西北师大附中
2024-2025学年度第二学期开学考试试卷
高三化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活密切相关，下列物质不是由金属材料制成的是（ ）
A．青铜雁鱼灯 B．蒜头纹银盒 C．黄河大铁牛 D．秦朝兵马俑
A．A B．B C．C D．D
2．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是（ ）
A．1 L0.1mol/L氨水中含有的数目为0.1NA
B．0.01mol/L 溶液中，、与的数目之和为0.01NA
C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 NA
D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA
3．下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．苯酚与氯化铁溶液反应显紫色：
B．硫酸铜溶液中加入少量的氨水：
C．用溶液吸收少量：
D．向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）
选项 a物质 b物质 c收集的气体 d中的物质
A 稀硫酸 CaCO3 CO2 H2O
B 稀盐酸 Zn H2 澄清石灰水
C 浓硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（ ）
A．F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大
B．OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
6. 氯元素有多种化合价，可形成等离子.下列说法错误的是（ ）
A．基态原子核外电子的空间运动状态有9种
B．键角：
C．提供孤电子对与可形成
D．中的杂化方式相同
7.一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的与发生反应： ，测得与的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡
B．体系中气体总物质的量：
C．升高温度，反应速率：降低，增加
D．该反应的活化能：
8. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol
9．可充电水系Zn－CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，右侧电极的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH
B．放电时，金属锌为负极，发生氧化反应
C．充电时，双极膜产生的H+向阳极室移动
D．充电时，每生成22.4L(标准状况)O2，阴极增重130g
10．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中（ ）
A．加水，浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中浓度减小
11．三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是（ ）
A．CCl4在反应中作氧化剂
B．石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管
C．实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D．X气体可为氯气
12. 化合物M(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。下列关于M的说法不正确的是（ ）
A．属于芳香类化合物 B．能发生消去反应和还原反应
C．所有的碳原子不可能处于同一平面 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定
A．B B．A C．C D．D
14.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
二、非选择题（共58分。）
15.（14分）3．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1=+83 kJ mol 1
CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2= 20 kJ mol 1
CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3= 121 kJ mol 1
则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=___________ kJ mol 1
(2)Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
据图象分析可知：反应平衡常数K(300 ℃)___________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。
(3)设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据，计算K(400 ℃)=___________(列出计算式)。
(4)按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是___________、___________。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________。(写出2种)
16．（14分）6．（2022·湖南永州·一模）制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下：
I.反应原理：
II.工艺流程：
III.有关数据：
相对分子质量 密度/g·cm-3 溶解性
苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚
茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水
回答下列问题：
(1)“操作X”的名称是_______。
(2)“水洗”的主要目的是_______，加入无水Na2SO4的目的是_______。
(3)柱色谱装置如下图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用_______(填序号)。
a.活性炭 b.氯化钠 c.氧化铝 d.碳酸钾
②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响_______。
(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。
(5)本工艺加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，该工艺的产率为_______%。
17．（15分）2．（2022·四川广安·一模）已知二氨烯丹()是一种除草剂，其合成路线如下：
(1)A的结构简式为_______，按照系统命名，C的名称为_______
(2)反应③的化学方程式为_______，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的有_______(填标号)。
(3)检验E中官能团所用的化学试剂有_______。
(4)由上述反应⑥预测中的较稳定Cl是_______(选填“苯环上氯”或甲基上氧”)。
(5)写出CH2ClCHClCH2Cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构构简式_____。
(6)设计由丙烯和对甲基苯酚制备 (树脂)的合成线路(无机试利任选)_______。
18. （15分）BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为。
请回答下列问题：
(1)基态溴原子的核外电子排布式为_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
(2)①的熔沸点比的熔沸点高的原因为_______。
②在分子中，有B的_______杂化轨道与Br的4p轨道形成的_______键(填“σ”或“π”)，并且还有B_______(填“杂化”或“未杂化”)的2p空轨道与Br的4p轨道形成4中心6电子的大π键。
(3)的空间构型为_______。
(4)BP的晶胞结构如图所示，B原子在P原子围成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)；若晶胞的棱长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则BP晶体的摩尔体积=_______(用含a、的代数式表示)。
师大附中开学考试高三化学参考答案
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】C
二、非选择题（共58分。）
15.【答案】 (1) 116 (2) 大于 (3) (4)O2和Cl2分离能耗较高 HCl转化率较低 增加反应体系压强、及时除去产物
16.【答案】(1)分液
(2) 除去乙醇和KOH溶液 干燥
(3) ac 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小
(4)
(5)41.7
17.【答案】(1) CH3-CH=CH2 1，2，3-三氯丙烷
(2) CH2Cl- CHCl-CH2Cl+NaOHCH2=CCl- CH2Cl+NaCl+ H2O或CH2Cl- CHCl- CH2Cl CH2=CCl-CH2Cl+ HCl ⑤
(3)NaOH(aq)、HNO3 (aq)和AgNO3(aq)
(4)苯环上氯
(5)CH3- CH2- CCl3，
(6)CH3-CH=CH2 T.M.
18.【答案】(1) 3
(2) 、的结构相似，的相对分子质量大，范德华力大 σ 未杂化
(3)三角锥形
(4) 四面体
