2024-2025 学年雷州市第八中学九年级开学考试
化学试卷
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）
1．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B．实验室制取 时，先加药品，再检验装置气密性
C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
2．物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是
A． 火箭发射 B． 海水提镁
C． 干冰升华 D． 呼吸作用
3．化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是
A．废旧金属不可回收利用 B．油锅着火可用锅盖盖灭
C．青少年缺钙会引起贫血 D．石墨可用于切割大理石
4．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，
下列操作正确的是
A．取水 B．量水 C．溶解 D．测
5．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是
A．原阳大米 B．灵宝苹果 C．叶县岩盐 D．固始鸡蛋
6．科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
7．我国科学家研发出一种分离丙烯 和丙烷 混合气体的新型多孔材料,通过调控孔口大小和孔腔尺寸,
使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道,实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是
A．丙烯和丙烷均属于有机物 B．丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同
C．丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸 D．该分离技术原理与过滤相似
8．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是
A．钠原子核内有 11 个质子 B．氖的相对原子质量为
C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似
9．某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．图中的单质为氧气 B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应的化学方程式为 NH3+NO N2+H2O
10．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物 B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
11．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法
正确的是
A．在 ℃时，甲和乙的溶解度均为 B．在 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
12．“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
13．我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为
。下列说法正确的是
A． 中氢元素的化合价为 B． 中阳离子的符号为
C．氧原子的结构示意图为 D． 由三种元素组成
14．下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
15．某气体含 中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应
前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少 ，装置乙和装置丙的质量分别增加 和 。（已知：
；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是
A．若 ，则说明该气体中含 B．若 ，则说明该气体中含
C．若 ，则说明该气体中含 D．若 ，则
第 II 卷（非选择题）
请点击修改第 II 卷的文字说明
二、填空与简答（18 分）
16．长征五号火箭是我国新一代运载火箭中第一个立项研制的型号，采用煤油液氧和液氢液氧推进系统，直接服
务于载人空间站、火星探测等重大专项任务，为我国未来载人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基础。
(1)氢气是清洁的高能燃料。电解水、锌粒与稀硫酸反应都可用于制氢气。
①图 1 试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 。
②图 2 采用排水法收集氢气，是利用其 （填标号）的性质。
A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水
(2)火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 。
17．材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到
信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料
中的 （填“合金”或“纯金属”）。
(2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是
，该反应中还原剂是 （填化学式）。
(3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入
一定量的 、 和 混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液 A 中大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
②滤渣 B 中含有的金属单质是 （填化学式）。
③写出过程 I 中发生反应的一个化学方程式： 。
(4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼 制备出某种菱方氮化硼 ，为新一代激光技术奠定了理论和材料基
础。 与 都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。
制备氮化硼 的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由
六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶 是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为
（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是 （填元素符号）。
三、实验题（18 分）
18．暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含 、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中
各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；
）
(1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 。
(2)称取 样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到 滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分
反应后过滤，得到 滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 。
(3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤
液中的阳离子是 （填离子符号）。
(4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为 。装置 D 的质量增加 。
①滤渣丙中铜的质量为 （结果精确到 ）。
②若所测样品中 的质量分数偏大，可能的原因是 （填标号）。
a．没有连接装置 E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
19．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪
器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序
为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物 的组成进行探究，所选仪器按“ ”的顺序连接（ 、
为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使 该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数
据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置 质量增加 ，装置 质量增加 ，装置 质量增加
。
通过分析计算可得，此 有机物中氢元素的质量为 （精确至 ），该有机物 中
（填最简整数比）。
(2)简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共 5 份（每份包含 溶质质量分数为 的过氧化氢溶液、 颗粒状二氧化锰、 纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理： （用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将 纯净水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧
化氢溶液加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量： 。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 。
四、计算题（8 分）
20．某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为 99%，小丽同学对此产生质疑。她取 该小苏打样品于烧杯中，
向其中加入 稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 。（已知：
，其它成分不与稀硫酸反应）
(1)计算反应中产生 的质量为 g；
(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程
及结果，结果精确到 0.1%）
五、科学探究题（11 分）
21．某兴趣小组对 与 的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)小组同学向盛有 溶液的试管中加入 溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学
方程式为 。
为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些
【作出猜想】
(2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有 ；
猜想二：有 和 ；
猜想三：有 和 。
【实验探究】
(3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于 A、B 两支试管中，进行了如下实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 向试管 A 中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ 向试管 B 中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色
【交流讨论】
(4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观
点： ；请阐述理由： 。《2024-2025 学年度九年级开学考试化学试卷》参考答案
1．B
A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不
能接触试管壁，以免污染试剂，故说法正确；
B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，然后添加药品，防止装置漏气，更
换仪器浪费药品，故说法不正确；
C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，
故说法正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量
的水或铺一层细沙，故说法正确。
故选 B。
2．C
A、火箭发射过程中发生了可燃性气体燃烧，燃烧属于化学变化，不符合题意；
B、海水提镁，有新物质金属镁生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、干冰升华，干冰由固态变成液态，只是发生了物理变化，符合题意；
D、呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化，不符合题意。
故选 C。
3．B
A、回收利用废旧金属，能保护金属资源，该选项说法不正确；
B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，进而灭火，该选项说法正确；
C、青少年缺钙会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，该选项说法不正确；
D、石墨硬度小，大理石硬度大，不能用石墨切割大理石，该选项说法不正确。
故选 B。
4．C
A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒是，
实验操作错误；
B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误；
C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
D、测定土壤 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实
验操作错误；
故选：C。
5．D
A、原阳大米富含糖类， 不符合题意；
B、灵宝苹果富含维生素，不符合题意；
C、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意；
D、固始鸡蛋富含蛋白质，符合题意。
故选 D。
6．A
A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱
法，故 A 正确；
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了
卓越贡献，故 B 错误；
C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故 C 错误；
D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位
化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故 D 错
误；
故选：A。
7．B
A、丙烯和丙烷都是含碳化合物，都是有机物，选项正确；
B、丙烯中碳元素的质量分数为 ，丙烷中碳元素的质量分数为
,两者中碳元素的质量分数不同，选项错误；
C、丙烯分子能顺利通过孔道，说明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，选项正确；
D、该技术利用分子大小进行分离，与过滤相似（过滤是利用物质颗粒大小进行分离）相似，
选项正确。
故选 B。
8．A
A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有 11 个质子，故选
项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子
质量为 20.18，相对原子质量的单位是 1 不是 g，通常省略不写，故选项说法错误；
C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有 2 个电子层，钠原子有 3 个电子层，故
选项说法错误；
D、钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层
有 8 个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。
故选 A。
9．B
A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确；
B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确；
C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元
素化合价为 0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确；
D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，该选项说法不正
确；
故选 B。
10．B
A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确；
B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确；
D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。
故选 B。
11．A
A、由图像可知在 a1℃时，甲和乙的溶解度均为 30g，故正确；
B、由图像可知在 a
2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；
C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误；
D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。
故选 A。
12．C
A、由于分子在不断运动，所以汽油置于敞口容器中逐渐减少，故 A 不符合题意；
B、化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新分子，形成新物质，所以碳酸分解生成
水和二氧化碳，故 B 不符合题意；
C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大,气体分子间隔变小，故 C 符合题意；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧的分子结构不同，其化学性质不同，
故 D 不符合题意。
故选 C。
13．D
A、水中氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，不符合题意；
B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元
素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1
通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+，不符合题意；
C、氧是 8 号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为 2、
6，故氧原子结构示意图为： ，不符合题意；
D、由化学式可知，磷酸钙由 Ca、P、O 三种元素组成，符合题意。
故选 D。
14．C
A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸
银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，
取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与 反应生成 和 ，虽然除去了 ，但是引入了新的杂质
，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
15．C
A、甲烷中碳、氢个数比为 1：4，若 ，即 9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若 9m3
<11m2，则说明 ，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，
该选项说法正确；
B、若 9m3>11m2，则 ，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的
一种，该选项说法正确；
C、若 9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，
该选项说法不正确；
D、若 m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于
，则 m1g：m3g=（80-64）：44，即 11m1=4m3，该
选项说法正确。
故选 C。
16．(1) 氧气/O2 C
(2)
（1）①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为 2：1，图 1
试管乙中产生的气体 较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
②图 2 采用排水法收集氢气，是利用其难溶于水的性质，故选 C；
（2）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为： 。
17．(1)合金
(2)CO
(3) Zn2+、Fe2+ Ag、Cu、Fe （合理即可）
(4) 化合 化学 6:1 H
（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁
还原出来。即 ，该反应中还原剂是一氧化碳。故填：CO。
（3）把一定量铁粉加入一定量的 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中，得到的滤渣
B 中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣 B 中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说
明铁与 Cu(NO3)2 和 AgNO3 完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应，所以①滤
