高一化学人教版（2019）下学期期中考试模拟卷A卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.民之自信来之国之强大，化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等
B.硅在自然界中主要以单质形式存在
C.手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质
D.石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物
2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( )
A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸
3.下列实验能达到目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证炭与浓硝酸反应生成 向浓硝酸中插入红热的炭
B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置 向上层清液中再滴入几滴溶液
C 探究催化剂对分解速率的影响 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的溶液 再向其中1支加入少量
D 探究与反应的限度 将溶液与溶液混合 充分反应后再滴入几滴溶液
A.A B.B C.C D.D
4.白硼钙石的主要成分是（含有少量和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图所示。
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( )
A.“气体”中可能有 B.该流程用到两步过滤操作
C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应
5.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是( )
A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C.冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃 氢氟酸能与反应
B 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变
C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖属于醛糖
D 钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间 牺牲阳极法适用于金属防护
A.A B.B C.C D.D
7.通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是( )
A.①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B.②和④顺序不可以调换
C.若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯
D.⑦包含蒸发、结晶过程
8.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A.甲：电流由锌片经导线流向铜片
B.乙：负极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是( )
盐卤溶液
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.操作②是蒸发浓缩、结晶、过滤
C.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
10.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行
11.已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是( )
A.0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C.2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
12.一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为，则下列判断正确的是( )
A.
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C.X、Y的转化率不相等
D.的取值范围为
13.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是( )
A.①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液
B.试剂添加顺序为②③①或③②①
C.实验操作中玻璃棒作用均为引流
D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则沉淀完全
14.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是( )
A.NaOH溶液的作用是除去
B.步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C.滤液2中有四种离子：、、、
D.步骤ⅳ中发生的离子反应为：、
二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。
15.除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。
①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是___________（语言叙述）。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为___________（填字母）。
A.溶液、溶液、稀盐酸
B.溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是___________，产生的沉淀的化学式为___________。
②由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有___________，产生沉淀的离子方程式为___________。
③通过以上操作肯定不存在的离子是___________。
16.硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.氮及其化合物
（1）物质（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为_________。
（2）实验室收集X用_________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，为_________（填颜色）气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为_________（写出操作过程和现象）。
（4）氮的氧化物（）是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为________。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为________。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，下列关于的说法正确的是________（填字母）。
A.是一种酸性氧化物
B.能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.过度排放到空气中会引起酸雨
17.丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知相关化学键键能数据如下：
化学键 H—H C—C C=C C—H
436 348 615 413
则_______。
(2)在密闭容器中充入一定量的，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是_______。
②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
(3)℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。
时间/min 0 30 60 90 120 150 180
100 118 133 143 148 150 150
①内，用的分压变化表示的平均反应速率为_______。
②平衡时，的物质的量分数为_______。
18.甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
①
②
③
已知：以乙烯为例，其选择性定义为
回答下列问题：
（1）氧化生成的热化学方程式④为____________，反应的____________0（填“>”或“<”或“=”），反应____________（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图1所示。第一步反应的产物为____________。
（3）恒压进料，原料气的对转化率与选择性的影响如图2所示。根据本研究课题的目的，在____________（填“2~3”或“3~4”）更优，其原因是____________。
（4）一定条件下，的生成速率v与分压p间的关系为：。若的初始分压为，随着反应进行，当的生成速率v降低到其初始生成速率的时，则分压____________（用表示）。
（5）若、初始压强为，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数____________（保留整数）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：
A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生产绝缘材料、卫生洁具等，A正确；
B.Si在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，B错误；
C.光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，C错误；
D.石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是单质，D错误；
故选A。
2.答案：C
解析：浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误：常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，B项错误：酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，C项正确：稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。
3.答案：BD
解析：A.硝酸不稳定，受热易分解，因此向浓硝酸中插入红热的炭，可能是硝酸受热分解生成，不能说明炭与浓硝酸反应，故A错误；
B.向上层清液中再滴入几滴碳酸钠溶液，如果溶液不浑浊，说明完全沉淀，如果溶液变浑浊，说明有剩余，故B正确；
C.探究催化剂对化学反应速率的影响，采用“控制变量法”，过氧化氢浓度应相同，故C错误；
D.两者反应，根据题中所给量，KI过量，不足，向充分反应后的溶液中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变蓝，说明体系中有，该反应为可逆反应，如果溶液不变蓝，说明体系中没有，该反应不是可逆反应，故D正确；
答案为BD。
4.答案：A
解析：白硼钙石的主要成分是，含有少量的和等杂质，加入浓硝酸溶解，Ca转化为，Fe转化为，B转化为，不溶于硝酸，“操作X”为过滤，得到的滤液中主要含有，滤渣中主要含有，向滤渣中加入乙醇进行醇浸，“操作Y”为过滤，得到的滤渣主要为，滤液为的乙醇溶液，向滤液中加入NaOH进行水浴加热，将转化为，将乙醇蒸馏出来，物质a即为乙醇，“操作Z”为对滤液进行蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥，获得纯净的固体，将固体和混合反应生成和耐火材料＂气体＂为浓硝酸与FeO反应生成的，以及与反应生成的，无项错误。该流程中，“操作X”和“操作Y”都是过滤，B项正确。物质a为乙醇，可用在“醇浸”步骤中，实现循环利用，C项正确。“反应W”为和反应生成和MgO，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D项正确。
