广东省梅州市2024-2025学年九年级下学期开学考试
化学试题
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的.
1．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，是构建“人类命运共同体”的举措。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，实现人类共享。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．湿法炼铜
2．我国属于缺水国家，节约用水从我做起，下列属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列化学用语的使用及其表示的意义，均正确的是（ ）
A．氯化铁的化学式为
B．氧离子的结构示意图可以表示为
C．中的“2”表示两个氮原子
D．中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷
4．实验是科学探究的重要手段。如图实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．量筒读数 D．过滤
5．打造宜居环境，建设美丽乡村。在整治活动中采取的下列措施与该主题不符的是（ ）
A．打捞河道内的漂浮物 B．生活垃圾集中露天焚烧
C．生活污水集中处理后排放 D．裸露的山坡植树种草
6．下列认识不正确的是（ ）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
7．分析和逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．镁与硫酸反应放出气体，则能与硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
8．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水厂用液氯杀菌消毒的过程是物理变化
B．可以用活性炭鉴别硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方式软化硬水
D．生活污水可以直接排进河流
9．下列排序不正确的是（ ）
A．空气中物质的含量
B．铁元素的质量分数
C．地壳中元素含量
D．氯元素的化合价
10． 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质属于单质
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
B．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳之前需要验纯
C．可燃物燃烧生成和，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．二氧化碳不可燃，一般也不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳
12．2021年诺贝尔化学奖回归传统化学。得主利斯特通过实验证明了脯氨酸（C5H9NO2）可以驱动不对称催化反应，所得产物具有不对称选择性。下列有关脯氨酸的说法中正确的是（ ）
A．物质分类：属于化合物
B．宏观组成：脯氨酸是由碳、氢、氧、氮四个元素组成的
C．微观构成：脯氨酸由17个原子构成
D．物质定量：脯氨酸中氮元素的质量分数为20%
13．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．
B．丁一定是化合物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙的相对分子质量之比为
14．下列实验操作不能达到实验目的是 ( )
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别 NH4NO3 、NaOH 和 NaCl 固体 加水溶解，观察温度变化
B 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3 ，过滤
C 分离 KCl 与 CaCO3 固体混合物 加水充分溶解后，过滤
D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，分析正确的是（ ）
A．用双氧水制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，元素种类随加热时间的关系
C．电解水的实验中生成气体，质量随时间的关系
D．红磷在密闭装置燃烧的装置内压强随时间的变化
二、填空题（本大网包括2小愿，共15分）
16．人类社会的发展离不开能源。
（1）2022年北京冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。锂元素在周期表中的信息如图1所示，由图1可知锂原子的相对原子质量为 ，锂电池工作时，锂原子释放出电子变为离子，图2 (填字母序号)是锂离子的结构示意图。
（2）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏甲肼(C2H8N)和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下：
①推进剂燃烧后生成的单质是 ，(填化学式)。
②生成的甲与丙的微粒个数比为 。
17．水和溶液与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题。
（1）水是常用的溶剂。下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
B．我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水
C．实验室常将固体配制成溶液进行化学反应提高反应速率
D．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
E．水由氢气和氧气组成
（2）区分硬水和软水的常用方法，是向其中加入 （试剂名称）。
（3）图1的B试管中收集的气体是 （填名称），该装置中负极和正极产生的气体体积比是 。
（4）图2的a中，打开分液漏斗的开关，将看到的现象 。
（5）图2的b中白磷燃烧的化学方程式为 ，通过比较铜片上的白磷和水中的白磷变化情况，得出燃烧的条件之一是 。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．根据如图中的实验装置问答：
A.B.C.D.
