2024-2025学年上海市黄浦区大同中学第一学期期末考
高一年级 化学学科
相对原子质量：H-1 He-4 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、海洋资源
海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大，下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
1．步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用______。
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
2．提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42- 步骤②中添加试剂的顺序可以是______。（不定项）
A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C．NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、盐酸
D ．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
3．配制100mL 0．1000mol·L-1 NaCl溶液，不需要用到的仪器有_______。（选填编号）
①电子天平 ②100mL量筒 ③分液漏斗 ④100mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒
4．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是_____。
A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．定容时，俯视刻度线
C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．转移时，有少量溶液溅出
5．上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。步骤③电解饱和食盐水过程中，在__________极产生Cl2。
6．下列图中白球代表通过步骤③得到的“ ”原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的“ ”气体与氦气的是_____。
7．检验苦卤中的Br -，可以选用的试剂是__________。
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸
8．工业上，可向“含溴的水溶液”_________________，使溴和水蒸气一起挥发出来。
9．实验室进行步骤⑤的操作中，若将CCl4注入含溴的水溶液中，观察到溶液分层，CCl4处于________（选填“上”或“下”）层，呈_____色。该操作依据的原理是_____。
A．溶剂沸点的差别 B．物质的聚集状态不同
C．分散质粒子直径大小 D．溶质在不同溶剂中溶解性不同
10．加碘食盐中常添加碘酸钾（KIO3），研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
① 准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
② 再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应；
③ 最后加入10．0mL 6．0×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好反应完全。
已知：IO3- + 5I- + 6H+＝3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32- ＝2I- + S4O62- 。
上述加碘盐中碘含量（以碘元素计）为_______________g·kg-1（用含m的代数式表示）。
二、元素用期表
下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素：
11．元素②在周期表中的位置为____________________；
②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________（以AZX形式表示）；
其最高价氧化物的结构式为_____________________。
12．①与③组成10电子物质中含有的化学键类型有___________。
A．离子键 B．氢键 C．共价键 D．分子间作用力
13．元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程______________________。
14．元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_____________________（填离子符号）。
15．手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃，已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是________。（不定项）
A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强
C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气
16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_____。（不定项）
A．酸性：HCl＞H2S B．得电子能力：F＞Cl＞P
C．热稳定性：NH3＞PH3 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
17．元素⑤的金属性比Mg_____（填“强”或“弱”），其依据的事实有________________
_____________________________________________________________。（写出两条）
三、氧化还原反应
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：CuO + NH4Cl Cu + CuCl2 + N2↑ + H2O（来配平）。
18．配平该反应方程式：
_____ CuO + _____ NH4Cl _____ Cu +_____ CuCl2 +_____N2↑ +_____H2O
反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。
19．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______。
A．3：2 B．2：1 C．1：2 D．2：3
20．当生成N2 11．2L（标准状况）时，转移的电子数及被还原的CuO的物质的量为________。
A．3NA，1．5mol B．4NA，2mol C．1．5NA，2mol D．3NA，2mol
H2O2广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域，某同学欲探究H2O2的氧化还原性；
21．从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是_______________________。
22．探究H2O2的氧化性可以选取的物质有___________。（选填编号）
① 淀粉KI溶液 ② FcSO4溶液 ③ Cl2 ④ HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到____________________________________现象。
23．探究H2O2的还原性：向H2O2溶液滴加适量酸性KMnO4溶液，滴入的溶液紫色褪去（已知Mn2+接近无色），该反应的离子方程式为_____________________________________。
24．如图能正确表示置换反应（X）、氧化还原反应（Y）和离子反应（Z）三者之间的关系的是_____。
25．酸性条件下，向双氧水中加入I2或HIO3，发生反应的过程表示如图所示：
① H2O2在过程i、ii中表现出还原性的是______________（填“i”或“ii”）。
② 1mol H2O2分子中非极性共价键的物质的量为________________。