液 A 中含有未反应的硝酸锌，反应生成的硝酸亚铁，滤液 A 中大量存在的金属阳离子是锌
离子、亚铁离子；②滤渣 B 中含有反应剩余的铁、反应生成的铜、银；③过程 I 中铁与硝酸
铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为 。故 填：Zn2+、Fe2
+；Ag、Cu、Fe； 。
（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应；由六方
氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化
合；化学。
②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（14×2×n）=6：1；
芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×14×n）：（1×10×n）：（14×2×n）=84：5：14，
所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。
故填：6：1；H。
18．(1)铁粉、碳粉
(2)
(3)
(4) ab
（1）暖宝宝使用后的固体中含 、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈
黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉；
（2）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为 ；
（3）称取 样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到 滤渣甲。减少的质量为溶
解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为 15g-14g=1g；滤渣甲中含有
、铁粉、碳粉和蛭石。
向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得
到 滤渣乙，反应后增加的质量为 15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为 a，消化的铁
的质量为 b，则 ， ，
。所以原固体中含有铁的质量为 8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是 9.6g。
滤渣乙中含有 Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。
向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反
应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，铜有
剩余，则滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。因铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，所得滤液中
有过量的硫酸，生成的硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液中含有的阳离子是 ；
（4）①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，进入 D 被氢氧化钠溶
液吸收，则装置 D 增加的质量为生存二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素
的种类和质量不变，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为 。
所以滤渣丙中铜和蛭石的总质量为 10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m 碳）。
加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量
不变可知，与铜反应的氧气的质量为 11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m 碳）=0.88g
+m 碳）。设滤渣丙中铜的质量为 y， ，
（ ），故滤渣丙中铜的质量为 ；
②计算得出碳的质量（m 碳），样品中 Fe(OH)3 质量（m 氢氧化铁）
通过 m 碳，可计算出铜和蛭石的总质量 。可计算出滤渣丙中铜的质量
(见上面解析)。则进一步计算出蛭石的质量
，进一步可得出混合物中 的质量之和为
= 。
与硫酸铁反应的铜的质量为 。根据 Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，
可得出参与反应的铜元素与铁元素的质量比为 64:112，铁元素的质量为
。化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁、氢氧化
铁中铁元素的质量为 。
结合氧化铁、氢氧化铁的总质量（下面表示为 m 总）与其中铁元素的质量（下面表示为 m 铁
元素），可求出氧化铁和氢氧化铁的质量。关系可表示如下：
m 氢氧化铁=m 总-m 氧化铁， ，
。则：
，可以看出 m 碳越大，则计算得到的 m 氢氧化铁越大。
如实验中硬质玻璃管中的铜没有全部转化为氧化铜，硬质玻璃管中剩余铜的质量（mCu 剩余）。
则通过计算得出的结果如上述分析。实际的 m 氢氧化铁的情况如下：
实际的 m 碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu 剩余，是
。则实际蛭石的质量 ，
实际混合物中 Fe2O3、Fe(OH)3 的质量之和为
=
。
实际与硫酸铁反应的铜的质量为 ，实际氧化铁、氢氧化铁
中铁元素的质量为 。则实际的 m 氢氧化铁质量与 mCu 剩
余的关系为：
，与计算得出的 m 氢氧化铁比较可知，实际的 m 氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的 m 氢氧化铁
是计算的结果，测得的结果偏小。
样品总质量一定，则 m 氢氧化铁越大，样品中 Fe(OH)3 的质量分数越大。即 m 氢氧化铁结果偏大，
Fe(OH)3 的质量分数偏大。
a.没有连接装置 E，空气中的二氧化碳进入装置 D，使得装置 D 增重质量偏大，则计算得出
的碳粉的质量（m 碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意；
b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置 D，使得装置
D 增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m 碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏
大，符合题意；
c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置 D 增重质量偏小，则计算得出的碳粉
的质量（m 碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意；
d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧
化铁的质量偏小。不符合题意。
故选 ab。
19．(1) B-C-E 0.1 5:4:2
(2) 乙 甲 使用轻质材料：选择轻便且耐用的材
料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
（1）①装置 B 中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为
催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度，装置 C 中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的
水分，装置 C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为： B（发生装置）→ C（干燥装
置）→ E（收集装置）;
②装置 C 2 质量增加 0.9 g 为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元
素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即 ,根据碳元素守恒得：装
置 D 中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即 ，
有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,
有机物中 x：y：z=
（2）过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为
，先将 纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲
瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具
体改进建议可以从使用轻质材料、增强安全措施等方面提出建议。
20．(1)4.4
(2)设小苏打样品中含有 的质量为 ，
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为 ，
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为 93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g；
（2）见答案。
21．(1) 产生白色沉淀
(2) /氢氧化钡
(3) （合理即可） 猜想三成立
(4) 不同意 和 均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀
【详解】（1）向盛有 Ba(OH)2 溶液的试管中加入 MgCl2 溶液，Ba(OH)2 与 MgCl2 反应生成
Mg(OH)2 沉淀、BaCl2，现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：
。
（2）Ba(OH)2 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2 沉淀、BaCl2，若刚好完全反应，则所得溶液的
溶质只有 BaCl2；若 MgCl2 过量，则所得溶液的溶质有 BaCl2、MgCl2；若 Ba(OH)2 过量，
则所得溶液的溶质有 BaCl2、Ba(OH)2。猜想一：只有 BaCl2；猜想二：有 BaCl2 和 MgCl2；
则猜想三：有 BaCl2 和 Ba(OH)2。
（3）实验Ⅰ：结论是猜想二不成立，说明溶液中不含 MgCl2，加入的试剂是检验 Mg2+的，
可以是 Ba(OH)2 溶液等含有 OH-的溶液；
实验Ⅱ：酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向试管 B 中加入少量酚酞
试液，无色溶液变红色，说明试管溶液呈碱性，由于 BaCl2 溶液、MgCl2 溶液都是中性的，
可知溶液中含有 Ba(OH)2，则实验结论是猜想三成立。
（4）由于 BaCl2 和 Ba(OH)2 均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有
Ba(OH)2，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。
