宁南中学2024-2025学年度下期高二年级入学考试试题
化学
满分：100分 时间：75分钟。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂
2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是( )
A．BH3的空间构型模型：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．基态硫原子的价电子轨道表示式：
D．O3分子的球棍模型：
3．室温下，关于下列溶液说法错误的是（ ）
A．能使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、Mg2+、、能大量共存
B．能与Al产生H2的溶液中：NH4+、Cu2+、、可能大量共存
C．在c(H+)/C(OH-)=10-6的溶液中中：、K+、[Al(OH)4]-、CO32-能大量共存
D．常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10－10 mol/L的溶液中：、、、一定能大量共存
4．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有0.4NA个原子
C．l00mL lmol L-1 NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA
D．标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA
5．下列说法正确的是
A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的
B．与中，键角大于键角
C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素
D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强
6. 维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法不正确的是
A.该物质能使溴的溶液褪色 B.该分子中含有1个手性碳原子
C. 该物质能发生水解反应 D. 分子中采用杂化的碳原子数目是11
7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
B 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
D 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3 向2mL1mol L﹣1NaOH溶液中先加入2滴1mol L﹣1MgCl2溶液，再加入2滴1mol L﹣1FeCl3溶液
B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol L﹣1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
D 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色稍微变浅
9. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 平衡体系的压强： B. 该反应的活化能：(正)(逆)
C. 该反应在高温下，可以自发进行 D.该反应的平衡常数：
10．短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，Z是宇宙中含量最多的元素，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素的价电子排布式为nsnnp2n，W、X同主族，X、M同一周期，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能：
C．含氧酸的酸性： D．电负性：
11．清华大学王保国教授等人提出了一种双极膜硝酸盐还原电合成氨工艺，其反应原理为：。下列说法错误的是
A．是电源负极
B．阳极反应为
C．每有通过外电路，消耗
D．双极膜中移向极区
12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 放电时，从负极向正极迁移
B.放电时，金属锌为负极，发生还原反应
C. 充电时，电池总反应为
D. 充电时，若生成，则有2.0molK+穿过离子交换膜
13. 恒容反应器中，和均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。
下列描述错误是
A. “反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大
B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C. 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大
D. 插入”步骤，为-15.4kcal mol
14．常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是
A．①、②分别代表
B．
C．，说明的溶解度更小
D．的
二、填空题(除标注外，每空2分，共58分)
15．（14分）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成(1)-(4)小题。（C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）：
(1)甲装置C2电极为 极（填“正”“负”“阳”或“阴”），C1电极上的电极反应式为 。
(2)请写出C3电极上的电极反应式 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 交换膜（填“正离子”“负离子”或“质子”），当电极上通过0.02mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
(4)电解一段时间后，丁装置的电解质溶液产生白色沉淀，则丁装置中电解反应的总化学方程式为 ，Fe的基态原子电子排布式为 。
16．（12分）能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① 2H2S(g) S2(g)+2H2(g)ΔH1 = +180 kJ·mol-1
② CS2(g)+2H2(g) CH4(g)+S2(g) ΔH2 = -81 kJ·mol-1
则反应③ CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________；在___________条件下反应②能自发进行。
(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．体系压强不再变化 B．断裂1 mol C=S键的同时生成4 mol C-H键
C．混合气体的密度不再变化 D．2ν正(H2)=ν逆(S2)
(3)向某密闭容器中充入一定量的H2S气体，只发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则P1、P2和P3中压强最大的是___________；已知在T1，P1=10 Mpa不变的条件下，反应达到平衡时H2S的转化率为40%，T1温度下反应①的Kp=___________Mpa(用分数表示)。
(4)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________
17.（18分）铜镉渣主要含锌、铜、铁、铝、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 3.4 6.5 7.2 8.0
沉淀完全的pH 3.3 4.7 9.9 9.5 11.1
基态铜原子的价电子排布式为 ，酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有
(写一条)。
完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、Zn2+、H+及 ，滤渣Ⅱ成分为
(填化学式)。
(3)操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式 ；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为 ﹔选择 试剂，能证明添加的H2O2已过量。
(4)常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的沉淀转化离子方程式 ；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol L-1，溶液中c(Cd2+)= mol L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(5)已知25℃时Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=1×10-13，取适量的CuCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液至Cu2+恰好沉淀完全，则此时该溶液的pH为______。
18.（14分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产生白雾。
回答下列问题：
（1）甲装置用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_____________。
A．18.4mol L-1的硫酸和Cu
B．1mol L-1的硝酸和Na2SO3
C．70%的硫酸和Na2SO3
（2）仪器c的名称是______________，乙和丁可以使用同样的试剂，该试剂为___________。
（3）导管a作用是_____________，装置b的作用是____________________。
（4）请写出庚装置中涉及的离子方程式_____________________________。
（5）滴定法测定工业磺酰氯的纯度
取1.8g样品(杂质不参与反应)，加入100mL0.50mol L-1NaOH溶液充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.10mol L-1的盐酸滴定。
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中_______。
a. b. c. d.
②滴定数据记录如表，计算磺酰氯的纯度为______________。
第一次 第二次 第三次 第四次
滴定前读数/mL 0.10 1.10 1.45 0.00
滴定后读数/mL 10.12 11.08 15.45 10.00
宁南中学2026届高二下学期入学考试化学试题
参考答案
一、选择题：
1-15:CCACB 6-10:BDDCB 11-14:DBAD
二、填空题(除标注外，每空2分，共58分)
15.(14分，每空2分)
(1) 正
(2)2H2O-4e-=O2↑+4H+
(3) 负离子 1.42
(4) [Ar]3d64s2
16．(12分，每空2分)
(1) +261 kJ·mol-1 低温
(2)A
(3) P3
(4)及时分离产物
17．(18分，除标注外每空2分)
(1) 3d104s1（1分） 适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等（1分）
(2) Fe2+、Al3+ Fe(OH)3、Al(OH)3
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH＜7.2或4.7~7.2 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)溶液
(4) CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq) 2.0×10-4
(5)10
18.(14分，除标注外每空2分)
（1）C（1分）
（2）球形冷凝管（1分） 浓硫酸
（3） 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下 ①尾气处理SO2和Cl2；②防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入到丙中与磺酰氯反应
（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（5） ①. b ②. 75%
