2024-2025学年沪教版（全国）(2024)九年级化学下册第八章
第四节 几种重要的盐（第6周周测)
一、选择题
1．合理使用化肥，可以提高农作物产量。下列化肥属于氮肥的是
A．KCl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
2．下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、氧化物 D．食盐、Na2CO3、碱
3．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是
A．Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B．：加入过量的溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C．：加水溶解，过滤
D．：通入足量的烧碱溶液
4．下列实验现象描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体
B．将氯化铵与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成
5．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是
A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、盐酸、
C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、火碱、
6．区分下列各组物质的方法合理的是
物质 方法
A 厕所清洁剂和厨房清洁剂 加入小苏打
B 羊毛制品和纯棉制品 用手摸
C 氯化钠和白糖 溶于水测pH
D 空气和人体呼出的气体 带火星的木条
A．A B．B C．C D．D
7．物质的性质有物理性质和化学性质。下列物质的用途体现其物理性质的是
A．小苏打治疗胃酸过多 B．铜丝用作导线
C．生石灰用作食品干燥剂 D．用熟石灰中和酸性土壤
8．2023年我国化肥产量达到5713.6万吨，较2022年增加140.22万吨。充足的化肥供应对我国粮食安全起到重要的保障作用。下列化肥属于复合肥的是
A． B．KCl C． D．
9．唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是
A．类别：化合物 B．物理性质：难溶于水
C．化学性质：可能发生分解反应 D．用途：可作复合肥料
10．观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象的描述错误的是
A．硝酸银溶液中加入少量稀盐酸，出现白色沉淀
B．少量二氧化碳通入澄清石灰石中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现绿色沉淀
D．在电解水的实验中，两个电极都能观察到有气泡产生
11．科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将气体通入澄清的石灰水
B 鉴别和固体 加水溶解
C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤
D 除去中的气体 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
12．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
13．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去气体中少量的 将混合气体点燃
C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．将一个新鲜的带壳（主要成分）生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来，下列有关说法不正确的是
A．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．若将稀盐酸换成纯碱溶液也会出现相同现象
C．鸡蛋壳表面发生了复分解反应
D．向烧杯里滴加几滴酚酞溶液溶液不变色
15．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分：E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。下列说法不正确的是
A．物质A的水溶液呈碱性
B．E转化为B的反应为放热反应
C．上述转化关系图中共涉及到二种基本反应类型
D．物质C长期暴露在空气中能变质生成物质A
16．利用海水可制取金属镁等物质，某同学设计了如图实验流程进行实验：
下列说法错误的是
A．操作I是过滤，操作III是蒸发结晶
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是稀盐酸
C．加入的NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
二、非选择题
17．酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。
（1）酸一般具有酸性，在水中能够电离出 。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于 。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式 。
（2）碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称 ，它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
（3）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变 。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和 混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式 。
18．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）图1中A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 产生白色沉淀 猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）
19．在初中化学“金属的性质”中有如下实验：
将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？
（1）预测Al能和溶液反应，理由是 。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液（如图），观察现象。
（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。
（3）填写实验报告单：
序号 实验现象 结论与解释
① 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液显弱酸性，与Al反应产生的气体是 ；蓝绿色物质成分待探究
② 24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和溶液反应，但反应较慢
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的为无色； 溶液的密度 （填“”或“”）溶液
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②可加快铝丝与其他物质的反应速率。
（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。
（5）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。
20．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰，其工艺流程如图所示。
已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰。
（1）步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是 。
（2）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）滤液1中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（4）向过滤2所得的滤液中加入溶液时温度控制在，温度不宜太高的原因是 。
（5）步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是 。
（6）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是 。
（7）若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为 t。
21．阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。
氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热的反应来制取氨气，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）氨气的物理性质有 （写出一条即可）。
（2）液氨可用作制冷剂，主要是因为 。
（3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是 （填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是 。
（4）写出氯化铵与氢氧化钙共热的反应化学方程式 。
（5）储存浓氨水的方法是 。
22．（一）认真阅读短文，回答问题
加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。
（1）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 （填字母）。
A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢
（2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
（3）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。
（4）“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。
（5）写出氢能的一种应用 。
（二）．高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。
【查阅资料】①；②不与稀盐酸反应且不溶于水。
（6）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 。
（7）操作①的名称是 ，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。
（8）该工业流程中可以循环利用的物质是 。
（9）步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为 。
23．阅读下文，回答下列问题。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。工业流程如图所示。
（1）氨气的物理性质有 （填写出一条）。
（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。
（3）若在实验室中制取氨气， （填“是”或“否”）可以用排水法收集。
（4）据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 （填写物质的化学式）。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】（1）氢离子；除锈；CuO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
（2）熟石灰；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红；氢氧化钙；CuSO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
18．【答案】溶液变红；Na2SO4、NaOH；二；Ⅱ；
19．【答案】铝的金属活动性比铜强；铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝与CuSO4 溶液接触；氢气；铜；＞；；氯化钠（或NaCl ，合理即可）
20．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗
（3）Mn2+、Al3+、H+
（4）碳酸氢铵受热易分解
（5）
（6）节约能源，操作简单
（7）23
21．【答案】（1）无色（或有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，任写一条即可）
（2）液氨汽化时吸收大量的热
（3）N；铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应，释放出氨气，降低肥效
（4）
（5）密封保存
22．【答案】A；C；分子间有间隔；低温液态；化学；燃料；增大接触面积，加快反应速率；过滤；引流；CO2；
23．【答案】（1）无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水
（2）燃烧产物是氮气和水，不会造成污染
（3）否
（4）N2、H2
周测培优卷