③ 过程ii中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
四、生活中的消毒剂
消毒剂因能杀灭病原微生物、切断传染病的传播途径而在生活中广泛应用。过氧乙酸（一元弱酸）、 “84”消毒液、二氧化氯（ClO2）、O3、Cl2等均是生活中常见消毒剂。
26．下列消毒剂属于电解质的是_____________。
A．O3 B．过氧乙酸 C．ClO2 D．“84”消毒液
27．氯元素有35Cl和37Cl两种核素，它们互为氯元素的_______________。
28．写出NaClO的电离方程式：_______________________________________。
29．氯气与下列物质反应时，氯原子只得到电子的是_____________。
A．Na B．AgNO3溶液 C．H2O D．NaOH 溶液
30．下列实验过程中，不会产生气体的是___________。
A B C D
31．将氯气转化为液氯的过程中，说法错误的是___________。（不定项）
A．需要降温或加压 B．氯分子间的平均距离减小
C．氯分子数目减小 D．氯分子间的作用力减小
32．下列实验现象的“解释或结论”正确的是_________。
选项 实验现象 解释或结论
A 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝、氯气能使 NaBr 溶液变橙色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2
B 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红、后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C 氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电能力增强 氯气是强电解质
D 氯气通入FeCl2溶液中，溶液变棕黄色 氧化性：Cl2＞Fe3+
33．下列关于NA的叙述，正确的是_____________。（不定项）
A．71g氯气溶于足量水中，转移电子数小于NA
B．标准状况下，11．2L苯（C6H6）中含1．5NA个苯分子
C．实验室制氯气时，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目为NA
D．物质的量浓度为1．0 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Cl- 数目为3．0 NA
34．在酸性介质中，次氯酸根与碘离子反应，折出碘。反应如下：
2H+ + ClO- + 2I- ＝I2 + Cl- + H2O
请用单线桥标出电子转移的方向和数目。
某小组同学探究84消毒液在不同条件下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4；
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。
已知溶液中Cl2、HClO和ClO- 的物质的量分数（α）随溶液变化的关系如图所示：
35．由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____________（填“越快”或“越慢”）。
36．结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____________________。
37．消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示，计算NaClO的消毒效率约是氯气的__________倍。（保留到小数点后两位）
五、金属及其化合物
明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，常用作水净化的絮凝剂，KAl(SO4)2·12H2O在水中首先会电离得到 Al3+，再得到Al(OH)3 胶体。
38．明矾可以净水，是利用了Al(OH)3胶体粒子的____________性。
39．实验室检验所需的试剂是_____________。
40．向Al(OH)3胶体中逐渐加入稀盐酸直至过量，可观察到的现象是____________________。
41．AlBr3水解也可得Al(OH)3胶体，起到与明矾类似的净水效果，用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是______。
A．[mAl(OH)3·nAl3+·（n-x）Br- ]x+ B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+] 3x+
C．[mAl(OH)3·nAl3+·（3n-x）Br-] x+ D．[mAl(OH)3·n(OH-)·（n-x）H+] x-
42．经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
离子 Fe3+ Al3+ SO42- NO3- H+
浓度(mol·L-1) 2×10-2 1×10-1 2×10-2 1×10-1
则c(Al3+)＝_____mol·L-1。
43．已知Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，若用硝酸铁溶液获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_____________、__________，用浓硝酸洗涤、干燥。
44．下图是某同学在实验室配制Fe(NO3)3溶液的过程示意图，其中有错误的是______________。
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦
45．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键成分的百分数/% 62 50 41 33
根据表格信息，可推知下列离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是_____。
A．KF B．LiF C．NaBr D．KCl
46．8.34g绿矾晶体样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
温度为159℃时固体N的化学式为________________；取适量380℃ 时所得的样品P，隔绝空'气加热至650℃，得到一种红色固体物质Q，同时还有两种酸性氧化物生成，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
答案：
一、海洋资源
1．C 2．BD 3．②③ 4．B 5．阳 6．D 7．C 8．吹入热空气
9．下 红棕色 D 10．1．27/m
二、元素用期表
11．第二周期 第IVA族 146C O=C=O 12．C 13．Na·+ ·H → Na+ [:H]-
14．Al3+、Na+、O2- 15．B D 16．A D
17．弱 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 和同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg＞Al
三、氧化还原反应
18．4 2 3 1 1 4 +2价的Cu N2 19．A 20．A
21．H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中可以降为-2价，体现氧化性，也可以升高为0价，表现为还原性。
22．① ，溶液变蓝色（或②，溶液由浅绿色变为棕黄色）
23．5H2O2 + MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 24．C
25．i 2 I2 + 5H2O2 == 2HIO3 + 4H2O
四、生活中的消毒剂
26．B 27．同素异形体 28．NaClO ==Na+ + ClO- 29．A 30．B 31．C D
32．D 33．A
34．2H+ + ClO- + 2I- ＝I2 + Cl- + H2O 35．越慢
36．b烧杯中溶液的pH大于c烧杯溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。
37．0．95
五、金属及其化合物
38．吸附 39．稀盐酸和BaCl2 40．现有白色沉淀，后沉淀消失 41．C
42．0．02 43．降温结晶 过滤 44．A 45．A
46．FeSO4·H2O 2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑
