气体的制取
一、实验题
1．实验是学习化学的重要途径。
I.【二氧化碳的实验室制取与性质】
(1)实验原理：用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 。
(2)装置选择：从图1中选择实验室制取CO2的发生装置 （填字母序号），装置B中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是 。
(3)气体收集用C装置收集CO2的依据是 ，验证CO2集满的操作是 。
(4)性质验证：
①用D装置检验CO2气体，试剂X是 。
②E装置中能观察到的现象是 ，可得出CO2的化学性质是 。
Ⅱ.【电解水实验】
(5)电解水的化学方程式为 。
(6)据图分析电极M与电源的 （选填“正”或“负”）极相连。
(7)将燃着的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞可能观察到的现象是 。
(8)此实验可证明水是由 组成的。
2．实验是学习化学的重要途径。下列是关于氧气的实验室制取与性质的实验。
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(2)注意事项：用装置和装置制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填字母）。
A、将导管移出水面 B、熄灭酒精灯
(3)气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气 的性质。
(4)性质验证：将装置中产生的氧气通向中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
3．下图为实验室常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
(1)上图C中仪器甲的名称是 。
(2)若用D装置收集氧气，其验满的方法是 。
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔的发生装置是 （请填字母）；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从 （“a”或“b”）端管口通入。
4．如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称： 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，若选用B装置作为发生装置，要将长颈漏斗下端伸到液面以下，目的是 。
(3)为了能控制反应的发生和停止，小明用装置C作为发生装置来制取二氧化碳，当他集满二氧化碳以后，关闭弹簧夹，反应停止后长颈漏斗内液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。装置D也可用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测X气体的密度 空气的密度（填“大于”或“小于”）。
(4)某同学探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，向装置甲中通入氧气，甲中的热水被压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧，由液面降低到燃烧匙以下，甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ，由热水进入乙后，乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 。
5．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验。请回答：
(1)指出仪器名称：① 。
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理 ，通常选用的发生和收集装置是 (填字母)。实验室制取氧气用F装置收集时，发生装置与 (填字母)管相连。
(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 (填字母)。
6．兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I．二氧化碳的制取及探究
(1)装置C中仪器①的名称是 。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为 ，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为 (填A～E中字母)。
(3)若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。
(4)兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是 。
II．氧气的制取及探究
(5)可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为 。以E为收集装置，理由是 ；若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。
(6)的获得。可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。
①时，主要发生MnO与氧气转化为的化合反应，该反应的化学方程式为 。
②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是 。
(7)查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案： ，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末)
7．氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
(1)仪器①的名称是 ；
(2)实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ；
(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是 (写一点即可)；
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为 mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8．化学实验是科学探究的重要形式，也是学习化学的重要途径。
Ⅰ.实验帮助我们研究物质的制法
(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有 。
(2)实验室制取、和都可以选用 (填图1中的大写字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为： 。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是 (填图1中的小写字母)。
9．请根据下图装置回答问题。
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。
(3)图中D装置有多种功能。若要检验CO2气体，装置中应装入适量的 (填试剂名称)，检验时，CO2气体应从 (填“a”或“b”)端通入。若用装置D、E组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
10．实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室通过加热高锰酸钾固体来制取氧气，选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，反应的化学方程式为 ，在A装置的试管口放一团棉花的作用是 。若用E装置收集氧气，当观察到导管口有 的气泡冒出时，开始收集气体。
(3)实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，采用的发生装置和收集装置是 。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 。
11．学习小组用如图装置制取常见的气体。
(1)选用装置A制备O2，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选 。
(2)选用装置B制备CO2，化学方程式为 。反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。
(3)如图是某制氧机的工作原理示意图。
该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步： (用化学方程式表示)。
12．实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.气体的实验室制取（如图1）
(1)写出图1仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是 ，反应的化学方程式为 。
(3)若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到 （填“a”或“b”）处。
