2024-2025学年第二学期开学摸底测试
九年级 化学
可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Fe-56
一、选择题（共20分，每小题2分，每小题四个选项中只有一个最符合题意）
1．下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发 C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
2．食物长时间暴露在空气中会变质，原因主要是空气中含有（ ）
A．N2 B．He C．O2 D．CO2
3．如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法中正确的是（ ）
A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30
C．锌原子在化学反应中易失去电子形成 D．锌元素位于元素周期表的第5周期
4．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．生活污水经处理后可用作绿化和景观用水 B．加入明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
C．拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献 D．电解水实验中生成氢气与氧气体积比为1:2
5．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．转化②中生成丙和丁的质量比为16：9
6．有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
B．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
C．是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
D．CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似
7．能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（ ）
A．汽油 B．氢气 C．柴油 D．煤油
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．将铁丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象
B．铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在冷水中扩散得更快
9．如图四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中
B．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D．加热高锰酸钾
10．如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同
B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%
D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
二、填空（共30分，每空1分）
11．从化学的角度认识“空气”。
(1)空气属于 。
(2)长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有 ，露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有 。
(3)分离液态空气制取氧气的过程发生的是 变化。
(4)下列保护空气的措施合理的有 。
A．植树种草，扩大绿化面积 B．禁止车辆出行 C．使用清洁能源
12．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 ；从微观角度看，氢气是由 构成的；硫酸亚铁中含有的阳离子是 。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 。
②在化学反应中，锂原子容易 电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
13．铕元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图如下。
(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于 元素。
(2)氧原子中，核外电子数为 。
(3)氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。
(4)已知氯化铕的化学式为，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 。
14．质量相同的三种物质磷、铁、镁在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 ；相同质量的钠、锌、铝三种金属，所含原子个数由多到少的顺序是 。
15．空气中能使紫色石蕊溶液变红的气体是 ；地壳中含量前两位元素所形成的化合物的化学式为 。
16．常见的化石能源有 、 、 ，它们都是 能源。
17．下面是初中化学常见实验，请回答问题：
(1)①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
(2)②是探究分子性质的实验。实验中，观察到B烧杯中溶液变为红色，该现象说明分子具有的性质是 。
(3)③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
(4)在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是
。
18．溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
三、实验题（共15分，每空1分）
19．（8分）通过一个学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。
(1)仪器X的名称为 。
(2)A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是 和 ，该反应的化学方程式为 。
(3)若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是 ，在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有 。
(4)B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从 管口通入。
20．（7分）为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
(1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。
(2)甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ，A溶液与B溶液分别是 、 。
四、计算题（共5分）
21．赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为64%，求：
(1)（2分）氧化铁中铁元素的质量分数。
(2)（3分）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.01t）
答案
1-5 CCCDC 6-10 BBCCD
11．(1)混合物 (2) (3)物理 (4)AC
12．(1) Al 氢分子 Fe2+ (2) Ne 失去 质子数
13．(1)金属 (2)8 (3)核电荷数不同 (4)Eu2O3
14．磷 钠＞铝＞锌 15． )
16． 煤 石油 天然气 不可再生
17．(1) 导热 温度达到着火点 (2)分子在不断运动 (3)AC (4)①③
18．降温结晶或冷却热饱和溶液
19．(1)酒精灯 (2) 反应物的状态 反应条件
(3) F 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
(4) 可以控制反应的发生与停止 a
20．(1)除去金属表面的氧化膜
(2) 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(3) (4) 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液
21．(1)氧化铁中铁的质量分数为：，答：氧化铁中铁元素的质量分数为70%
(2)100t赤铁矿中氧化铁的质量100t×64%=64t，设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x≈46.67t
答：最多可以生产出含铁96%的生铁的质量为46.67t。