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）用装置 A 制取 CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ；用装置 C 收集 CO2，气体应从导管口 （填“b”或“c”）通入。
（3）用装置 B 制取 O2，检查装置气密性的操作是 ，试管中反应的化学方程式为 。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填“能”或“不能”）用装置 D 收集。
19．小明同学将木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【提出猜想】
（1）猜想一：该气体是SO2；
猜想二：该气体是 。
猜想三：该气体是SO2和CO2。
（2）【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【实验设计】
装置如图所示：
【现象与分析】
装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。
（3）装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。
（4）装置C中反应的化学方程式为 ，说明气体中含有CO2。
（5）【实验结论】
猜想三成立。
【反思交流】
若装置B与装置C位置互换，判断该实验设计是否合理并说明理由： 。
（6）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20．我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平。神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。
（1）步骤①中的操作名称是 。
（2）该反应中可循环使用的物质是 。步骤④中氩气的作用是 。
（3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是 。
（4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因 。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
答案解析部分
1．B
A、粮食酿酒生成了乙醇，该过程中有新物质生成，属于化学变化。故A不符合题意；
B、纺纱织布过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、烧制瓷器，物质燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成的变化属于化学变化，故C不符合题意；
D、湿法炼铜使硫酸铜和铁发生生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案为：B。
根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．D
3．B
4．B
A. 倾倒液体时试管应倾斜、试剂瓶口紧贴试管口、瓶塞应倒放，故不符合题意；
B. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故符合题意；
C. 量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故不符合题意；
D. 过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故不符合题意。
故答案为：B。
A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据过滤操作的注意事项分析。
5．B
6．D
7．C
8．C
9．B
10．D
A、空气和矿泉水都是由多种成分构成的，属于混合物，液氮是由同种物质组成的 ，属于纯净物，错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素，氧气是由氧元素组成的，说明物质中一定含有氢元素，可能含有含有氧元素，错误；
C、某物质只含有一种元素，可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确。
故答案为：D
A、根据混合物是由多种物质组成的进行分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
C、根据单质的概念进行分析；
D、根据物质的结构决定物质的性质进行分析。
11．B
A. 燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故推理不正确；
B. 可燃性气体点燃前要验纯，所以点燃一氧化碳前也要验纯，故推理正确；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，某物质燃烧后生成CO2和H2O，所以可燃物中一定含C、H元素，可能含有氧元素，故推理不正确；
D. 二氧化碳不可燃，一般也不支持燃烧，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，也可能是氮气等其它气体，故推理不正确；
故答案为：B。
A、根据物质燃烧需要的条件分析。
B、根据可燃性气体点燃前要验纯分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，进行分析。
D、根据氮气、二氧化碳等不可燃，也不支持燃烧分析。
12．A
A、 脯氨酸是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、 脯氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，元素不论个数 ，不符合题意；
C、 脯氨酸由分子构成，其一个分子由17个原子构成 ，不符合题意；
D、 脯氨酸中氮元素的质量分数为，不符合题意；
故选A。
A、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
13．D
14．C
A、加水溶解，温度升高的为氢氧化钠，温度降低的为硝酸铵，温度不变的为氯化钠，不符合题意；
B、 加入过量的 CaCO3 ， 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，可除去氯化钙溶液中的盐酸，不符合题意；
C、加水充分溶解后过滤，只分离出碳酸钙，要分离氯化钙还需蒸发操作，符合题意；
D、 点燃，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，若澄清石灰水变常温，说明有二氧化碳生成，可证明甲烷中含碳元素，不符合题意；
故选C。
A、根据硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠溶解时温度不同发析；
B、根据碳酸钙与盐酸的反应及除杂原则分析；
C、根据碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
15．B
A、催化剂可以加速过氧化氢分解，因此，曲线a为使用了催化剂，曲线b为未使用催化剂，故A不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，在反应前后元素的种类均不变，因此，实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，元素种类随加热时间一直保持不变，故B符合题意；