(4)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 （写一点即可）。
Ⅱ.二氧化碳的性质（如图2）
(5)G中澄清的石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 。
(6)H中观察到 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
13．某化学兴趣小组的同学利用下图所示的装置来制取气体，请按要求完成下列题目。
(1)写出仪器的名称： 。
(2)实验室用双氧水来制取并收集较纯净氧气，应选用的装置为 （填字母），实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。
(3)欲收集干燥的，装置的导管口应与装置中 （填“”或“”）端相连。
(4)实验室收集二氧化碳常选用的装置是 。
(5)小山同学实验时发现反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是______（填序号）。
A．将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速率
B．用容积更小的锥形瓶
C．加热反应物
D．加水稀释，降低过氧化氢浓度
14．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)仪器①的名称： 。
(2)实验室用C装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验装置B和C相比，C装置的优点是 。
(3)实验室用E装置收集氧气，下列操作正确的是 （填字母序号）。
A．先向大试管中加入高锰酸钾固体，再检查装置气密性
B．当导管口有气泡连续均匀留出时，开始收集氧气
C．当气体收集满后，先从水中移出集气瓶，再用玻璃片盖住瓶口
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(4)实验室制取二氧化碳的试剂是 ，若用G装置收集二氧化碳，则验满的方法是 。
(5)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则可以选择的发生装置为 （填字母序号）。
15．化学是一门以实验为基础的科学，下面是“气体的实验室制取与性质”实验装置图。请回答下列问题：
(1)图1中仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
(3)图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
①接装置、检查气密性。
②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，试管中有气泡冒出，此时发生反应的化学方程式： ，F中产生的现象为 。此时发生反应的化学方程式： 。
16．如图所示为实验室中常见气体的制备、收集、干燥和性质实验的部分装置。
根据题目信息，请回答下列问题：
(1)写出图中所标示的实验仪器名称：② 。
(2)小慧同学选用高锰酸钾为原料，在实验室制取并收集了一瓶干燥的氧气。
①她所选仪器的连接顺序应为→ → （填写仪器序号）。
②制取该气体的化学原理为 （写化学方程式）。
(3)小颖同学做了CO2的性质实验，她将产生的CO2气体缓慢通入如图所示的装置H中，（注：①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。）一段时间后，她观察到②、③不变红，棉球④比①先变红。由此体现出的CO2性质为 。
(4)小慧同学将装置B、G进行连接，又做了有关燃烧条件的探究实验。（已知：白磷着火点40℃）
①如图G所示，她观察到热水中的白磷燃烧了，该实验现象说明燃烧需要的条件之一是 。
②装置B中发生反应的化学方程式为 。
二、综合应用题
17．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)化学小组的同学用CO（含少量水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，取10g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C1→C2“的顺序连接（C1、C2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述连接顺序中仪器B的作用为 。
②反应充分进行后冷却，测得此时仪器B质量增加1.8g，洗气瓶C1质量增加6.6g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至1%）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
(3)在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，老师提出“暖宝宝”能快速的放出热量是因为形成了化学电池，增大了反应速率。
化学小组的同学对化学电池进行研究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入CuSO4溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池，化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成Zn2+溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的Cu2+在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上，增大了反应速率。
①此化学电池的正极为 （填“锌片”或“铜片”）。
②反应过程中溶液中运动方向为 （填选项序号）。
A．向锌片聚集 B．向铜片聚集 C．无规律运动
③反应一段时间后，烧杯中溶液的质量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
④化学电池是一种将 能转化为电能的装置。
18．如图所示A-E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。采用排水法收集氧气，停止加热时，应该 将导管移出水面， 熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 (填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 (填“a”或“b”)通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，反应的化学方程式为 。
(4)我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。请根据化学方程式计算，用200g含硫酸铜20%的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
答案和解析
1．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) B 防止生成的气体从长颈漏斗逸出
(3) 通常条件下，二氧化碳的密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口
(4) 澄清石灰水（或澄清的氢氧化钙溶液） 纸花a颜色不变，纸花b变为红色 （只答出b变红也可） 能与水反应生成碳酸（或能与水反应，写化学方程式也可）
(5)
(6)负
(7)木条燃烧更旺
(8)氢元素和氧元素（或H、O元素）
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此选择的实验室制取CO2的发生装置是：B。为了防止气体从长颈漏斗中逸出，装置B 中长颈漏斗的下端必须插入液面以下，形成液封。
（3）因为二氧化碳密度比空气大，所以应该采用向上排空气法收集，故收集二氧化碳用C装置。利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已集满。
（4）①因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。故试剂X是：澄清石灰水（或澄清的氢氧化钙溶液）。
②二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊变红，因此E中a不变色；湿润的紫色石蕊纸花上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，因此E中b变红。该实验可得出CO2的化学性质是：能与水反应生成碳酸（或能与水反应）。
（5）电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（6）电解水实验中，跟正极相连的管内产生的是氧气，跟负极相连的管内产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为：1∶2。根据图示，电极M所在的a管内得到的气体体积比电极N所在的b管内得到的气体体积大，因此电极M所在的a管内得到的气体是氢气，电极M与电源负极相连。
（7）电极N所在的b管内得到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺。故将燃着的木条放在b管尖嘴口处，打开活塞可能观察到的现象是：木条燃烧更旺。
