成都市2022级高中毕业班第二次诊断性检测
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
1. 古蜀文化是中华灿烂文明的重要部分。下列对相关物品主要成分的描述错误的是
三星堆青铜面具 蚕丝蜀锦
A．碱式碳酸铜 B．蛋白质
酿造白酒 广都井盐
C．乙醇、水 D．氯化钠
A A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式： B. 水合钠、氯离子：
C. 的球棍模型： D. ：1，3，5-三硝基甲苯
3. 实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．除去溶解在中的 B．过滤
C．转移洗涤液 D．量取溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A. 饱和溶液中通入过量：
B. 向溶液中加入稀硫酸：
C. 铅酸蓄电池放电的正极反应：
D. 溶液在空气中放置变质：
5. 下图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法错误的是
A. 反应①中HX是还原剂 B. HXO的结构式为H—X—O
C. 水解显碱性 D. 的空间构型为三角锥形
6. 氘代甲醛与HCN发生加成反应如下：
下列说法错误的是
A. 产物Ⅱ含有三种官能团 B. 氘代甲醛中键与键数目比为3：1
C. 产物Ⅰ可发生水解反应 D. 产物Ⅰ与Ⅱ均为手性分子
7. 利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是
选项 试管① 试管② 试管②中现象或作用
A 固体 澄清石灰水 大量白色浑浊
B 晶体 饱和食盐水 除去中的HCl
C 潮湿还原铁粉 空气 收集
D CuO与过量碳粉 NaOH溶液 有气泡产生
A. A B. B C. C D. D
8. 在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是
A. 反应的
B. 在时段，反应速率
C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态
D. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动
9. 是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，X的简单氢化物沸点为同主族中最低。在中，Z的价电子数与四个配位原子X提供的电子数之和为18.下列说法正确的是
A. Z位于ds区 B. 第二电离能：
C. 单质熔点： D. 电负性：
10. 使用如图所示的单池双膜三液装置电解可制得氨水及硝酸。下列说法错误的是
A. 左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力
B. M的电极反应为
C. 离子交换膜I为阴离子交换膜
D 每当产生22.4L（标准状况）气体A，溶液中有通过离子交换膜Ⅱ
11. 黄铜溶解液中主要含有、，也含有少量、离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知溶于过量氨水形成可溶性离子。下列说法错误的是
A. 加入可分离出 B. 沉淀乙中含有、和S
C. 赶尽可减少硝酸和氨水的消耗 D. 加入稀硝酸的目的是氧化
12. 羟胺与亚硝酸可发生反应生成。该反应可能经历如下历程：
下列说法正确的是
A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应
B. 键角：
C. 酸性：
D. 用标记的与末标记的反应，可得到和
13. 1-苯基丙炔可以在催化下发生如下反应：
双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是
A. 产物B对应结构是
B 若想获取产物A，应适当缩短反应时间
C. 产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分
D. 该条件下体系中存在，其平衡常数
14. 钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是
A. 这种钛金合金的化学式为 B. 每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个
C. 最邻近的原子间距为 D. 该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大
15. 一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡：
体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 物种Y对应
B. 时，
C.
