10.3常见的盐 同步训练
一、选择题
1．下列物质属于盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Fe2O3
2．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把粗盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅
4．下列物质用水不能区分的是（ ）
A．生石灰 氯化钠 B．碳酸钙 碳酸钠
C．硝酸铵 氢氧化钠 D．硫酸铜 硝酸铜
5．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
6．下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
7．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（ ）
A．"苦泉"的溶质之——CuSO4
B．"把其水熬之"——蒸发溶剂
C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应
D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液
8. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]。下列说法正确的是（ ）
A．Cu(OH)2易溶于水
B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱
D．
9. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
10. 氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4
11. 张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是（ ）
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
12．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A. CO2（H2O） B. CO2（HCl）
C. NaCl溶液（MgCl2） D. KNO3溶液（H2SO4）
13．将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：
① ；
② 。下列说法正确的是（ ）
A. 总的化学方程式为：
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中有元素化合价发生变化
14．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
15．海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
二、非选择题
16．从下列物质中,选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸铜 D．烧碱 E．熟石灰
F．稀硫酸 G．食醋
(1)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是 。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 。
(3)工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是 。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是 。
(5)一种重要的化工料,常用于金属除锈的是 。
17．NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH =1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH = 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与NaHCO3相比：① Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；② Na2CO3 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
（6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
18．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ．制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH。
（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg g－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g－1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x = ，y = 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为 。
Ⅲ．研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。