（8）该实验中a管内得到的气体是氢气，b管内得到的气体是氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以此实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的。
2．(1)
(2) 气密性 A
(3)不易溶于水
(4)浓度
【详解】（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）用装置 A 和装置 B 制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，故选A；
（3）由于氧气不易溶于水，故可以用排水法收集氧气；
（4）将装置 A 中产生的氧气通向 D 中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
3．(1)长颈漏斗
(2)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满
(3) B b
【详解】（1）由图可知，仪器甲的名称是：长颈漏斗；
（2）若用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，故发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
如果用如图G所示装置收集乙炔，乙炔的密度比水小，应从b端通入。
4．(1)铁架台
(2) 防止生成的气体从长颈漏斗逸出
(3) 3 小于
(4) 氧气 温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
B装置中，将长颈漏斗浸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（3）关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，此时长颈漏斗内液面应位于3处；
D装置为向下排空气法，说明该气体密度小于空气。
（4）白磷露出水面后，与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触；
热水进入乙中，能使白磷温度达到着火点以上，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
5．(1)酒精灯
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BC c
(3)B
【详解】（1）据图可知，仪器⑤是酒精灯；
（2）实验室制取二氧化碳是用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应是固体和液体在常温下进行，所以发生装置选B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，所以收集装置选C；
氧气的密度大于空气，实验室制取氧气用F装置收集时，即采用排水法收集氧气，气体应该从c导管端进入，水从b导管排出；
（3）实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，是固体和液体在常温下反应，所以制取乙炔应选择的发生装置是B。
6．(1)分液漏斗
(2) BD
(3)长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离
(4)/钙离子
(5) 氧气不易溶于水且不与水反应 b
(6) 温度高于时，反应生成了
(7)在两支试管中分别加入等质量的CuO和，分别倒入等体积的的过氧化氢溶液
【详解】（1）由图可知，装置C中仪器①的名称是：分液漏斗；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，且需要“随开随用，随关随停”，故发生装置可选B，B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大， 可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
（3）若选用B作制取二氧化碳的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，可看到长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离；
（4）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故还含有的阳离子是Ca2+；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
以E为收集装置，即用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用F装置收集，氧气的密度比空气略大，则气体应从b端通入；
（6）①MnO与氧气在370℃~410℃条件下反应生成二氧化锰，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，温度高于450℃时，MnO2反应生成了Mn2O3，则固体质量减少；
（7）该实验的目的是探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：在两支试管中分别加入等质量的CuO和MnO2，分别倒入等体积的 5% 的过氧化氢溶液，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。
7．(1)锥形瓶
(2)
(3) 氧气/O2 易形成液封，节约药品
(4) 180 偏小
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生气体具有助燃性，D中气体为二氧化碳，蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故B中产生气体为氧气；
B装置使用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗使用时要形成液封，加入小试管形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，同时可以节约药品；
（4）根据稀释前后溶质质量不变，设需蒸馏水的质量为x，则有60g×36%=（60g+x）×9%，解得x=180g，蒸馏水的密度为1g/mL，故所加蒸馏水的体积为180g÷1g/mL=180mL；
用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
8．(1)反应物的状态和反应条件
(2) B 2H2O22H2O+O2↑ bfgde
【详解】（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素为反应物的状态和反应条件。
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，利用锌和稀硫酸反应制取H2，均属于固液常温型，都可以选用B作为发生装置；
用该装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可先用E装置浓硫酸进行干燥，气体应该长进短出，排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气密度比空气小，最好选择D装置收集，气体应该从短管d通入，则所选装置正确的连接顺序是bfgde。
9．(1)锥形瓶
(2) A
(3) 澄清石灰水 a a
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生装置，故选A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，故D中应装入适量的澄清石灰水，气体从长进入，从短管排出，故从a进入，若从b进入，会将石灰水沿a端压出；
若用装置D、E组合来收集并测定氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，氧气不易溶于水，密度比水小，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接。
10．(1)水槽
(2) A 防止高锰酸钾粉末进入导管 均匀连续
(3) BC/CB 不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度大于空气
【详解】（1）仪器a的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A；化学方程式为：；在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质末进入导管，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出时，开始收集气体；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，采用的发生装置和收集装置是BC；将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
11．(1)C
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ m
(3)2H2O22H2O +O2↑