D. 存在
二、非选择题：本大题共4小题，共55分
16. 热化学吸附储能技术是一种最新的热能存储技术，介质材料能量密度适宜，成本低廉。从苦土中（主要含有MgO，还含有少量硅、铁、铝、锰、钙的氧化物）中提取的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为保证浸取充分，应维持体系，同时可以______（填一项合理措施）。
（2）已知：在下，，。“调pH”时应完全沉淀和，使其浓度小于，应调节______（保留两位小数）。用MgO而不用CaO调节pH的优点是______（写一条）。
（3）“氧化”主要包含：①除铁：将转化为______（写化学式）而除去；②除锰：______（写离子方程式）。该步骤中应严格控制NaClO的用量，否则Mn元素可能会因______而无法完全除去。
（4）和溶解度（水）随温度变化数据如下：
0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234
22 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8
滤液中含和质量比为1：120，则“除钙”的具体操作是______。
17. 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是甘氨酸根（）与形成的中性配合物，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除自由基等生理功能。现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）并测定总纯度。
Ⅰ．制备
（1）反应①的化学方程式为______。深蓝色溶液A中______（填“较难”或“较易”）电离出自由的，有利于与生成纯净的。
（2）反应③在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是______。为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是______（填序号）。
（3）将反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。从分子极性角度解释上述实验中晶体的变化______。
Ⅱ．总纯度分析
准确称取0.4240g产品于烧杯，加入100mL蒸馏水、（释出）和1g KI固体。用标准液滴定至浅黄色，加入溶液和淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应有：①；②。
（4）CuSCN和CuI均为难溶于水的白色固体，且。相较于，能吸附更多的。临近滴定终点时加入溶液的作用是______（用离子方程式表示）。
（5）确定滴定终点的依据是______。
（6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为______％（保留三位有效数字）。
18. 减少的排放、捕集并利用是我国能源、环保领域的一个重要战略方向。
Ⅰ．加氢合成甲醇
反应①：
反应②：
反应③：
（1）下表为几种物质在298K标准摩尔生成焓（由稳定态单质生成1mol化合物的焓变），则反应③的______。
物质
标准摩尔生成焓 0
（2）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。的转化率和甲醇的选择性随温度的变化关系如图所示。甲醇的选择性，忽略温度对催化剂活性造成的影响。
（ⅰ）为同时提高和，应控制的条件是______（填序号）。
a．高温高压 b．高温低压 c．低温低压 d．低温高压
（ⅱ）之后，随温度的增大而减小，可能的原因是______。
（ⅲ）时，的平衡分压为______Mpa。
Ⅱ．金属氢化物催化合成甲酸盐
近期科学家报道了可插入锌氢化物的键，从而制备甲酸盐。能量一反应进程图如下所示：（L为中性配体，TS表示过渡态）
（3）该历程的决速步是第______步；升温会______（填“增大”或“减小”）正反应热力学倾向。
（4）红外光谱中羰基伸缩振动峰波数与碳氧间的键合强度呈正相关。由此比较和（）的大小______（填“>”或“<”）。
19. 奧美拉唑是一类苯并咪唑类质子泵抑制剂，用于消化性溃疡等疾病的治疗。某实验室完成的合成方法如下：
回答下列问题：
（1）的反应类型是______。所用的“混酸”是______。
（2）中，的作用有①将E中取代为；②______。
（3）F与试剂X按等物质的量反应生成G和，试剂X为______（填化学式）。
（4）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______。
①能与发生显色反应
②含有苯环且苯环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱中显示四组峰且峰面积比为6：2：2：1
（5）D的水解产物为H，H先后经历3次氨加成一脱水消去，最终生成J。
①H和J所有原子共平面，J中N原子的杂化方式为______。
②中间产物I具有母核结构，写出I的结构简式______。
③鸟嘌呤与胞嘧啶之间可通过三重氢键“互补配对”（如图）。H和J之间也可通过类似的方式结合。试画出一分子H与一分子J通过三重氢键结合形成的复合物结构______。
成都市2022级高中毕业班第二次诊断性检测
化学 参考答案
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：（本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】BC
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本大题共4小题，共55分
【16题答案】
【答案】（1）适当升温或不断搅拌或适当延长浸取时间或将废渣研磨粉碎
（2） ①. 4.67 ②. 不引入过多新杂质或便于过滤去除
（3） ①. ②. ③. 被氧化到更高价态（如、）
（4）加热浓缩，趁热过滤
【17题答案】
【答案】（1） ①. 或 ②. 较难
（2） ①. 减少热量损失或冷凝回流 ②. b
（3）顺式产物极性大，易溶于（强极性的）水；反式产物极性小，在水中溶解度低
（4）
（5）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色，且30s内不复原
（6）85.5
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. d ②. 之后反应①②均达平衡，反应①放热而反应②吸热，当温度升高时平衡①逆向移动，减少；而平衡②正向移动，更多地转化为CO ③. 4.2
（3） ①. 1 ②. 减小
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 浓硫酸、浓硝酸
（2）中和产生的HCl
（3）
（4） （5） ①. ②. ③.
