石景山区2024-2025学年第一学期高一期末试卷
化学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分
本部分共20题，每题2分，共40分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是
A. 旧自行车钢圈
B. 旧报纸
C. 旧塑料盆
D 旧衣物
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 胶体 C. 盐酸溶液 D. 蔗糖溶液
3. 下列关于物质分类的说法不正确的是
A. HNO3属于酸 B. SO2属于氧化物 C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物
4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
5. 下列元素的原子半径最小的是
A. Na B. Mg C. Al D. Cl
6. 下列物质只含有共价键的是
A. B. C. D.
7. 下列物质的电子式书写正确的是
A. B. C. D.
8. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
9. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是
A. 质量数为41 B. 质子数为20
C. 中子数为21 D. 与的化学性质不同
10. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是
A. 上述过程可表示为
B. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C. 只有在水溶液中通电才能发生电离
D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
11. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是
X Y Z
W
A. 简单离子半径：
B. 由与形成的化合物不只一种
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
12. 下列关于过氧化钠()的叙述中，不正确的是
A. 一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为
C. 能与反应生成 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
13. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A B C D
A. 除去中含有的 B. 比较、的热稳定性
C. 观察的焰色 D. 制备胶体
14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 中含有氢原子的数目为
C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为
D. 溶液中，含有的数目为
15. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：、、、
D. 使石蕊变红的溶液中：、、、
16. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”是
A B C D
试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液
试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
17. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 钠与水反应：
B. 治疗胃酸过多：
C. 用溶液腐蚀覆板制作印刷电路板：
D. 制备时灰绿色沉淀变为红褐色：
18. 与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是
A. 分子中存在极性共价键 B. 在该过程中，断键形成和
C. 催化剂可以吸附气体分子 D. 和生成的过程有电子转移
19. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是
A. 反应①中，是的还原产物
B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性
C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序：
D. 依据以上反应可推测可以氧化
20. 配制溶液，某同学的实验记录如下：
Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。
Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
下列是该同学的实验分析，其中不正确的是
A. 步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则
B. 步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流
C. 步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小
D. 步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水
第二部分
本部分共7题，共60分。
21. 补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A．碳酸氢钠 a．烘制糕点
B．氧化铁 b．84消毒液的有效成分
C．次氯酸钠 c．工业制冷剂
D．液氨 d．涂料中的红色颜料
22. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
（1）该反应的还原剂是___________(填化学式)，被___________(填“氧化”或“还原”)。
（2）若每消耗，则生成的体积是___________(标准状况)，转移电子的物质的量是___________。
23. 阅读短文，回答问题。
世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯()为绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常温下，气体与有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的倍，是强氧化剂。
与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较
性能 二氧化氯() 氯制剂(84消毒液，漂白粉等)
杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体，高浓度能杀死细菌芽孢
残留 无 有
抗药性 无 有
研究表明，在浓度低于时不会对人体产生影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。
（1）依据短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___________。
②是有刺激性气味的黄绿色气体。___________。
③在杀菌力等多方面优于传统消毒剂(氯制剂)。___________。
（2）某同学推测能与反应，试说明推测的理由___________。
24. 下图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。
（1）⑥在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
（2）⑥的一种核素的中子数是18，表示该核素的符号是___________。
（3）非金属性：⑤___________⑥(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。
（4）①、⑥两种元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程___________。
（5）下列关于①②③的说法不正确的是___________。
a．从①②③，金属性逐渐增强
b．从①②③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
c．从①②③，金属与水反应越来越剧烈
（6）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。
a．属于酸性氧化物
b．从价态看既有氧化性又有还原性
c．的气态氢化物的稳定性比④的强
25. 某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，是利用了的___________(填字母)。
a．氧化性 b．还原性
（2）分液漏斗滴加浓盐酸比普通漏斗滴加的优点为___________。
（3）以此装置用于实验室制备氯气的化学方程式是___________。
（4）装置②的作用是___________。
（5）装置③中的现象是___________。
（6）装置④用来验证的氧化性强于，装置中的现象是溶液变蓝，请将装置补充完整并标明所用试剂___________。
（7）装置⑤的作用是___________，其反应的离子方程式是___________。
26. 我国化学家侯德榜发明“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的简化工艺流程如图所示。
（1）流程中的物质属于电解质的是___________。
a．饱和溶液 b． c． d．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（3）证明样品中含有，只需检验样品中的：取样品于试管中加水溶解得稀溶液，___________，说明样品中含有。(填实验操作和实验现象)
（4）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
①取两支试管分别加入的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是___________(填化学式，下同)；继续向两支试管中分别加水，充分振荡。一支试管中固体完全溶解，另一只有固体剩余，能完全溶解的试管中盛放的是___________。
②按如图所示方式进行实验，观察到的现象为：开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡。
请用离子方程式解释现象“开始无气泡”的原因___________。
27. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。
资料：i．紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。
ii．遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。
I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。
（2）检验滤液中的不适宜用溶液，原因是___________。
（3）步骤④检验所用试剂是___________溶液。
II．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取克黑木耳重复实验得溶液，进行实验。
（4）物质只能选用___________。
a． b． c．
（5）步骤⑥反应的离子方程式是：___________。
______________________
（6）乙同学取出滤液于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算黑木耳中铁元素的质量分数___________。(用计算式表示)
III．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验：
浓度 溶液起始 实验现象
半小时 3小时
a 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色
b 0.5 3.0 浅黄色 黄色
c 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比快，有红褐色沉淀生成
（7）写出在空气中久置生成红褐色沉淀的反应的离子方程式___________。
（8）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有___________。
石景山区2024-2025学年第一学期高一期末试卷
化学 参考答案
第一部分
本部分共20题，每题2分，共40分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】D
第二部分
本部分共7题，共60分。
【21题答案】
【答案】A-a B-d C-b D-c
【22题答案】
【答案】（1） ①. C ②. 还原
（2） ①. 67.2 ②. 12
【23题答案】
【答案】（1） ①. 错 ②. 对 ③. 对
（2）有强氧化性，有还原性，因此能发生氧化还原反应
【24题答案】
【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA
（2）或
（3） ①. ②. 与处于同一主族，电子层比少一层，的原子半径比小，所以吸引电子能力比强，因此非金属性强
（4） （5）ac
（6）ab
【25题答案】
【答案】（1）a （2）控制反应的起始与停止，控制反应速率(任写一条)
（3）
（4）除去氯气中的
（5）红布条褪色 （6）试剂为淀粉碘化钾溶液
（7） ①. 处理尾气 ②.
【26题答案】
【答案】（1）bd （2）
（3）向试管中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有。
（4） ①. ②. ③.
【27题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2）溶液中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象
（3）
（4）c （5）
（6）或
（7）或，
（8）溶液的酸碱性(或)、物质的状态