【详解】（1）氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气收集，也可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B装置长颈漏斗要伸入液面以下进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，故液面不低于m；
（3）第二步发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应水和氧气，方程式为：2H2O22H2O +O2↑。
12．(1)铁架台
(2) 在试管口放一团棉花
(3)a
(4)收集前，集气瓶中未注满水/或导管口刚有气泡冒出就立即收集
(5)
(6) 蜡烛由低到高依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【详解】（1）由图可知，图1仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选A，还需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：在试管口放一团棉花；；
（3）若用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到a处，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，故填：a；
（4）E装置为排水法收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，可能是收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中存在空气，会使收集的氧气不纯或导管口刚有气泡冒出就立即收集，刚产生的气泡为装置中的空气，会使收集的氧气不纯，故填：收集前，集气瓶中未注满水（或导管口刚有气泡冒出就立即收集）；
（5）二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（6）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故填：蜡烛由低到高依次熄灭；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
13．(1)试管
(2) 催化作用
(3)
(4)
(5)AD
【详解】（1）根据仪器特征，仪器的名称是试管。故填：试管。
（2）实验室用双氧水来制取氧气，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置B，用排水法收集到的气体较纯净，装置为D；二氧化锰能加快双氧水的分解速率，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化作用。故填：；催化作用。
（3）欲收集干燥的，装置的导管口应与装置中端相连，这样能与浓硫酸充分接触，使浓硫酸起到很好的干燥作用，接反易把浓硫酸排出。故填：。
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，实验室收集二氧化碳常选用的装置是向上排空气法，装置为。故填：。
（5）A. 将长颈漏斗换成注射器，可以控制液体的加入速率，从而控制反应速率，实验改进方法合理，故A正确；
B. 用容积更小的锥形瓶，不能控制反应速率，实验改进方法不合理，故B错误；
C. 加热反应物，温度升高，反应速率加快，实验改进方法不合理，故C错误；
D. 加水稀释，降低过氧化氢浓度，反应速率减慢，实验改进方法合理，故D正确。
故选：AD。
14．(1)长颈漏斗
(2) 能够控制反应速率
(3)BD
(4) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 将燃着的木条放在b处，木条熄灭则收集满
(5)A
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用C装置制取氧气，不要加热，选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
实验装置B和C相比，活塞可以控制加入液体药品的速率，C装置的优点是可以控制反应速率；
（3）A.先检查装置气密性，再向大试管中加入高锰酸钾固体，该选项不正确；
B.当导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气，该选项正确；
C.当气体收集满后，先用玻璃片盖住瓶口，再从水中移出集气瓶，该选项不正确；
D.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管，该选项正确；
故答案为：BD；
（4）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；
若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，则气体应从a端通入，则验满的方法是将燃着的木条放在b处，木条熄灭则收集满；
（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，则可以选择的发生装置为A。
15．(1)长颈漏斗
(2) AE 集气瓶口有大气泡冒出
(3) 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，方程式为：；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊；方程式为：。
16．(1)分液漏斗
(2) A D
(3)二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色
(4) 燃烧需要氧气
【详解】（1）实验仪器②的名称是分液漏斗；
（2）①实验室高锰酸钾为原料制取氧气，需要加热，选用的发生装置为A，排空气法制取的氧气比较干燥，氧气的密度比空气大，选用向上排空气法，选用的收集装置为D；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）装置H中,观察到棉球②、③不变红,棉球④比①先变红。由此体现出的CO2性质为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；
（4）①如图G所示,她观察到热水中的白磷燃烧了,该实验现象说明燃烧需要的条件之一是：燃烧需要氧气；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气反应的化学方程式为：。
17．(1) A→D→B→F CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
(2) 干燥一氧化碳气体 80% 在装置末端加一个燃着的酒精灯
(3) 铜片 A 增大 化学
【详解】（1）①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→D→B→F。
②石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）①浓硫酸具有吸水性，且与CO不反应，则仪器B的作用为干燥一氧化碳气体。
②洗气瓶C1质量增加6.6g，说明生成二氧化碳的质量为6.6g，设生成6.6g二氧化碳需要氧化铁的质量为x；
；
，x=8g；
则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为×100%＝80%。
③一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，从环保角度考虑，应该在装置末端加一个燃着的酒精灯，点燃一氧化碳。
（3）①根据题意，锌片和铜片用导线连接后插入硫酸铜溶液中构成原电池，则此化学电池锌片为负极，铜片为正极。
②原电池工作时，阴离子向负极移动，则反应过程中溶液中运动方向为向锌片聚集，故选A。
③锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，由化学方程式可知，每65份质量的锌可以置换出64份质量的铜，则反应一段时间后，烧杯中溶液的质量增大。
④化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
18．(1)锥形瓶
(2) 先 后
(3) BC a CO2+H2O=H2CO3
(4)200g含硫酸铜20%的溶液中硫酸铜的质量为：，设理论上能得到铜的质量为x，
x=16g，
答：理论上能得到铜的质量为16g。
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
采用排水法收集氧气，停止加热时，应该先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为B（反应物是固体和液体，不需要加热）C（二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集）；
为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（4）见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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