昆八中九年级3月学情诊断化学试卷
（可能用到的相对原质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）
1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是
A. 铜雕锈蚀 B. 面包发霉 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化碳密度比空气大，可用于生产碳酸饮料
B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
3. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是
A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源
C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车
4. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机合成材料的是
A. 铂金戒指 B. 紫砂壶
C. 塑料拖鞋 D. 纯棉围巾
5. 物质都是由微粒构成的，以下从微观角度所做解释不正确的是
A. 校园内月季、丹桂飘香——分子在不停地运动
B. 氧气压缩后体积变小——分子之间有间隔
C. 一氧化碳可燃二氧化碳不可燃——不同种分子的化学性质不同
D. 水通电与水汽化有本质区别——前者分子未发生改变，后者分子发生了改变
6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性
C. 测定溶液的pH D. 溶解氯化钠
8. 根据生活经验，下列做法正确的是
A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风
9. 生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是
A. 柠檬汁pH(2~3) B. 酸奶pH(5~6) C. 玉米粥pH(7~8) D. 可乐pH(2~4)
10. 一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是
A. pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B. 活性炭的作用是除去色素和异味
C. 所得到的净化水为纯净物 D. 细菌可以通过pp棉滤网
11. 关于下列符号或图示的说法正确的是
①2H ② ③ ④
A. ①表示2个氢原子
B. ②表示铝元素的化合价为价
C. ③表示镁原子的结构示意图
D. 由④可知硒属于金属元素
12. 以下物质加入到水中，能形成无色溶液的是
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 硫酸铜 D. 高锰酸钾
13. 云南普洱，名扬海内外。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是
A. 茶黄素由碳、氢、氧三个元素组成
B. 茶黄素中碳。氢、氧元素的质量比为
C. 茶黄素中氢元素的质量分数最小
D. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
14. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是
A. 甲醇是氧化物 B. 该反应为分解反应
C. 参加反应的分子个数比为 D. 参加反应的两物质的质量比为
15. 学习中，常用比较、归纳等科学方法进行推理分析，下列推理所得结论正确的是
A. 金刚石、石墨、都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同
B. 置换反应都有化合价改变，那么有化合价改变的反应一定是置换反应
C. 同种元素质子数相同，那么质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯
16. 初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是
A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用
B. 图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C. 图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D. 图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
17. 下列实验现象，描述正确的是
A. 把铜放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色
B. 将硝酸铵固体溶于足量的水中：白色固体逐渐减少至消失，放出热量
C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D. 铁钉与硫酸铜溶液反应，溶液由浅绿色变为蓝色
18. 下列实验设计、现象和结论都正确的一组是
选项 A B C D
实验设计
实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中溶解性不同
A A B. B C. C D. D
19. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别、NaOH、盐酸三种溶液 仅用组内物质之间的反应即可鉴别
B 检验CO中是否含有 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入适量的氯化钙溶液，过滤：滤液蒸发结晶
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 下列图像与对应的叙述，相符合的是
A. 高温煅烧石灰石
B. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加水
D. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，化学厂程式每空2分，共27分）
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中②表示微粒符号是______。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为______。
（3）图2中的“锌”指的是______（填“单质”或“元素”）。
（4）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是______（用化学方程式表示）。
22. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、______和______。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。
该转化过程中单质 X 的化学式是______。
23. 阅读科普短文。
I.液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是______和。
（2）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为______。
（3）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有______（写一条）。
II.氨气的循环过程如图所示。回答问题：
（4）该过程中的LiOH属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（5）将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比的______（填“高”或“低”）。
（6）过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为______。
（7）该过程中能循环使用物质有______（写一种）。
24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。
（2）将乙的饱和溶液降温至，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。
（4）某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。
A. 甲=乙=丙 B. 乙>甲=丙 C. 乙=丙>甲 D. 丙>甲>乙
25. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的______性和延展性。
（2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______（填化学式）。
（3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是______。
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
物质 A B
硬度 2.5~3 5~6.6
（4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为______。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液．若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填标号）。
A. 滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B. 滤液中可能含有的溶质是，
C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是
三、实验与探究（本大题共3小题，每空1分，化学方程式每空2分，共18分）
26. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据图示回答下列问题。
（1）实验一向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a______（填“高于”或“低于”）b。一段时间后（装置内温度未恢复至室温）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊原因是______。
（2）实验二的玻璃管乙中尖嘴口处观察到的现象是______。
（3）实验三中的现象说明收集到的氢气______（选填“不纯”或“较纯”）。
27. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选择A中收集方法的原因是______。
（2）实验室制二氧化碳，应选择的收集装置是______（填字母）。检验二氧化碳收集满的方法是______。
（3）若选用装置C作为气体发生装置制氢气，稀硫酸通过______（填仪器名称）添加，该装置和装置B相比，主要优点是______。
28. 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
（1）取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液，则该果蔬洗涤盐溶液显___________性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【查阅资料】
I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。
Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。
（2）【实验探究】
实验步骤 实验现象 分析与结论
①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤 ______ 果蔬洗涤盐中含有碳酸钠
②取①中滤液，滴加_______溶液 溶液变为红色 果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠
③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 果蔬洗涤盐中含有氯化钠
【反思与评价】
（3）小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是___________。
【拓展延伸】
（4）向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。
（5）在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作___________(写一种即可)。
【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。
四、分析与计算题（本大题共1小题，共5分）
29. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应（化学方程式：）。实验数据如图所示，请回答：
（1）恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为______g。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
昆八中九年级3月学情诊断化学试卷
（可能用到的相对原质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，化学厂程式每空2分，共27分）
【21题答案】
【答案】（1）Na+ （2）Al2O3 （3）元素
（4）
【22题答案】
【答案】（1） ①. 煤 ②. 天然气
（2）大 （3）H2
【23题答案】
【答案】（1）水##H2O
（2）
（3）便于储存和运输或便于储存，或便于运输，或安全性高等 （4）碱 （5）低
（6）
（7）LiOH（合理即可）
【24题答案】
【答案】（1）甲 （2）减小 （3）5g （4）ACD
【25题答案】
【答案】（1）导电 （2）SO2
（3）铜##Cu （4）CO2 （5）BDE
三、实验与探究（本大题共3小题，每空1分，化学方程式每空2分，共18分）
【26题答案】
【答案】（1） ①. 低于 ②. 温度升高，氢氧化钙溶解度降低 （2）木条燃烧更加剧烈
（3）较纯
【27题答案】
【答案】（1） ①. ②. 反应物为固体，反应条件为加热
（2） ①. E ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满
（3） ①. 长颈漏斗 ②. 能随时控制反应的发生与停止
【28题答案】
【答案】（1）碱 （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. 酚酞溶液
（3）HCl引入Cl-
（4）
（5）做发酵粉（合理即可）
四、分析与计算题（本大题共1小题，共5分）
【29题答案】
【答案】（1）100 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