5.答案：C
解析：A.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少的排放，故有利于实现碳达峰，A正确；
B.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确；
C.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；
D.氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确；
故答案为：C。
6.答案：D
解析：与浓反应生成和能与玻璃中的反应，可用于刻蚀玻璃，A正确；施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图像，故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，B正确；葡萄糖属于醛糖，分子中含有醛基，醛基具有还原性，能发生银镜反应，C正确；钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间，是通过外加电流法达到金属防护的目的，D错误。
7.答案：C
解析：C.盐酸容易挥发，则若⑥加入的盐酸过量，在结晶时，也会挥发，不会导致获得的NaCl晶体不纯，C错误。
8.答案：C
解析：A.活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，A错误；
B.电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为，B错误；
C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成，使用一段时间锌筒会变薄，C正确；
D.铅蓄电池放电时，，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱，D错误；
故答案选C。
9.答案：C
解析：A.在操作(1)中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；
B.由氯化镁溶液得晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；
C.由流程图可知，操作(1)为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；
D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；
答案选C。
10.答案：B
解析：根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，
11.答案：B
解析：A.A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；
B.经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是，B正确；
C.反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误；
D.反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率比值为3：2：1，D错误；
故选B。
12.答案：D
解析：A.根据物质反应消耗的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，反应消耗X的浓度是xmol/L，则会消耗Y浓度为3xmol/L，故：(0.3+3x)mol/L=1：3，A错误；
B.平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；
C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C错误；
D.若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，Z浓度为0，则反应开始时；若反应从逆反应方向开始，Z的浓度最大，X、Y浓度最小，由于X、Y反应消耗关系是1：3，剩余浓度比是1：3，则X的起始浓度为0mol/L。但由于X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，所以的取值范围为，D正确；
故合理选项是D。
13.答案：C
解析：A.钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液，A正确；
B.碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；
C.实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；
D.检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则沉淀完全，D正确；
答案选C。
14.答案：C
解析：A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；
B.加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；
C.滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；
D.滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选C。
15.答案：（1）除去；B；漏斗
（2）；AgCl；；；、、、
解析：（1）由以上可知粗盐水中加入NaOH溶液的目的是除去；
由以上分析可知试剂a、试剂b、试剂c依次为溶液、溶液、稀盐酸，故B正确；
实验室中进行操作x为过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，可知该沉淀为AgCl，则原溶液中存在，则不存在和；
Ⅱ.取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，可知不存在、，存在；
由以上分析可知由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是，产生的沉淀为AgCl；
由操作Ⅱ确定原溶液中肯定有；产生沉淀的离子方程式为；
通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
16.答案：（1）
（2）向下；红棕色
（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
（4）
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（6）
（7）AC
解析：（1）物质N2H4（肼）电子式为；
（2）根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体；
（3）物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）物质Y为NO，Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，该反应的化学方程式为；
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大；
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为；
（7）A.是酸性氧化物，A项正确；
B.不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误；
C.过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确；
故选AC。
17.答案：(1)+123
(2)b；反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高的物质的量分数增大，反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，相同温度下，的物质的量分数随压强的减小而增大；；53.8%
(3)0.4；33.3%
解析：（1）反应物的总键能-生成物的总键能=；
（2）①反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高的物质的量分数增大，反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，相同温度下，的物质的量分数随压强的减小而增大，故b为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线；
②反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高的物质的量分数减小，反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，相同温度下，的物质的量分数随压强的增大而增大，故曲线a为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线；同理分析可得，曲线c为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线；M点为曲线a、c交点，说明580℃，时，、的物质的量分数相同，均为30%，由可知，的物质的量分数为30%，；、、的物质的量分数相同，均为30%，故和均为5%，列三段式如下：
由题意得，1-x-y=x，y=x，解得x=，y=，转化率=；
（3）列三段式如下：
可得关系式100-x+x+x=148，x=48kPa，用的分压变化表示的平均反应速率为；
平衡时，100-x+x+x=150，x=50kPa，平衡时，的物质的量分数为。
18.答案：（1）；>；能
（2）
（3）2~3；为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为3~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且为2~3时的转化率大
（4）
（5）416
解析：（1）由题意可知，乙烷氧化为乙烯的反应为，由盖斯定律可知，反应②×2-反应①=反应④，则反应④的=(-282kJ/mol)×2-(-354kJ/mol)=-210kJ/mol，反应的热化学方程式为；该反应是熵增的放热反应，任何条件下，反应均小于0，能自发进行，故答案为：；>；能；
（2）由图可知，甲烷偶联生成乙烯起始反应时，乙烷的选择性大于乙烯的选择性，说明第一步反应的产物为乙烷，故答案为：；
（3）由图可知，为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为3~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且为2~3时的转化率大，所以甲烷氧化偶联制乙烯时为2~3时更优，故答案为：2~3；为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷的选择性，而为3~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且为2~3时的转化率大；
（4）由题意可知，反应起始时①，随着反应进行，当的生成速率降低到其初始生成速率的时②，联立方程解得氧气的分压，故答案为：；
（5）设起始甲烷、氧气的物质的量依次为3.5mol、1mol，平衡时的转化率为30%，乙烷和乙烯的选择性均为40%，则平衡时甲烷、乙烷和乙烯的物质的量为3.5mol-3.5mol×30%=2.45mol、3.5mol×30%×40%×=0.21mol、3.5mol×30%×40%×=0.21mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为3.5mol-2.45mol-0.21mol×2-0.21mol×2=0.21mol，由氢原子个数守恒可知，(g)的物质的量为=1.05mol，由氧原子个数守恒可知，氧气的物质的量为=0.265mol，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395mol，由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体压强为，则反应④的平衡常数，故答案为：416。
