湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年
高一下学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ）
A．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
D．、、、都属于酸性氧化物
2．下列气体中，对人体无毒害作用的是
A．Cl2 B．N2 C．NH3 D．SO2
3．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （ ）
A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅
C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒
4．下列物质中，属于电解质但不能导电的是
A．四氯化碳 B．稀盐酸 C．氢氧化钠固体 D．石墨
5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
R
T Q W
A．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
6．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A．元素的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
7．下列各组表述中，正确的是
A．氯化铵分解只破坏离子键
B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性
C．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
8．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是
A．Li在空气中燃烧生成，则Na在空气中燃烧生成
B．可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多
C．不溶于NaOH溶液，则也不溶于NaOH溶液
D．与溶液不反应，则与溶液也不反应
9．下列实验现象的解释正确的是( )
实验现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应
B 胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 胶体的微粒直径介于1～100 nm之间
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有SO42－
D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化
A．A B．B C．C D．D
10．写下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．物质的量就是物质的数量 B．1mol任何物质都含有6.021023个原子
C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D．1mol氢分子中含有2mol氢原子
11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
12．向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是
A．1.2mol/L B．1.5mol/L C．1.6mol/L D．2.0mol/L
13．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B．有氧气放出，Na+数目增加
C．Na+数目变小，溶质的质量不变 D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变
14．已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是
A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。
B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。
C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。
D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化：
已知：可被弱氧化剂氧化。
(1)氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式： 。
(2)下列说法正确的是 。
A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气
B．在水、醇中的溶解度较大
C．硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质
D．为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量
(3)请预测物质的稳定性： （填“”或“”），理由是 。
(4)反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式 。
(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子 。
16．现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠
⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式： 。
(3)写出制备物质⑦的化学方程式： ，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为 。
(4)写出少量的①和⑨反应的离子方程式： 。
(5)实验室中钠保存在 中，钠在空气中燃烧火焰颜色为 。
(6)将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式：
，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是 (填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。
17．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A为 （填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是 ．
（2）酸溶时使用的酸是 （填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 ．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为 （填化学式），对其合理的处理方法是 ．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）
18．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式 ；
(2)装置A中试剂X应选用足量的( )
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4
C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用： 。
②请用文字叙述装置E的作用： 。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果 。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C A C C D B D
题号 11 12 13 14
答案 C C A D
15．(1)
(2)BC
(3) 原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定。
(4)
(5)取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为
16．(1)③④⑧⑩
(2)KHSO4=K+ +
(3) FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl 丁达尔效应
(4)CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O
(5) 煤油 黄色
(6) H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O 变蓝
17． NH3 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 盐酸 2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O Fe（OH）3 回收利用生成铁红 防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3
18． 2H++CO32- = H2O+CO2↑ D 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大) 防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大) 偏大 偏小 79.5%
