天水一中高三下学期开学考试试卷
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 K 39 Fe 56
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A．加入明矾后泥水变澄清 B．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
C．北京冬奥会用水快速制冰 D．切开的茄子放置后切面变色
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．丙醛的结构简式：
B．顺—2—丁烯的球棍模型：
C．基态Si原子的价层电子排布图：
D．的电子式：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol乙醇中含有C－H键的数目为6NA
B．0.78gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.01NA
C．1L0.01mol L-1Na2CO3溶液中含有CO的数目为0.01NA
D．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na2SiO3+2H+= H2SiO3↓+2Na+
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+2SO2+H2O=2HSO+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH—=Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
6.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅰ表示Fe2+的变化情况
B．根据图象可计算a=5
C．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2+10Cl-+6H2O
D．原溶液中c(Fe2+)：c(I-)：c(Br-)=2：1：3
7.下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 氯化铬化学式的测定 氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，观察现象 产生沉淀，则此氯化铬化学式的
B 探究B、C、S三种元素的非金属性 分别向饱和酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末 前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，非金属性：
C 检验碳酸与苯酚的酸性强弱 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚
D 检验与的还原性强弱 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，不能说明还原性：
A．A B．B C．C D．D
8．五种短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族。乙和丁同族。乙和丁的原子序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是（ ）
A．上述元素中原子半径最大的是丙
B．元素的电负性大小为戊>丁>甲
C．甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物
D．乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂
9．航天飞机用铝粉与高氯酸铵()的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．分解需要加热，故该反应的
B．分解是化学能转变为热能和动能
C．分解生成液态水时放出的能量比生成气态水时的少
D．热化学方程式为
10．将催化还原为，是促进碳中和的措施之一，已知催化加氢的主要反应有：
①
②
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。下列说法正确的是（ ）
[注]的选择性％
A．
B．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
C．使用催化剂，能加快反应速率，但活化分子的百分数没有改变
D．220～240℃，升高温度，反应②的速率加快，反应①的速率减慢
11．在恒温恒压的密闭容器中，发生反应 。下列说法正确的是（ ）
A．
B．每充入和，充分反应后转移电子数目小于
C．使用优质催化剂，体系中的值增大
D．若升高温度，则反应速率加快，二氧化硫的平衡转化率增大
12. 可充电水系Zn－CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，右侧电极的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH
B．放电时，金属锌为负极，发生氧化反应
C．充电时，双极膜产生的H+向阳极室移动
D．充电时，每生成22.4L(标准状况)O2，阴极增重130g
13. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．Ni2+价电子的轨道表示式为
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
14. 下列方案设计、现象和结论有正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 鉴定与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气
B 检验固体混合物是否存在铵盐 将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体 若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C 检验的氧化性 在溶液中加入溶液 若溶液出现淡黄色沉淀，则说明具有氧化性
D 检验火柴头中的氯元素 取用火柴头浸泡过的溶液，加溶液、稀硝酸和溶液 若出现白色沉淀，说明有氯元素
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共58分。）
15.（14分）金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图：
已知：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3
沸点/℃ 58 136 181(升华) 316
熔点/℃ -69 -25 193 304
在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶
回答下列问题：
(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO2氯化时生成的CO与CO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。
(2)“精制"过程中，粗TiC4经两步蒸馏得纯TiCl4。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl4，所控制温度范围是_______。
(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。
16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I、以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ/mol。
研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(g)+H2O(g)ΔH2
(1)图中ΔE=___________kJ/mol。
(2)反应速率较快的是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是______________________。
II、以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
(3)由图乙可知，压强P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含P2的代数式表示)。
III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。
(5)在一定压强下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图丙所示，结合图象分析该反应实际反应温度定于250°C的原因： ______________________。
17．（15分）化学实验社团成员将某器件加工企业的生产废料溶解后取样20mL，进行分离并测定Fe3+浓度的实验实践活动，设计实验方案如下：
已知：①乙醚[(C2H5)2O]低毒，微溶于水，密度比水小，沸点34.5℃，易挥发；
②当盐酸浓度较高时，Fe3+、HCl与乙醚易形成缔合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而易溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该缔合物解离。
回答下列问题：
(1)铬在元素周期表中的位置是_______。
(2)步骤I中操作a的名称是_______，该操作完成后，简述检验Fe3+已无残留的方法是_______。
(3)步骤II中加“适量水”的目的是_______。
(4)步骤III中的还原剂X最好是难溶性还原剂，原因是_______。
(5)步骤IV滴定反应的离子方程式为_______。滴定至终点，测得平均消耗0.0500mol L-1K2Cr2O7溶液16.00mL，试样中Fe3+的物质的量浓度为_______；滴定过程中，下列操作可能导致测定结果偏高的是_______(填标号)。
a．锥形瓶内有少量水
b．盛装K2Cr2O7标准液的滴定管未润洗
c．步骤Ⅲ用滴定管移取溶液时终读数俯视
d．滴定结束，滴定管尖嘴处有气泡
18. （15分）1．（2022·四川雅安·模拟预测）阿司匹林()是一种重要的合成药物，具有解热镇痛的作用。下面是一种制备阿司匹林的合成路径。
(1)A生成B的反应方程式为_______。
(2)C的官能团名称为_______；D的结构简式为_______。
(3)反应⑥的反应类型为_______。
(4)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上只有2种等效氢；②含有酯基。
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.【答案】C
【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
二、非选择题（共58分。）
15.【答案】(1) FeCl3、AlCl3
(2) SiCl4 高于136℃而低于181℃
(3)Cl2
16.【答案】(1)72.5
(2) 第一步 第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快
(3)<
(4)
(5)当温度低于250°C时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温度高于250°C时，随着温度升高，催化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢，实际转化率变小(或温度为250°C时催化剂效率和二氧化碳的实际转化率均较高)
17.【答案】(1)第四周期ⅥB族
(2) 分液 取溶液②少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变为红色，说明溶液中不含有Fe3+，已无残留
(3)使缔合物[(C2H5)2OH][FeCl4] 解离为Fe3+
(4)若X为可溶性还原剂，溶液④中含有的X会使步骤IV滴定消耗K2Cr2O7溶液体积偏大，所测结果偏高
(5) 6Fe2++ Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 1.2mol/L bd
18.【答案】(1)
(2) 羧基
(3)取代反应
(4)