C、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，而质量比为1：8，因此由曲线图可知，电解水的实验中生成气体，体积随时间的关系，故C不符合题意；
D、红磷在密闭装置燃烧，消耗装置中的氧气，生成五氧化二磷固体，因此，装置内压强随时间的变化中，最终装置内的压强小于起始时的压强，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、根据催化剂对过氧化氢的作用进行分析解答；
B、根据在反应前后元素的种类均不变进行分析解答；
C、根据电解水的实验中产生气体的体积比进行分析解答；
D、根据红磷燃烧消耗氧气进行分析解答。
16．（1）6.941；A
（2）N2；1：2
（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锂原子的相对原子质量为6.941；
图A中，质子数>核外电子数，表示为锂离子，图B中，质子数=核外电子数，表示为锂原子。
（2）①单质是指只含有一种元素的纯净物，则生成物中乙为单质，化学式为N2。
②该反应的反应物为C2H8N和N2O4，生成物为CO2、N2和H2O，反应的化学方程式为，则生成的甲与丙的微粒个数比为4：8=1：2。
（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号。
原子中，质子数等于电子数；离子中，质子数不等于电子数。
（2）①单质是指只含有一种元素的纯净物；
②根据图片写出反应的化学方程式，而化学式前面的数值就是参加反应的微粒数。
17．（1）B；C
（2）肥皂水
（3）氧气；2：1
（4）烧杯中导管口有气泡冒出
（5）；可燃物与氧气接触
18．（1）锥形瓶
（2）稀盐酸；b
（3）将导气管放入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生；
（4）生石灰和水反应消耗水并且放热加快浓氨水的分解；不能
（1） 仪器 a 的名称是锥形瓶。
（2） 用装置 A 制取 CO2，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸， 用装置 C 收集 CO2，因二氧化碳密度大于空气，气体应从长导管口b端通入。
（3） 用装置 B 制取 O2，需利用热胀冷缩原理检查装置气密性，操作是将导气管放入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，该装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花，选择药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 。
（4）氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气， 生石灰和水反应消耗水并且放热加快浓氨水的分解，所以实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气易溶于水，不能用D排水法收集。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据二氧化碳制取药品及二氧化碳密度比空气大分析；
（3）根据热胀冷缩原理检查气密性方法，高锰酸钾制氧气反应原理及发生装置特点分析；
（4）根据生石灰与水反应放热，消耗水及氨气的极易溶解性分析。
19．（1）CO2
（2）二氧化硫##SO2
（3）检验并除尽 SO2
（4）
（5）不合理，因为 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，SO2 干扰 CO2的鉴别
（6）反应前后元素种类不变，产物应该还有 H2O
（1）由所给猜想可知， 猜想二为该气体是 CO2 。
（2） SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色 ，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 SO2。
（3） 因二氧化硫也能使石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的验证，装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量，以检验并除尽二氧化硫。
（4） 装置C中发生的二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式 为 。
（5） 因为 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，SO2 干扰 CO2的鉴别 ，所以B与C不能互换。
（6） 反应前后元素种类不变， 木炭与浓硫酸加热后生成的产物中， 除生成二氧化硫和二氧化碳外还应有H2O 。
（1）根据所给猜想中涉及物质分析；
（2）根据SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色 分析；
（3）根据二氧化硫也能使石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的验证分析；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水分析；
（5）根据二氧化硫干扰二氧化碳验证，需先检验二氧化硫并将其除去分收入
（6）根据化学反应前后元素种类不变分析。
20．（1）过滤
（2）MgCl2/氯化镁；防止热的金属被空气氧化
（3）
（4）溶解度小，澄清石灰水中含量少
（1）操作①是分离难溶性固体和液体的操作，是过滤操作；
（2）该流程中，氯化镁既是反应物，又是生成物，所以该流程中氯化镁可以循环利用；钛、镁高温下可能被氧化，氩气是稀有气体，化学性质稳定可用作保护气，步骤④中氩气的作用是防止热的金属被空气氧化；
（3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，根据质量守恒定律，则生成的两种单质为镁和氯气，则该反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钙微溶于水，溶解度较小，则即使饱和氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量也较少。所以工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因是Ca(OH)2溶解度小，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少。
（1）过滤适用不溶性固体和液体的分离。
（2）氩气是稀有气体，化学性质稳定可用作保护气。
（3）化学方程式的书写遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵 守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
（4）氢氧化钙微溶于水，溶解度较小，则即使饱和氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量也较少。
21．（1）13：2：8
（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）
（3）13.8%
（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：
所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
