曲线为 曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
p CO2 p N2
p
p
② 已知：该反应的标准平衡常数K p CO p p CON2 O
，其中 p 为标准压强(100kPa)， 2 、
p p
p N 、 p N O 和 p CO 为各组分的平衡分压，则T 时，该反应的标准平衡常数K 2 2 4
(计算结果保留两位有效数字， P分 P总 物质的量分数)。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图 4 装置可同时吸收SO2 和 NO。已知：H2S2O4是一
种弱酸。直流电源的负极为 (填“a”或“b”)，阴极的电极反应式
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